Лабораторные работы по общей и неорганической химии. — М.: Химия, 1979. — 336 с., ил.
Учебное пособие представляет собой руководство к лабораторным занятиям по курсу общей и неорганической химии для студентов нехимических и химико-технологических вузов. Теоретические разделы книги даны на основе современных представлений о строении вещества и химической термодинамики. В них кратко рассмотрены основные вопросы курса: атомно-молекулярная теория; скорости химических реакций; химическое равновесие; теплоты химических реакций; электролитическая диссоциация; гидролиз солей; окислительно-восстановительные реакции; электролиз и другие. Подробно описаны методика и техника выполнения опытов полумикрометодом. В каждой главе-приведены контрольные вопросы и задачи.
Книга может быть использована также преподавателями техникумов и учителями средних школ как руководство к практическим занятиям по химии.
336 с., 50 рис., 21 табл., список лит. 8 назв.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
13
Глава 1. Оборудование и правила работы в химической лаборатории. Особенности работы полумикрометодом is
1. Общие правила работы и техника безопасности в химической лаборатории. 2. Лабораторное оборудование Общего пользования. 3. Полу-никрооборудоаание и приемы работы полумикрометодом
Глава 2t Очистка веществ. Последовательные превращения
химических соединений 30
Работа № 1. Очистка веществ 30
1. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией 2. Очистка иода возгонной. 3. Очистка веществ перекристаллизацией
Работа № 2. Получение меди из сульфата медв(П) 33
Работа № 3. Последовательные превращения соединений кальция 36
Глава 3. Атомно-молекулярная теория
40
Контрольные вопросы и задачи 40
Работа № 4. Установление формулы кристаллогидрата сульфата меди 42
Работа № 5. Установление формулы кристаллогидрата сульфата магния 43
Работа № 6. Определение молекулярной массы диоксида углерода 4?
Работа № 7. Определение эквивалента металла 45
Работа № 8. Определение эквивалента карбоната натрия 46
Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие 49
1*
Контрольные вопросы и задачи
Работа № 9. Скорость химических реакций и химическое равновесие
1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции в гомогенной системе. 2. Влияние температуры на скорость реакций ? гомогенной системе. 3. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе. 4- Влияние катализатора на скорость пеакции, 5. Смещение химиче* ского равновесия обратимых реакций
53
Глава 5. Адсорбция. Катализ
59
Работа № 10. Адсорбция. Катализ
59
1. Адсорбция газов активным углем. 2. Адсорбция из растворов. 3. Гомогенный катализ. 4. Гетерогенный катализ. 5. Автокатализ. 6. Отрицательный катализ.
Глава 6. Энтальпия химических реакций
65
Контрольные вопросы и задачи 63 Работа № 11. Определение энтальпии реакции присоединения
кристаллизационной воды к безводной соли 68
Работа № 12. Определение энтальпии нейтрализации • 69
Работа № 13. Определение энтальпии образования соли 70
Глава 7. Растворы. Электролитическая диссоциация
71
71
74
Контрольные вопросы и задачи
Работа № 14. Концентрация растворов и растворимость
1. Приготовление растворов различной концентрации. 2. Определение
растворимости бихромата калия. 3. Распределение вещества 'между
двумя несмешивающимися растворителями
Работа Ли 15. Определение концентрации кислоты титрованием 81 Работа № 16. Применение метода обратного титрования для определения состава карбонатов ' 83
Работа № 17. Электролитическая диссоциация 85
1. Сравнение' электропроводности растворов некоторых электролитов. ,
2. Характер диссоциации гидроксндов. 3. Сравнение химической активности кислот. 4. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов
Работа Hi 18. Определение степени диссоциации электролитов 88
1. Определение кажущейся степени диссоциации сильных электролитов методом криоскопии. 2. Определение степени диссоциации слабого электролита методом измерения электропроводности
Глава 8. Произведение растворимости
9!
Контрольные вопросы и задачи Работа № 19. Произведение растворимости
1. Условия выпадения осадка, 2. Дробное осаждение. 3. Сравнительная полнота осаждения малорастворимых электролитов. 4. Условия раство* рения осадков. *• Переосаждение малорастворимых веществ
9!
