Пособие написано с учетом современных представлений в области теории строения и свойств неорганических веществ. В каждом разделе приведены задачи и упражнения по номенклатуре, методике получения, химическим свойствам веществ. Даны методические указания по решению основных типов
чяляи
задач.
Практикум может быть использован не только студентами, но и учителями химии в организации и проведении практических и лабораторных работ на уроках в средней школе, в классах с углубленным изучением химии, на факультативных занятиях, во внеклассной работе.
Ю9000000-474
ПРЕДИСЛОВИЕ
Практикум составлен в соответствии с программой по неорганической химии для биолого-химических и химико-биологических факультетов педагогических институтов. Каждая лабораторная работа по курсу неорганической химии начинается с контрольных вопросов, определяющих ее содержание. Для работ по курсу общей химии даны краткие теоретические введения. Студенты, прежде чем приступить к выполнению работы, должны изучить соответствующий раздел учебника, продумать ход выполнения работы, подобрать необходимую посуду, реактивы и собрать прибор (установку). В конце каждого раздела даны упражнения и задачи, выполнение которых позволит студенту проконтролировать усвоение им изучаемого материала.
Практикум рассчитан на 150—200 ч лабораторных и семинарских занятий. На выполнение каждой работы отводится 3—4 ч учебного времени с учетом обработки полученных результатов.
Одним из обязательных требований при выполнении практикума по данному курсу является индивидуальная работа студента.
В практикуме предусмотрено несколько больше работ, чем рекомендуется программой, для того чтобы можно было, исходя из условий (оборудования, наличия реактивов, посуды и т. д.), выбрать соответствующие работы.
Для подготовки к специальным семинарским занятиям и выполнения упражнений в пособие включены теоретические разделы. Все справочные таблицы приведены в приложении. В четвертое издание практикума внесены существенные изменения. Переработаны разделы: «Техника лабораторных работ», «Расчеты по химическим формулам и уравнениям», «Приготовление растворов». Большое внимание уделено усилению роли самостоятельной работы студентов. В связи с этим увеличена емкость контрольных вопросов, во многих случаях изменены содержание и количество задач, дополнены справочные таблицы.
Для подготовки к семинарским занятиям в практикум введен новый раздел «Энергетика и направленность химических процессов», снабженный справочным материалом. Отдельные разделы практикума дополнены задачами по теме раздела. Внесены изменения и в описание опытов.
Авторы благодарят коллектив кафедры неорганической химии Ярославского ордена Трудового Красного Знамени государственного педагогического института имени К. Д. Ушинского за ценные советы и замечания, сделанные при рецензировании рукописи.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие ........................................................................................ 3
I. Техника лабораторных работ ..................................................... 4
II. Основные химические понятия. Газовые законы............................. 38
III. Определение эквивалентов ............................•............................ 44
IV. Определение относительных атомных и молекулярных масс ............. 49
V. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам и уравнениям 56
VI. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева .......................................................... 68
VII. Химическая связь .................................................................... 77
VIII. Энергетика и направленность химических процессов ...................... 92
IX. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Катализ.......
X. Растворы. Свойства растворов. Растворимость веществ.................. 109
XI. Приготовление растворов .......................................................... 116
XII. Электролитическая диссоциация ................................................ 131
XIII. Реакции в растворах электролитов. Произведение растворимости ..... 138
XIV. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей 145 XV. Получение кислот, оснований и солей .......................................... 153
XVI. Комплексные соединения .......................................................... 156
XVII. Реакции окисления-восстановления ............................................ 164
XVIII. Очистка веществ. Определение чистоты веществ............................ 175
XIX. Водород ................................................................................ 185
XX. Хлор и хлороводород ................................................................ 188
XXI. Кислородные соединения хлора .................................................. 193
XXII. Бром, иод и их соединения......................................................... 197
XXIII. Кислород. Оксиды. Пероксиды ................................................... 202
XIV. Сера. Сероводород. Сульфиды ................................................... 207
XXV. Кислородные соединения серы ................................................... 213
XXVI. Азот и его водородные соединения .............................................. 220
XXVII. Кислородные соединения азота .................................................. 227
XXVIII. Фосфор и его соединения........................................................... 236
XXIX. Мышьяк, сурьма, висмут и их соединения..................................... 241
XXX. Углерод и его соединения .......................................................... 248
XXXI. Кремний и его соединения ......................................................... 255
XXXII. Олово, свинец и их соединения.................................................. 259
XXXIII. Щелочные металлы и их соединения............................................ 265
XXXIV. Бериллий и магний. Щелочноземельные металлы и их соединения..... 269
XXXV. Бор, алюминий и их соединения ................................................. 275
XXXVI. Медь, серебро и их соединения ................................................... 282
XXXVII. Цинк, кадмий, ртуть и их соединения.......................................:... 287
XXXVIII. Хром и его соединения .............................................................. 291
XXXIX. Марганец и его соединения ........................................................ 296
XL. Железо, кобальт, никель и их соединения..................................... 299
Приложение ......................................................................................... 307
Ответы к задачам .................................................................................. 319
Цена: 150руб.
