Проблемы металлургической термодинамики. Д е в е р о О.Ф. Пер. с анг. /Под ред.
Глазова В.М. - М.: Металлургии, 1986. 424 с.
В книге изложены основы термодинамических процессов, рассмотрены химические реакции и равновесия, двойные и тройные диаграммы состояния металлов. Подробно разобраны приложения термодинамики к электрохимическим системам. Описаны кинетическая теория и статистическая термодинамика в применений к металлургическим процессам. Дан анализ проблем, связанных с фактической необратимостью химических процессов.
Для научных работников и специалистов металлургической промышленности. Ил. 233. Табл. 12. Библиогр. список: 409 назв.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие к русскому изданию ........................... ^
Предисловие............................•............
г ава 1. Основы термодинамики: первый, второй законы и их использование .................................... 1:*
1.1. Основы термодинамики............................. 13
1.2. Возможности термодинамики . •........................ 14
1 3. Некоторые определения и понятия...................... 14
1 4. Свойства полного дифференциала ...................... 16
1 5. Первый закон термодинамики . ........................ 16
1.6. Виды работы.................................... 18
1.7. Теплоемкость и энтальпия........................... *°
1.8. Теплоты образования.............................. 21
1.9. Теплоты реакций.................................
1.10.Уравнение Кирхгоффа.............................. 22
1 :1 .Второй закон термодинамики......................... 25
Глава 2. Равновесие. Фундаментальные уравнения .-.............. 36
2.1. Равновесие как следствие второго закона.................. 36
2.2. Максимальная работа и фундаментальное уравнение........... 37
2.3. Свободная энергия и условия равновесия.................. 38
2.4. Открытые системы и химический потенциал................ 41
2.5. Мольные и парциальные мольные величины ................ 42
2.6. Условия равновесия через интенсивные параметры............ 45
2.7. Соотношения Максвелла и другие полезные выражения......... 47
2.8. Интегрирование фундаментальных уравнений............... 48
2.9. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах........... 49
2.10.Правило фаз.................................... 51
Глава 3. Химическая реакция: свойства газовых смесей и растворов ... 57
3.1. Идеальные газы.................................. 57
3.2. Идеальные газовые смеси............................ 59
3.3. Смешение идеальных газов........................... 60
3.4. Реальные газы................................... 62
3.5. Идеальные растворы...............'................ 68
3.6. Уравнение Гиббса — Дюгема.......................... 71
3.7. Реальныарастворы................................ 73
3.8. Другие способы задания стандартного состояния............. 75
3.9. Другие формы записи уравнения Гиббса—Дюгема............. 77
З.Ю.Смешение в растворах............................. 72
3.11 .Химическое равновесие............................. 79
Глава 4. Бинарные фазовые диаграммы и их связь с кривыми свободной
энергии..................................... 89
4.1. Регулярные растворы............................... 89
4.2. Свободная энергия как функция концентрации в бинарных системах 93
4.3. Затвердевание жидкого раствора....................... 1°0
4.4. Построение фазовых диаграмм........................ 109
4-5. Классификация превращений в бинарных системах............ 112
Глава 5. Тройные фазовые диаграммы и модели растворов.......... 119
5.1. Обобщение понятий.......,.....' . . :............... 119
5.2. Дальнейшее обсуждение регулярных растворов.............. 127
5.3. Квазихимическая модель раствора...................... 12°
5-4. Пространственное представление тройных диаграмм........... 13°
5.5. Изоморфные тройные системы ........................ 132
5-6. Трехфазное равновесие в тройной системе................. 135
а-7. Четырёхфазное равновесие в тройной системе................ 141
0.8. Затвердевание тройных сплавов........................ 146
5.9. Классификация превращений в тройных системах ............. 150
5.10.Применение уравнения Гиббса—Дюгема................... 152
Глава 6. Основные понятия электрохимии.................... 158
6.1. Природа электролитов............................. 159
6.2. Числа переноса и подвижности......................... 166
6.3. Термодинамика электролитов...................'...... 169
6.4. Электродные процессы — обратимые электроды ............. 174
6.5. Концентрационные цепи и перенос...................... 183
6.6. Специальные электроды.............................. 187
6.7. Диаграмма Пурбэ................................. 189
Глава 7. Основные источники данных: кинетическая теория и статистическая термодинамика......................... 195
7.1. Кинетическая теория газов........................... 196
7.2. Статистическая термодинамика........................ 206
Глава 8. Определяемые величины. Экспериментальные методы...... 224
8.1. Определяемые величины............................ 224
8.2. Определение количества теплоты....................... 226
83. Электрохимические методы.......................... 235
8.4. Измерения в газовой фазе...................•....... 239
8.5. Равновесия между конденсированными фазами.............. 244
8.6. Интегрирование уравнения Гиббса — Дюгема ............... 245
Глава 9. Точечные дефекты в кристаллах .................... 251
9.1. Типы и происхождение точечных дефектов................. 251
9.2. Устойчивость дефектов............................. 255
9.3. Металлы...................................... 258
9.4. Элементы-полупроводники........................... 268
9.5. Соединения .................................... 277
Глава 10. Границы раздела фаз и другие линейные и поверхностные дефекты ..................................... 287
10.1. Основные определения ............................ 287
10.2. Поверхностная свободная энергия.................... . 290
10.3. Падение давления у границы раздела..................!•. 292
10.4. Влияние искривления границы на величину давления пара ...... 294
10.5. Повышенная растворимость малых частиц................ 298
10.6. Равновесная твердая поверхность...................... 298
10.7. Контакт трех фаз— уравнение Юнга.................... 303
10.8. Адсорбционное уравнение Гиббса....................... 307
103. Измерение поверхностного натяжения................... 309
10.10. Поверхностное натяжение.......................... 314
10.11. Сильно искривленные поверхности..................... 317
10.12. Границы зерен, дислокации и другие однофазные дефекты...... 319
Глава 11. Скорости химических и электрохимических реакций ....... 324
11.1. Кинетика гомогенных реакций ....................... 326
11.2. Теория абсолютных скоростей реакций.................. 331
11.3. Кинетика процессов окисления....................... 337
11.4. Кинетика электродных реакций....................... 350
Глава 12.3ародышеобразование, рост кристаллов и спинодальный распад 365
12.1. Зародышеобразование в однокомпонентной системе . . •...... . 366
12.2. Фазовые превращения в двухкомпонентных системах......... 373
12.3. Диффузионный рост зародышей второй фазы.............. 3''
Глава 13. Термодинамика необратимых процессов............... 385
13.1. Производство энтропии............................ 386
13.2. Феноменологические уравнения....................... 389
13.3. Стационарное состояние............................ 392
13.4. Устойчивость стационарного состояния.................. 393
13.5. Изолированные системы........................... 395
13.6. Нелинейные системы.............................. збб
13.7. Приложение теории необратимых процессов к электрокинетическим эффектам 395
13.8. Приложение необратимых процессов к термоэлектричеству..... 398
13.9. Приложение теории необратимых процессов к процессу диффузии в бинарных сплавах ............................... 401
13.10. Экспериментальная проверка соотношений Онзагера.......... 403
Библиографический список............................... 405
Предметный указатель.................................. 418
Цена: 150руб.
