Общая химия. Учеб. пособие для студентов
ун-тов. М., «Высш. школа», 1977.
408 с. с ил.
iw *~. \, .....
Общая химия неразрывно связана с неорганической химией и является теоретическим введением в нее. В свете успехов химии конденсированного состояния по-новому излагаются вопросы химической атомистики, стехиометрические законы химии. Наряду с теорией ковалентной связи (методы ВС и МО) дана современная трактовка природы металлической связи. На базе Периодической системы, физико-химического анализа и природы металлической связи изложена теория взаимодействия металлов друг с другом и с неметаллами с образованием металлических фаз. В общей химии нашли отражение элементы современной квантовой химии, теории химических процессов, химии жидких и твердых растворов, координационных соединений пялипхимии и геохимии.
ХИМИИ ЖИАМ1Л п 1в*.гг.--1---
ний, радиохимии и геохимии.
ПРЕДИСЛОВИЕ
Данная книга отражает программный материал по неорганической химии для студентов химических факультетов государственных университетов. Она учитывает последующее прохождение студентами собственно неорганической химии (химии отдельных элементов), кристаллохимии, аналитической химии, избранных глав теоретической физики, строения молекул.
Известно, что общая химия оперирует с теоретическими представлениями и концепциями, составляющими фундамент не только неорганической химии, но и всей системы химических знаний. Поэтому особое внимание обращается на структуру атомов и Периодический закон, природу химической связи и теорию химического строения, а также элементы химической термодинамики.
На основе успехов химии твердого тела по-новому излагаются вопросы современной химической атомистики, постоянства и переменности химического состава, четко очерчиваются границы применимости стехиометрических законов и отмечается их ограниченный характер. Даются формулировки законов постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений с учетом немолекулярной формы существования вещества.
В учении о химическом строении делается упор на теорию ковалентной связи, а также на природу металлической связи. Автор придерживается той точки зрения, что квантовохимические методы валентных связей и молекулярных орбиталей не исключают друг друга, а, наоборот, являются взаимодополняющими. Каждый из этих методов обладает своими преимуществами и недостатками. Поэтому более формальный метод молекулярных орбиталей привлекается в тех случаях, когда он имеет неоспоримые преимущества перед методом валентных связей. При изложении химии координационных соединений даются основы теории кристаллического поля и теории поля лиган-
Идея взаимосвязи химического строения вещества (в том числе твердого) и его свойств проходит красной нитью через весь курсне-рганической химии. В этой связи обращается особое внимание на еорию химического строения А. М. Бутлерова в ее современной ин-рпретации, являющуюся по своему существу общехимической тес-Шей*1' Э Не монополией органической химии. В конечном итоге важней-задачей химии (неорганической и органической) было и остается
;ая
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие ................... 3
Глава I. Фундаментальные законы и теории......... 6
1. Определение химии (6). 2. Неорганическая химия. Общая химия (7). 3. Методы неорганической химии (8). 4. Фундаментальные теории н законы (9) Глава II. Химическая атомистика. Основные законы и понятия .... 14 1. Атомистика Дальтона (Н). 2. Газовые законы химии (15). 3. Атомный вес. Молекулярный вес (16). 4. Структура неорганических веществ (17). 5. Неорганические но-лнмеры (20). 6. Фаза (20). 7. Постоянный и переменный химический состав. Формульный вес. (21). 8. Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов химии. Современная формулировка стехиометрических законов (23). 9. Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства (25). 10. Химический индивид. Химическое соединение (28)
Глава III. Строение атома и Периодическая система элементов ... 30 1. Модели строения атома (30). 2. Строение атома по Бору (32). 3. О квантовой механике (35). 4. Основы квантовомеханического рассмотрения атома водорода. Орбитали (39). 5. Квантовые числа (44). 6. Многоэлектронные атомы (46). 7. Периодическая система элементов н электронная структура атомов (52). 8. Строение электронной оболочки и свойства элементов (58)
Глава IV. Химическая связь.............. 71
