Рецензент: доц. Р.Б.Добротин (Белорусский Технологический институт имени С. М. Кирова).
Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая. Коллектив авторов. Под ред. Г. А. Дмитриева, Г. П. Лучинского и В. И. Семишина. Изд. 2-е, исправл. Учебник для нехим. вузов. М., «Высшая школа», 1971.
400 с. с илл.
На обороте титула авт. Е. И. Ахумов, Г.А.Дмитриев, В. А. Киреев [и др.].
Учебник соответствует программе курса по общей химии для нехимических вузов и представляет собой общетеоретическую, единую для всех вузов часть курса. .Излагаются современные представления о структуре электронных обрлочек атомов, периодическом законе и системе элементов Д. И. Менделеева, химической связи, строении молекул и кристаллов. Освещаются вопросы энергетики химических процессов, проблемы коррози» металлов и борьбы С ней, физико-химические свойства органических полимеров. Впервые гетерогенные равновесия рассматриваются в аспекте правила фаз. Подробно описаны общие свойства металлов и сплавов. Во втором издании внесены необходимые исправления, в разделе «Химическая связь» более подробно изложен метод молекулярных орбита лей.
Таблиц 47.
ОГЛАВЛЕНИЕ
САр.
Предисловие ко второму изданию.................... 9
Введение . ............................... Н'
§ 1. Химия как раздел естествознания............. 11
§2. Понятие о материи и веществе............... 14
§ 3. Развитие химической промышленности в СССР....... 16
Глава I. Основные законы химии................... 20
Стехиометрические законы........................ 20
§ 1. Закон сохранения материи и движения........... 20
§ 2. Закон постоянства состава................ 21 _
§ 3. Закон сохранения энергии................. 21
§ 4. Закон эквивалентов . .*.................. 22
§ 5. Закон кратных отношений................ 23
§ 6. Атомный вес....................... 24
§ 7. Закон Авогадро и следствия из него............ 25
§ 8. Объяснение основных законов химии в свете атомно-молекуляр-
ной теории................'........ 27
Термохимические законы.....................^. . . 28
§ 9. Энергетические эффекты химических реакций....... 28
§ 10. Закон Гесса........................ .30
§ П.-Термохимические уравнения................ 33
§ 12. Теплоты образования химических соединений....... 34
Глава II. Строение атомов и периодический закон........... 37
Ядра атомов.............................. 37
§ 1. Состав ядер.............ь.......^. . 37
§ 2. Изотопы и изобары.................... 38
§ 3. Типы ядер........................ 39
§ 4. Радиоактивные изотопы и элементы.....,...... 40
§ 5. Ядерные реакции..................., . 45
§ 6. Стабильные и радиоактивные изотопы в науке и технике . . 46
Электронные оболочки атомов ...................... 48
§ 7. Модель атома по Резерфорду............... 48
§ 8. Основные положения теории Бора............. 48
cm/?.