9)
Глава 9. Водородный показатель. Буферные растворы. Гидролиз солей
98
Контрольные вопросы и задачи
Работа № 20. Индикаторы. Определение рН среды. Буферные растворы
100
1. Приближенное определение рН в водных растворах при помощи, индикаторов. 2. Буферные растворы. 3. Определение рН на рН-метре.
Работа №21. Гидролиз солей НО
1. Реакция среды в растворах различных солей. 2. Образование основных и кислых солей при гидролизе. 3. Случаи полного (необратимого) гидролиза солей. 4. Факторы, влияющие на степень гидролага солей. 5. Определение константы в степени гидролиза солей измерением рН раствора
Глава 10. Коллоидные растворы
116
Контрольные вопросы и задачи Работа № 22. Коллоидные растворы
116 116
1. Получение и стабилизация суспензии мела вводе. 2. Получение и стабилизация эмульсии бензола в воде. 3. Получение коллоидных растворов. 4. Коагуляция коллоидных растворов, б. Защита коллоида '
Работа № 23. Определение порога коагуляции
120
Глава 11.....^Окислительно-восстановительные реакции
122
Контрольные вопросы и задачи 122
Работа № 24. Окислительно-восстановительные реакции 125
I. Восстановительные свойства металлов — простых веществ »-, d- и f-элементов. 2. Окислительные и восстановительные свойства простых веществ р-элементов. 3. Восстановительные свойства, атомов р-элеиев-тов в отрицательной степени окисления. 4. Окислительные свойства, атомов элементов в высшей степени окисления. В. Окислительные в восстановительные свойства, атомов р- и «(-элементов в промежуточных степенях окисления. 6. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов элементов с изменением степени их окисления. 1. Реакции дясйропорцноннрованвя (самоокисления-самовосстановления).
8. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
9. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. 10. Окислительные и восстановительные свойства пероксядов.
II. Органические вещества в качестве восстановителей
Работа № 25. Количественное определение вещества в растворе методом окислительно-восстановительного титрования 135
1. Определение концентрации пероксида водород* в раствор*. 2. Определение железа
Глава 12. Электрохимические процессы
140
Контрольные вопросы и задачи 140
Работа № 26. Определение электродных потенциалов металлов. Направление окислительно-восстановительных процессов 142
5
1. Составление гальванических элементов. 2. Определение электродных потенциалов металлов. 3. Измерение э. д. с. окислительно-воссстано-вительного гальванического элемента. 4. Направление окислительно-восстановительных процессов. 5. Образование гальванических пар при химических процессах. 6. Изготовление свинцового аккумулятора.
Работа № 27. Электролиз водных растворов 1. Электролиз водных растворов с инертными электродами. 2, Электролиз водных растворов с растворимыми анодами
149
Глава IS. Комплексные соединения
152
152 154
Контрольные вопросы и задачи Работа № 28. Комплексные соединения
!1. Получение и исследование комплексного соединения сульфата тет-раамминмеди(П). 2. Анионные комплексы. 3. Катионные комплексы. 4. Внутрикомплексные соединения. 5. Комплексные соединения в реакциях обмена. 6. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях. -7. Прочность комплексных ионов. Разрушение комплексов. 8. Двойные соли. 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома(Ш)
Работа № 29. Синтез и исследование комплексной соли тетра-иодомеркурата(П) калия • 161
Работа № 30. Синтез изомеров аквакомплексов хрома (III) 165
Глава 14. Кислород. Водород,. Пероксид водорода
166
Контрольные вопросы и задачи
Работа №31. Кислород. Водород. Пероксид водорода II. Получение кислорода. 2. Окислительные свойства кислорода. 3. Получение озона и его окислительные свойства. 4. Получение водорода, 5. Восстановительные свойства водорода. 6. Каталитическое разложение пероксида водорода. 7. Окислительные и восстановительные свой* ства пероксида водорода
166 167
Глава 15. Элементы подгруппы VIIА
173
Контрольные вопросы и задачи Работа № 32. Галогены