1. Химическая связь и валентность (71). 2. Энергия химической связи (73). 3. Длина химической связи (75). 4. Дипольный момент и направленность связи (78). 5. О ионной связи (81). 6. Ковалентная связь (84). 7. Понятие о квантовой химии (86). 8. Метод валентных связей (МВС) (87). 9. Валентность и МВС (92). 10. Насыщаемость ковалентной связи (96). 11. Поляризация химической связи (97). 12. Направленность ковалентной связи (102). 13. Кратность химической связи (108). 14. О связях с избытком и дефицитом валентных электронов (114). 15. Понятие о методе молекулярных орбиталей (118). 16. Сравнение МВС и ММО (123). 17. Металлическая связь (124). 18. Химическая связь в твердых неорганических веществах (129)
Глава V. Учение о химических процессах.......... 131
1. Понятие о химической термодинамике (131). 2. Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии (134). 3. Направление химических процессов. Энтропия. Свобод, ная энергия (138). 4. Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций (140). 5. Основной закон химической кинетики (142). 6. Молекулярность и порядок реакций (143). 7. Сложные процессы. Параллельные, последовательные, сопряженные и цепные реакции (144). 8. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации (149). 9. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие (152). 10. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье (155). Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ (160)
Глава VI. Межмолекуяяркое взаимодействие и комплексообразование 166 1. Силы Ван-дер-Ваальса (ориентационный, индукционный и дисперсионный эффекты) (166). 2. Водородная связь (170). 3. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера (175). 4. Номенклатура комплексных соединений (177). 5. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Двойные соли (179). 6. Классификация комплексных соединений (180). 7. Изо- и гетерополикислоты (182). 8. Хелаты и вну-трикомплексные соединения (184). 9. Изомерия комплексных соединений (187). 10. Трансвлияние (189). 11. Природа химической связи в комплексных соединениях (192)
Глава VII. Жидкое состояние. Растворы.......... 206
1. Жидкое состояние. Структура жидкости (206). 2. Дисперсные системы. Растворы (208). 3. Процесс образования растворов (211). 4. Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов (214). 5. Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации (223). 6. Понятие о теории сильных электролитов. Активность (227). 7. Кислотно-основная ионизация (229). 8. Теории кислот и оснований (232). 9. Водородный показатель. Индикаторы (234). 10. Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости (236). П. Реакции нейтрализации и гидролиза (239). 12. Окислительно-восстановительные реакции (248). 13. Гетерогенные реакции в растворах (253). 14. Химические источники тока. Электролиз (263)
Глава VIII. Твердое состояние. Твердые растворы....... 269
1. Понятие о твердой фазе (270). 2. Кристаллическое, стеклообразное, аморфное состояния (271). 3. Представление о зонной теории. Металлы, полупроводники, изоляторы (275). 4. Особенности полупроводникового состояния вещества (280). 5. Методы исследования взаимодействий в твердом теле. Основы физико-химического анализа
лс\7
(289). 6. Типы диаграмм состояния (294). 7. Термодинамическое обоснование диаграмм состояния (304). 8. Твердые растворы (316). 9. Соединения постоянного и переменного состава. Дальтоннды и бертоллнды (321)
Глава IX. Металлохимия............... 329
1. Элементохимия (330). 2. Металлы в Периодической системе (334). 3. Металлохими-ческие свойства элементов (337). 4. Примитивные типы химического взаимодействия в металлических системах (344). 5. Образование соединений в металлических системах (346). 6. Металлохимические свойства в диаграммы состояния (355)
Глава X. Элементы радиохимии и геохимии ......... 361
1. Естественная радиоактивность (361). 2. Ядерные реакции. Энергетические эффекты. Закон радиоактивного распада (362). 3. Искусственная радиоактивность (364). 4. Радиоактивные ряды изотопов. Радиоактивное равновесие (365). 5. Типы радиоактивного распада. Механизм ядерных процессов (370). 6. Радиоактивные излучения (374). 7. Химическое действие радиоактивных излучений (375). 8. Стабильные и радиоактивные изотопы. Меченые атомы. Геохронология <378). 9. Современные методы осуществления ядерных реакций (384). 10. Деление атомных ядер и ядерный синтез. Ядерная энергетика (387). 11. Происхождение химических элементов (393). 12. Распространение химических элементов в земной коре и космосе (398)
Литература .................... 401
Цена: 150руб.