§ 9. Развитие теории строения электронной оболочки ...... 56
§ 10. Принцип Паули и 4 квантовых числа электрона ...... 60
§ 11. Структура электронной оболочки атомов .... \. .... 62
§ 12. Волновая природа элекврона. Электронные облака..... 69
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.........•. . 73
§ 13. Открытие Менделеевым периодического закона...... 73
§ 14. Короткая форма периодической системы ......... 78
§ 15. Периодическая система и строение атомов ....--..... 78
§ 16. Клеточный вариант длиннопериодной формы периодической
системы элементов Д. И. Менделеева........... 83
§ 17. Химические свойства нейтральных атомов......... 87
Глава III. Химическая связь, строение молекул и кристаллов...... 96
§ 1. Общие представления о химической связи......... 96
Ковалентная связь /...._...................... 97
§ 2. Природа ковалентной связи................ 97
§ 3. Химическая связь и волновые свойства электрона..... 102
§ 4. Энергия химической связи................. 107
§ 5. Направленность химической связи и структура молекул . . . 108
§ 6. Смещение электронного облака молекулы......... 115
Другие виды химической связи..................... 126
§ 7. Координативная, или донорно-акцепторная связь..... 126
§ 8. Обобщение представлений о ковалентности........ 130
§ 9. Химические связи в сложных молекулах.......... 131
Состояние молекул............................ 132
§ 10. Движение молекул, внутримолекулярные движения и молекулярные спектры....... ' . ............ 132
§ 11. Межмолекулярное взаимодействие............. 135
Строение и свойства кристаллов..................... 139
§ 12. Кристаллическое и аморфное состояние веществ ...... 139
§ 13. Анизотропия кристаллов................. 140
§ 14. Форма кристаллов.................... 141
§ 15. Понятие об элементах симметрии и классификации кристаллических форм...................... 141
§ 16. Основные типы кубической решетки. Гексагональная решетка 144
§ 17. Радиусы атомов и ионов в кристаллах. Координационное число 145
§ 18. Энергия и типы кристаллических решеток......... 146
§ 19. Реальные кристаллы.................... 149
§20. Явления изоморфизма и полиморфизма.......... 153
§21. Стеклообразное состояние................. 154
Глава IV. Химическая кинетика и равновесие............. 156
Скорость химических реакций^...................... 156
•
§ 1. Гомогенные и гетерогенные реакции............. 156
§ 2. Скорость гомогенных реадлий............... 157
4 . ^^
Стр.
§ 3. Закон действия масс................... 159
§ 4. Влияние температуры на скорость гомогенных химических
реакций......................... 160
§ 5. Цепные реакции..................... 161
§ 6. Катализ......................... I63
§ 7. Фотохимические реакции................. 165
§ 8. Радиационная химия . . .................. 166
§ 9. Скорости гетерогенных процессов............. 167
Химические и- фазовые равновесия.................... 168
§ 10. Обратимые реакции................... 168
§11. Равновесия в гетерогенных химических реакциях...... 17"!
§ 12. Фазовые равновесия.................... 172
§ 13. Принцип Ле Шателье................... 174
§ 14. Правило фаз....................... 176
Г л а в а V. Растворы...........................'... 181
Основные характеристики растворов..................• 181
§ 1. Общие представления о растворах............ 181
§ 2. Способы выражения количественного состава растворов . . . 181
§ 3. Растворимость....................... 183
Энергетика растворения и1 свойства растворов............... 187
' § 4. Тепловые явления при растворении............ 187
§ 5. Давление пара растворов................. 188
§ 6. Температуры кипения и кристаллизации разбавленных растворов ........................... 190
§ 7. Осмотическое давление.................. 192
§ 8. Представления о теориях растворов......'....,. 193
Растворы электролитов.......................... 194
§ 9. Теория электролитической диссоциации . . ......... 194
§ 10. Причина диссоциации электролитов............ 195
§ 11. Энергетика процесса гидратации . ."............ 196
§ 12. Растворы слабых электролитов.............. 197
§ 13. Растворы сильных электролитов.............. 200
Характеристика различных электролитов................. 201
§ 14. Кислоты и основания................... 201
§ 15. Соли........................... 204
§ 16. Ионообменные реакции................... 204
§ 17. Произведение растворимости................ 208
Электролитическая диссоциация воды................... 209
§ 18. Ионное произведение воды................ 209
§ 19. Водородный показатель.................. 210
§20. Индикаторы........................ 211
§21. Гидролиз солей...................... 212
§22. Амфотерные гидроксиды.................. 214
5
стр.
