В пособии дана общая характеристика электрохимических методов анализа. Отражено современное состояние теоретических основ и рассмотрены основные методы прямой потенциомет-рии и потенциометрического титрования. Уделено внимание развитию перспективного раздела потенциометрии - ионометрии. Изложены различные приемы потенциометрической индикации конечной точки титрования. Рассмотрено применение потенцио— метрического метода как метода исследования химических равновесий. Описана общая методика работы по потенциометричес— кому анализу и лабораторным работам по всем разделам потенциометрического метода анализа и исследования.
Для студентов старших курсов химических факультетов университетов, может быть полезно для слушателей факультетов повышения квалификации, аспирантов и специалистов в области электроаналитической химии.
Предисловие
Учебное пособие "Основы электрохимических методов анализа" предназначается для студентов старших курсов химических факультетов университетов,, специализирующихся по аналитической химии, а также для аспирантов и слушателей ФПК при кафедрах аналитической химии. В основу материала, излагаемого в пособии, положены специальный курс, читаемый на кафедре аналитической химии химического факультета МГУ, и специальный практикум по электрохимическим методам анализа.
Пособие представлено двумя книгами. Первая книга состоит из введения к электрохимическим методам анализа и раздела, освещающего потенциометрические методы исследования и анализа. Вторая - отведена изложению методов кулонометрии и вольтамперометрии. Такое распределение материала обусловлено принципиальными особенностями методов потенциометрии, а также тем обстоятельством, что это направление электроаналитической химии после появления книги Кольтгофа и Фурмана "Потенциометрическое титрование" (1935) до настоящего времени не было представлено отдельным изданием в отечественной литературе. Между тем потенциометрия занимает одно из ведущих мест среди электрохимических методов анализа и исследования, особенно после успешного развития такой области, как ионометрия.
В имеющейся учебной литературе по физико-химическим методам отдельные главы по потенциометрии не дают полного представления о ее современном состоянии как аналитического метода и тем более как метода исследования, который обычно вовсе отсутствует.
В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких Развивающихся и успешно используемых областей исследования
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие........................................................ 3
Введение............................."................................. 7
I. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ..................... 19
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ.......................... 20
Электродный потенциал......................................... 2О
Классификация и область применения...................... 26
Индикаторные электроды........................................ 30
Глава 2. ПРЯМАЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ..............'...... 35
рН-Метрия........................................................... 35
Ионометрия.......................................................... 38
Глава 3. ПОТЕНКИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ... 59
Титрование при I = О........................................... "^
Кислотно-основное титрование................................ 64
Осадительное титрование....................................... 70
Комплексиметрическое титрование.......................... 78
Окислительно-восстановительное (редоксметри-
чеекое) титрование.'........................................... 85
Титрование в неводной среде.....,........................... 89
Титрование при / I* О......................;.................... 95
Глава 4. ИССЛЕДОВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ........................................... 103
Определение констант диссоциации протолитов.......... 1О4
Изучение процесса комплексообразования................. 107
Определение произведения растворимости малораст-
| воримых электролитов......................................... 123
Глава 5. АППАРАТУРА, ИЗМЕРЕНИЯ И РАСЧЕТЫ... 124 Краткие сведения об электрохимических ячейках
и соглашении о знаках........................................ 124
Измерение э.д.с. гальванического элемента (потен-
циометрической ячейки)...................................... 133
Индикация конечной точки потенциометрического
титрования.............................................V.......... 136
Классический метод....................................*..,...*.. ^6
Другие методы индикации к.т.т............................. 139
Расчетные методы.............................................. . 153
II. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ....................................... 16О
Общие- указания к практическим работам по потен-
циометрическому методу..................................... IQQ
Общие приборы и оборудование............................... 161
ПРЯМАЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ.................................... 161
" Определение рН растворов..................................... 161
Определение ионов йодида и цианида К
растворах.....,..............................
Определение ионов натрия и калия......................... 166-
ПОТЕНЦИОМЕТРИ^ЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ................... 167
Общие указания для проведения потенниометричес-
кого (рН-метрического) титрования.................... 167
Титрование при / = О...........
Кислотно-юсновное титрование
а. Определение содержания хлористоводородной и уксусной кислот в растворе при совместном их присутствии.....................................................
б. Определение .содержания хлористоводородной и борной кислот в растворе при совместном их присутствии...................................................... 174
Осадительное титрование....................................... 175
Определение содержания 'йодид- и хлорид-ионов в
растворе при совместном их присутствии.............. 175
Комплексиметрическое титрование........................... 178
Определение содержания свинца (II) в растворе....... 178
Окислительно-восстановительное титрование............ 180
1. Определение содержания железа (Ш) в растворе
в присутствии меди (II).................................... 180
2. Определение содержания ионов марганца, хрома и ванадия в растворе при совместном их присутствии
Титрование при контролируемом токе ( 7 # О)........ 186
Определение содержания железа (II)....................... 186
Определение константы диссоциации протонирован- • • ного лиганда и констант устойчивости комплексных соединений (на примере изучения систем
ЭДТА - Ма2+, ЭДТА - Са2+)........................... 191
ЛИТЕРАТУР А............................................. 194
Цена: 150руб.
