Приведены физико-химические константы и реакционная способность более чем 2500 неорганических веществ, выпускаемых химической промышленностью и обычно используемых в лабораториях, свойства и строение атомов элементов, природных и радиоактивных изотопов, молекул, радикалов и ионов. Изложены номенклатурные правила составления химических формул и названий, даны тривиальные, устаревшие и минералогические названия веществ.
Предназначен для инженерно-технических работников химической промышленности, научных сотрудников, преподавателей, аспирантов и студентов химических специальностей вузов и техникумов.
Табл. 38. Библиограф, список: 26.
6
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
1. Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность
Формульный указатель неорганических веществ 112
2. Атомные свойства неорганических веществ П8
2.1. Относительные атомные массы химических элементов И 8
2.2. Свойства природных изотопов элементов 119
2.3. Свойства радиоактивных изотопов элементов 122
2.4. Электронные формулы атомов элементов 1"24
2.5. Энергия ионизации, сродство к электрону и к протону атомов, электроотрицательность элементов 125
3. Молекулярные свойства неорганических веществ 128
3.1. Энергия ионизации молекул и радикалов 128
3.2. Сродство к электрону молекул и радикалов - 129
3.3. Сродство к протону молекул и радикалов 130
3.4. Постоянные дипольные моменты молекул и радикалов 130
3.5. Энергия атомизации и длина связи для двухатомных молекул, радикалов и ионов 132
3.6. Энергия диссоциации многоатомных молекул и радикалов 136
3.7. Тип гибридизации и геометрическая форма для многоатомных молекул, радикалов и ионов с одним центральным атомом sp-элемента 138
3.8. Длина связей и валентные углы для многоатомных молекул, радикалов и ионов с одним центральным атомом sp-элемента 141
3.9. Магнитные свойства атомов d-элементов в различных степенях окисления 146
3.10. Искажение длины связей в октаэдрическом и тетраэдрическом
поле лигандов 147
3.11. Валентное состояние, тип гибридизации, магнитные моменты и длина связей для многоатомных молекул, радикалов и ионов
с одним центральным атомом ^-элемента 148
3.12. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы для многоатомных молекул и ионов, содержащих два или более центральных атома 155
4. Термодинамические свойства неорганических веществ 162
4.1. Стандартные энтальпия образования, энтропия и энергия Гиб-
бса образования веществ при 298,15 К 162
4.2. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар
в водном растворе при 298,15 К 206
Формульный указатель восстановленных форм 221
4.3. Константы кислотности кислотно-основных пар в водном растворе при 298,15 К 222
Формульный указатель оснований 227
4.4. Константы устойчивости одноядерных комплексов в водном растворе при 298,15 К 228
4.5. Произведения растворимости малорастворимых сильных электролитов в водном растворе при 298,15 К 235
5. Растворимость неорганических веществ 245
5.1. Способы выражения состава водных растворов. Приготовление водных растворов 240
5.2. Растворимость твердых веществ в воде 243
5.3. Растворимость газообразных и жидких веществ в воде 251
5.4. Плотность воды при различных температурах 253
5.5. Плотность водных растворов 253
6, Номенклатура неорганических веществ 275 .
6.1. Химические элементы 275
6.2. Простые и сложные вещества 275
6.2.1. Общие правила составления формул 276
6.2.2. Общие правила составления названий 278
6.2.3. Виды номенклатурных названий 281
6.3. Комплексные соединения 285
6.3.1. Правила составления формул 286
6.3.2. Правила составления названий 286
6.4. Аддукты 289
6.5. Бертоллиды (Нестехиометрические соединения) 290
6.6. Тривиальные названия 290
6.6.1. Индивидуальные вещества 290
6.6.2. Смеси, растворы 292
6.7. Минералогические названия 293
6.8. Устаревшие формулы и названия 295
6.8.1. Формулы и названия индивидуальных веществ 296
6.8.2. Групповые названия 297
6.9. Названия неорганических веществ на английском, французском я немецком языках
Цена: 150руб.