Г л а в а VI. Дисперсные системы и поверхностные явления....... 216
Основные представления о дисперсных системах............. 216
§ 1. Классификация 'дисперсных систем.......v . . . . 216
§ 2. Устойчивость дисперсьых систем.............. 218
Поверхностные явления.........-................. 219
§ 3. Виды поверхностных явлений............... 219
§ 4. Поверхностно-активные вещества.............. 219
§ б. Физическая адсорбция................... 221
§ 6. Смачивание твердых тел жидкостями. Флотация...... 222
§ 7. Твердые сорбенты..................... 223
§ В. Хроматография...................... 224
§ 9. Ионообменная сорбция.......;......... . 225
§ 10. Адсорбция и гетерогенный катализ............ 227
Грубо-дисперсные системы........................ 227
§11. Эмульсии.......................... 227
§ 12. Пены .......................... . 228
§ 13. Суспензии........................ 229
Коллоидные системы.......................... 230
§ 14. Электрический заряд коллоидных частиц.....: . . . 230
§ 15. Мицелла......................... 230
§ 16. Методы получения золей и гелей............. 231
§ 17. Коагуляция........................ 232
§ 18. Диализ и ультрафильтрация коллоидных растворов .... 233
§ 19. Оптические свойства дисперсных систем.......... 234
Глава VII. Окислительно-восстановительные реакции.......... 235
. § 1. Понятие о реакциях окисления — восстановления..... 235
§ 2. Окислительное число.................... 238
§ 3. Некоторые примеры реакций окисления — восстановления . 239 § 4*. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.......... .'............. 244
§ 5. Важнейшие окислители и восстановители......... 247
§ 6. Значение окислительно-восстановительных реакций..... 251
Глава VIII. Общая характеристика металлов.............. 252
1 § 1. Металлические элементы и вещества. Систематика металлов. 252
физические свойства металлов......................' 253
§ 2. Агрегатные состояния и полиморфизм металлов...... 253
§ 3. Механические свойства металлов............. 256
§ 4. Тепловые свойства металлов................ 256
1 § 5. Электрические и оптические свойства металлов....... 257
Химические свойства металлов...................... 258
§ 6. Восстановительная способность металлов......... . 258
§ 7. Химический характер соединений металлов........ 261
6
§ 8. Оксиды и гидроксиды металлов . ,..........._ . 261
§ 9. Окислительная способность соединений металлов...... 264:
Металлические сплавы.......................... 264
§ 10. Взаимодействия различных металлов............ 264
§11. Физико-химический анализ металлических сплавов..... 266
§ 12. Интерметаллические соединения . . ............ 271
§ 13. Особенности внутренней структуры сплавов"........ 271
Получение металлов........................... 272
§ 14. Распространение и формы нахождения металлов в природе 272
§ 15. Извлечение металлов из руд............... 273
§ 16. Методы восстановления металлов.............. 274
§ 17. Получение чистых металлов................ 275
Глава IX. Электрохимические процессы. Коррозия металлов ...... 277'
Электродные потенциалы........................ 277
§ 1. Понятие об электродных потенциалах.......... 277
§ 2. Водородный электрод. Кислородный электрод. Хлорный
электрод......................... 279
§ 3. Понятие о стандартных электродных потенциалах. Ряд напряжений .....•..................... 280
§ 4. Потенциалы окислительно-восстановительных реакций .... 281
§ 5. Измерение стандартных электродных потенциалов..... 282
§ 6. Теория гальванических элементов; явления поляр1 зации и .
деполяризации . .,................... . 284
Электролиз............................... 287
§ 7. Анодное окисление и катодное восстановление. Явления перенапряжения........................ 287
§ 8. Последовательность разряда ионов............ 289
§ 9. Законы Фарадея..................... 289
§ 10. Применение электролиза для проведения процессов окисления и
восстановления....................... 290
§11. Аккумуляторы...................... 292
Коррозия металлов и борьба с ней.................... 294
§ 12. Основные виды коррозии металлов............ 294
§ 13. Типы коррозии металлов . ................ 295
§ 14. Факторы, определяющие интенсивность коррозии металлов 300
§ 15. Методы защиты металлов от коррозии.......... . 301
Глава X. Органические соединения................... 304
Строение и свойства органических соединений.............. 304
§ 1. Общие представления................... 304
§ 2. Изомерия........................ . 306
§ 3. Таутомерия......................... 308
§ 4. Стереоизомерия...................... 308
Электронное строение органических соединений ............. 311
§ 5. Индукционный эффект и типы заместителей........ 311
§ 6. .Сопряжение связей.................... 313
§ 7. Типы органических реакций............'. . . . 316
Классы органических соединений .................... 315
§ 8. Классификация...................... 319
§ 9. Предельные, или насыщенные, алифатические углеводороды 320
§ 10. Непредельные алифатические углеводороды......... 322
§ 11. Ароматические углеводороды................ 327
§ 12. Галопроизводные углеводородов.............. 329
§ 13. Спирты и фенолы..................... 331
§ 14. Альдегиды и кетоны.................... 338
§ 15. Карбоновые кислоты................... 342
§ 16. Амиды кислот.......................
