Основные законы химии: В 2-х томах. Пер. с англ.-М.: Мир, 1982.-620 с., ИЛ.-Т.2.
Учебное пособие к изучению основных законов и представлений общей химии. Авторы-известные американские ученые и педагоги, перу которых принадлежат и другие, уже снискавшие популярность учебные пособия. Главное внимание в данном издании уделено современным теоретическим представлениям, меньше-традиционной описательной химии. В русском издании книга выходит в двух частях.
В т. 2 рассмотрены термодинамика и кинетика химических реакций. Отдельные главы знакомят с основами электрохимии, а также органической и ядерной химии.
Книга предназначена для студентов и преподавателей общей химии в химических техникумах и вузах (главным образом педагогических и университетах); может быть использована учащимися старших классов средней школы при подготовке к поступлению в вуз.
га
Содержание
ГЛАВА 15. ЭНЕРГИЯ И ЭНТАЛЬПИЯ В ХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ
15-1. Работа, теплота и калорическая теория g
Баварские пушки 7
Механический эквивалент теплоты 8
15-2. Первый закон термодинамики jj
Другая формулировка первого закона термодинамики 15
Функции состояния 15
15-3. Энергия, энтальпия и теплоемкость 19
15-4. Первый закон термодинамики и химические реакции 22
15-5. Энергии связей 26
Энергия простой связи С—С 27
Табулирование энергий связей 29
Применения расчетов энергий связей к различным проблемам 30
Теплота образования бензола 33
Вопросы для самоконтроля ^9
Задачи j5j
Литература ^5
ГЛАВА 19. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ__________
РАВНОВЕСИЯ И ЭЛЕКТРОХИМИЯ_______________ 156
19-1. Использование самопроизвольно протекающих реакций 157
Концентрационные элементы 162
19-2. Электрохимические элементы 164
Цинк-медный элемент: элемент Даниэля 164
Водородный электрод • 166
Сухой элемент 167
Обратимые элементы: свинцовый аккумулятор 168
Электролитические элементы 170
19-3. Напряжение гальванического элемента и свободная энергия 172
19-4. Полуреакции и восстановительные потенциалы 177
Определение напряжения гальванического элемента по
восстановительным потенциалам электродных полуреакций 178
Сокращенные обозначения электрохимических элементов 182
19-5. Зависимость напряжения электрохимического элемента от
концентрации. Уравнение Нернста 183
Электродные потенциалы 185 Диапазон значений Ktam для окислительно-восстановительных
реакций 187
19-6. Равновесия при растворении и электродные потенциалы 187
Образование комплексных ионов и потенциалы восстановления 189 19-7. Химия блуждающих окислительно-восстановительных
процессов: коррозия 190
Заключение 193
Вопросы для самоконтроля 195
Задачи 196
Литература 203
ГЛАВА 20. КООРДИНАЦИОННАЯ ХИМИЯ_______________ 204
20-1. Свойства комплексных соединений переходных металлов 205
Окраска 206
Геометрические изомеры 209
Магнитные свойства 210
Лабильность и инертность • • 212
Степень окисления и структура комплекса 214
Влияние на свойства комплексов числа d-электронов металла 215
20-2. Номенклатура координационных соединений 217
Изомерия 220
Содержание 617
20-3. Теория химической связи в координационных соединениях 222
Электростатическая теория
Цена: 300руб.