173 174
"Ч. Получение галогенов окислением галогенидов. 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях. 3. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность. 4. Получение галогеново-дородов. 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов. 6. Характерные реакции на ионы галогенов. 7. Получение гнпохлорита " натрия. 8, Сравнение окислительных свойств гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов. 9. Контрольный опыт
Работа № 33. Синтез хлората калия
180
Глава 16. Элементы подгруппы VIA
182
Контрольные вопросы и задачи Работы № 34. Сера 9. Аллотропия серы. 2. Сероводород в «го свойства. 3. Получение ма-лорастворямых сульфидов, 4. Полисульфид натрия а его свойства,
182 183
6
5. Получение диоксида серы и его растворение в воде. 6. Окислитель' ные н восстановительные свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия в его свойства. 11, Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт
Работа № 35. Синтез тиосульфата натрия 190
Глава 17. Элементы подгруппы VA
192
Контрольные вопросы и задачи 192
Работа № 36. Азот 194
1. Получение азота и нитрида магния. 2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на МН^-ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств: 8. Оксид азота(Ш) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт
Работа № 37. Синтез нитрита калия 201
Работа № 38. Фосфор 202
(1. Получение фосфина. 2. Получение фосфорной ортокислоты. 3. Ор-тофосфаты некоторых металлов. 4. Гидролиз некоторых соединений фосфора. 5. Получение перлов фосфатов
Работа № 39. Сурьма. Висмут 205
1. Взаимодействие сурьмы и висмута с азотной кислотой. 2. Гидро-ксиды сурьмы(III) и висмута (III) И их свойства. 3. Гидролиз солей сурьмы(Ш) и висмута(Ш). 4. Сульфиды сурьмы(Ш) и висмута(III) В их свойства. 5. Восстановительные свойства соединений сурьмь1(Ш) и висмута(Ш). 6. Восстановление соли вчсмута(Ш). 7. Получение иодида висмута(III) и его комплексного соединения. 8. Окислительные свойства соединений висмута(У). 9. Контрольный опыт.
Глава 18. Элементы подгруппы IVA
210
Контрольные вопросы и задачи 210
Работа № 40. Углерод 212
1. Адсорбционные свойства угля. 2. Восстановительные свойства угля. 3. Метан и его свойства. 4. Ацетилен и его свойства. 5. Получение оксида углерода (II) и его горение. 6. Восстановительные свойства оксида углерода (И). 7. Получение диоксида углерода и его растворение в воде. 8. Малорастворимые карбонаты некоторых металлов. 9. Грдро-
лиз карбоната и гидрокарбоната натрия. 10. Влияние иона COj на гидролиз некоторых солей. II, Термическое разложение карбонатов
Работа № 41. Кремний 218
(1. Получение силицида1 магния, силана и кремния. 2. Получение геля и золя кремневой кислоты. 3. Адсорбирующие свойства силнкаге-ля. 4. Соли кремневой кислоты. 5. Гидролиз силиката натрия
Работа № 42. Германий. Олово 220
1. Восстановление диоксида германия. 2. Восстановление гексахлоро-германиевой кислоты. 3, Гидролиз соли германия, 4, Получение
дисульфида германия. 5. Восстановление оксида олова углем, в. Вое-становление воаа олова* (II) из раствора. 7. Взаимодействие олова "с кислотами. 8. Гидроксид олова (II) в его свойства. 9. Гидролиз хлорида олова (II). 10. Восстановительные свойства соединений олова (II). 11. Сульфид олова (II) в его свойства. 12. Гвдрокснд олова (IV) в его свойства. 13. Сульфид олова (IV) н его свойства
Работа № 43. Свинец 225
1. Восстановление соединений свинца (II). 3. Взаимодействие свинца с кислотами. 3. Гндрокснд свинца (II) в его свойства. 4. Получение некоторых малораствовнмых солей свинца (II). 5. Гидролиз солей свинца (II). в. Окисление соединений свинца (II) пероксидом водорода. 7. Амфотерные свойства диоксида свинца. 8. Окислительные свойства диоксида свинца. 9. Определение степени окисления свинца в РЬ8О4. 10. Контрольный опыт
Работа № 44. Синтез диоксида свинца 231
Глава 19. Элементы подгруппы III А.
232
Контрольные вопросы и задачи 232
Работа № 45. Бор
Цена: 150руб.