§ 17. Аминокислоты....................... 343
§ 18. Элементорганические соединения .............. 345
Глава XI. Органические полимеры.................. . 351
§ 1. Полимерное состояние вещества.............. 351
Синтез полимеров .....................,....-... 355
§ 2. Методы полимеризации.................. 355
§ 3. Радикальная полимеризация ................ 356
§ 4. Ионная полимеризация................... 358
§ 5. Сополимеризация..................... 361
§ 6. Способы проведения полимеризации............ 362
§ 7. Методы поликонденсации.................. 364
Классификация органических полимеров................. 367
§ 8. Типы и виды полимеров................. 367
Аморфные полимеры........,................. 371
§ 9. Характеристика аморфного состояния полимеров...... 371
§ 10. Три физических состояния аморфных полимеров...... 374
§11. Структура аморфных полимеров.............. 377
Кристаллические полимеры........................ 379
§ 12. Кристаллизация полимеров................ 381
§ 13. Структура кристаллических полимеров........... 384
§ 14. Физико-механические свойства кристаллических полимеров
Приложение.............................. 387
Принципы номенклатуры неорганических соединений........... 387
Предметный указатель . ..-....,............., . . . . 391
ПРЕДИСЛОВИЕ КО ВТОРОМУ ИЗДАНИЮ
Предлагаемая вниманию читателей книга представляет собой учебник по химии, составленный на основе программ курса общей химии, утвержденных Министерством высшего и среднего специального образования СССР в 1968 г. По этим программам курс общей химии делится на две части: общетеоретическую — единую для всех нехимически:* специальностей и специализированную — для вузов различных профилей.
Данная книга является учебником по общетеоретической части курса химии для студентов нехимических вузов. В ней 11 глав, отвечающих наиболее важным разделам курсов неорганической, физической, органической химии и химии высокомолекулярных соединений. Книга написана коллективом из 10 авторов, поставивших себе задачу приблизить принципиальное построение и содержание учебника к современному уровню химической науки. ,
Введение и глава VII (окислительно-восстановительные реакции) написаны Г- А. Дмитриевым, глава I — В. И. Семишиным (стехиомет-рические законы) и В. А. Киреевым (термохимические законы), глава И (строение атомов и периодический закон) — В. И. Семкшиным, III глава — В. И. Семишиным (химическая связь и строение молекул) и М. А. Менковским (строение кристаллов), глава IV (химическая кинетика и равновесие) — В. А. Киреевым, глава V (растворы) — Е. И. Аху-мовым, глава VI (дисперсные системы) — И. Н. Путиловой, глава VIII (металлы) — Г. П. Лучинским, глава IX (электрохимия) — И. В. Кротовым, глава X (органические соединения) — В. В. Разумовским, глава XI (полимеры) — П. В. Козловым.
После выхода в свет курса общей химии авторский коллектив получил от читателей ряд критических замечаний. Заслуживающие внимания предложения были также сделаны преподавателями вузов на специальных совещаниях, посвященных обсуждению 1-го издания этой книги.
Все замечания и предложения авторы тщательно проанализировали и многие учли при подготовке нового издания.
Авторский коллектив не считал своевременным коренную переработку книги, поскольку по общей химии остаются действующими программы, утвержденные в 1968 г. Однако в книгу внесен ряд дополнений, из которых наиболее существенны представления о волновой
Цена: 150руб.
