Химическая термодинамика. Крестовников А. Н., Вигдо-рович В. Н. Изд. 2-е, М., «Металлургия», 1973, с. 256
В книге изложены основные вопросы химической термодинамики и ее приложение к учению о равновесии. Рассмотрены основы учения о фазах и некоторые вопросы термодинамической теории растворов, связанные с описанием фазовых равновесий и химического взаимодействия компонентов.
Учебное пособие предназначено для студентов физико-химических и металлургических специальностей, факультетов и высших учебных заведений, а также может быть использовано широким кругом специалистов: металлургами, материаловедами, химиками-технологами, фи-зико-химиками.
Многие примеры и задачи подобраны для учащихся из области материаловедения и металлургии. Ил. 118. Табл. 9. Список лит.: 80 назв.
ОГЛАВЛЕНИЕ
г*
Предисловие ^
Введение ..... • ......................... Q
Основные принятые обозначения .................... »
Часть первая Термодинамика и учение о химическом равновесии
Глава I Первое начало термодинамики
§ 1. Содержание первого начала ................... 11
§ 2. Математическое выражение первого начала термодинамики ..... 15
§ 3. Связь между единицами измерения энергии ............ 17
§ 4. Термодинамические процессы ................... 1°
§ 5. Теплоемкость и формы ее выражения ................. 29
Связь между Су и Ср (30). Эмпирические закономерности теплоемкостей (30). Температурная зависимость теплоемкостей (32). Связь между истинной и средней теплоемкостями (34). Опытное определение теплоемкостей (35) § 6. Термохимия как раздел термодинамики .............. 38
Связь между тепловыми эффектами реакции при постоянном объеме . и постоянном давлении (40). Закон Гесса (42). Тепловые эффекты, сопровождающие некоторые химические реакции (44). Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа) (48) Задачи ............................. 52
Глава II Второе начало термодинамики
§ 7. Содержание второго начала ................... 58
§ 8. Необратимые и обратимые процессы ............... 59
§ 9. Математическое выражение второго начала термодинамики ..... 60
!ед Коэффициент полезного действия тепловой машины (60). Цикл Карно
П °~ (61). Энтропия (63).
§ 10. Статистический характер второго начала термодинамики ...... 69
Энтропия и термодинамическая вероятность состояния (69). Антинаучное толкование второго начала термодинамики (71) § 11. Уравнение агрегатных превращений ............... 72
§ 12. Опытное определение давления насыщенного пара ......... 76
Задачи ..................... 79
Г л а в а III Характеристические (термодинамические) функции
§ 13. Внутренняя энергия .... 82
§ 14. Энтальпия ......... ..........'.. . . .... . 83
I IK' Изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия) ...... 84
I |°- Изобарно-изотермический (термодинамический) потенциал ..... ,85
S 1'. Объединенные первое и второе начала термодинамики (уравнение
иббса — Гельмгольца) ...................... 87
8 18. Направление протекания процессов и термодинамические условия
равновесия .............. . ............ 88
S У. Химический потенциал и термодинамические характеристики рас-
творов ...... г г «- 89
!* ................... 3
Учение о химическом равновесии
§ 20. Закон действия масс и константа равновесия............ 93
Различные формы констант равновесия (96). Определение констант сложных равновесий (комбинирование равновесий) (98) § 21. Приложение закона действия масс к гетерогенным равновесиям ... 99
§ 22. Термическая диссоциация .................... 101
§ 23. Методы экспериментального определения констант равновесия .... 103 § 24. Связь максимальной работы с константой равновесия (химическое
сродство) ............................ 105
§ 25. Зависимость константы равновесия от температуры......... 110
§ 26. Недостаточность первого и второго начал термодинамики для расчетов
химического сродства ...................... 114
Задачи ............................. 115
Глава V Третье начало термодинамики
§ 27. Тепловая теорема Нернста . •................... 121
§ 28. Постулат Планка......................... 126
§ 29. Расчет абсолютных значений энтропии............... 127
§ 30. Расчеты по равновесиям с помощью таблиц стандартных величин ... 130
Задачи............................. 135
Глава VI Методы приближенных термодинамических расчетов
§ 31. Теплоемкости.......................... 138
§ 32. Теплоты и энтропии агрегатных превращений............ 141
§ 33. Стандартные значения энтропии ................. 144
§ 34. Теплоты образования ...................... 145
§ 35. Приближенные и ускоренные расчеты констант равновесия..... 148 i
Часть вторая Учение о фазовом равновесии
Глава VII •
Важнейшие понятия и определения
§ 36. Физико-химическая система и фаза................ 159
§ 37. Составная часть системы и компонент .............. 160
§ 38. Термодинамическая степень свободы и правило фаз........ 162
§ 39. Геометрический строй диаграмм состояния............. 166 ;
Глава VIII Однокомпонентные и двухкомпонентные системы
§ 40. Однокомпонентные системы и аллотропия (полиморфизм)...... 167
§ 41. Двухкомпонентные системы.................... 1'2
§ 42. Основы термического анализа .................'• 1'*
§ 43. Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой......... 176
§ ,44. Диаграммы состояния системы с химическим соединением...... 185
Соединение с конгруэнтной точкой плавления (185). Соединение с ин-
конгруэнтной точкой плавления (187) § 45. Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью компонентов
в жидком и твердом состоянии.................. 192
§ 46. Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью компонентов
о „M,™~..---- ..... 199
',в твердом сосании* ° °граниченной Растворимостью компонентов
4
8 47. Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью (расслаиванием)
в жидком состоянии....................... 206
S 48. Темп (интенсивность) кристаллизации............... 209
I 49. Давление насыщенного пара компонентов раствора......... 214
§ 50. О видоизменении диаграммы состояния под влиянием давления . . . 216
Глава IX Трехкомпонентные системы
§ 51. Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью компонентов
в жидком и твердом состояниях ................. 222
§ 52. Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью в жидком состоянии, полной нерастворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием тройной эвтектики при затвердевании....... 225
§ 53. Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием эвтектической смеси твердых растворов.............................. 229
§ 54. Диаграмма состояния тройной системы с химическим взаимодействием двух компонентов ..................... 231
§ 55. Диаграммы растворимости .................... 233
ГлаваХ Основы геометрической термодинамики
§ 56. Зависимость изобарного потенциала от температуры и давления . . . 240
§ 57. Зависимость изобарного потенциала от состава системы...... 241
§ 58. Об относительном расположении линий фазовых равновесий на диаграммах состояния........................ 245
§ 59. Геометрическая термодинамика, химическая топология и физико-химический анализ........................ 250
Список литературы........................... 254
Цена: 150руб.
