29 Неорганическая химия. Учебник, изд. 3-е, переработ, и доп. М., «Высшая школа», 1971.
256 с. с илл.
В учебнике даны общие сведения по неорганической химии, основные положения атомно-молекулярно-го учения, рассматриваются важнейшие классы неорганических веществ, периодический закон Д. И. Менделеева.
В третье издание введена глава об основных закономерностях протекания химических реакций.
Учебник предназначен для учащихся профессионально-технических училищ.
ВВЕДЕНИЕ
Учебник по неорганической химии рассчитан на учащихся профессионально-технических училищ. Это определило его объем, содержание и последовательность изложения материала.
Учебник соответствует программе по неорганической химии, утвержденной в 1969 г. Государственным комитетом Совета Министров СССР по профессионально-техническому образованию.
В новом, третьем издании периодический закон, сведения о строении атомов и молекул, теория электролитической диссоциации излагаются полнее и раньше химии элементов. В новое издание введена также глава об основных закономерностях протекания химических реакций, включающая некоторые положения учения о скоростях реакций, химическом равновесии и его смещении.
Для лучшего усвоения курса и закрепления пройденного материала в учебнике даются типовые задачи с решениями, а в конце каждой главы или параграфа — вопросы и задачи с ответами.
ОГЛАВЛЕНИЕ
§ 4.
Глава II. §5. §6.
§9. § Ю
§ Н Глава III. 12 13 14
§ 15, 16,
§
§ § 17.
§ 20. Глава V.
Стр.
Введение ..... ............ 3
Глава I. Предмет химии.............. 4
§ 1. Вещества и их свойства.......... 4
§ 2. Чистые вещества и смеси, Способы разделения смесей 4
3. Физические и химические явления....... 5
Значение химии для народного хозяйства ... 5
Атомно-молекулярное учение....... 7
Основные положения атомно-молекулярного учения 7
Химические формулы. Расчеты по химическим формулам 14
§ 7. Валентность. Структурные формулы...... 18
§ 8. Уравнения реакций. Типы химических реакций . . 21
Основные законы протекания химических реакций 22
Химический эквивалент.......... 24
Расчеты по химическим уравнениям...... 26
Важнейшие классы неорганических веществ . . 30
Металлы и неметаллы .......... 30
Окислы................ 31
Индикаторы.............. 34
Основания (гидраты окислов металлов) ... 35
Кислоты................ 37
Соли ................ 41
§ 18. Обратимые и необратимые реакции...... 48
Глава IV. Растворы............... 51
§ 19. Процесс растворения и растворимость .... 51
Концентрация растворов ......... 57
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева...... 65
§ 21. Группы сходных элементов......... 65
§ 22. Периодический закон........... 65
§ 23. Периодическая система элементов ...... 70
Глава VI. Строение атома и химическая связь...... 78
§ 24. Атом — сложная система......... 78
§ 25. Строение атома............. 79
§ 26. S- и р-электроны............ 85
§ 27. Образование молекул и химическая связь ... 87
Реакция окисления-восстановления...... 97
Основные закономерности протекания химических
реакций............... 102
§ 29. Реакции экзотермические и эндотермические ... 102
§ 30. Скорость химических реакций....... ЮЗ
§ 31. Химическое равновесие.......... 105
§ 32. Смещение химического равновесия...... 107
§ 33. Катализ и катализаторы......... 109
Основы теории электролитической диссоциации . . 112
Теория электролитической диссоциации ... 112 Диссоциация кислот, оснований и солей в водных
растворах............... 117
Диссоциация воды. Водородный показатель рН . 119
§ 37. Реакция обмена в растворах электролитов ... 120
§ 38. Гидролиз............... 123
§ 39. Электролиз.............. 125
Глава IX. Воздух. Кислород............ 129
§ 40. Распространенность элементов в природе .... 129
§ 41. Воздух............... 129
§ 42. Кислород............... 131
| 43. Озон ................ 134
§ 28. Глава VII.
Глава VIII. § 34. § 35.
§ 36.
Стр.
Глава X. Водород. Вода............. 136
§ 44. Водород .............. 136
§ 45. Вода ............... 140
Глава XI. Галогены............... 144
§ 46. Общая характеристика.......... 144
§ 47. Хлор if его соединения ......... 144
§ 48. Бром и его соединения . ,........ 152
§ 49. Иод и его соединения.......... 153
§ 50. Фтор и его соединения.......... 154
§ 51. Сравнение элементов группы галогенов..... 156
Глава XII. Группа кислорода............. 158
§ 52. Общая характеристика.......... 158
§ 53. Сера ................ 158
§ 54. Соединения серы с водородом и металлами . . . 161
§ 55. Сернистый ангидрид SOa и сернистая кислота H2SO3 163
§ 56. Серный ангидрид SO3 .......... 1б6
§ 57. Серная кислота H2S04 и ее соли ...... 16?
§ 58. Селен и теллур. Сравнение свойств элементов группы
кислорода ............... 17^
Глава XIII. Группа азота............. 173
§ 59. Общая характеристика.......... 173
§ 60. Азот ................ 173
§ 61. Аммиак NH3............. 174
§ 62. Соединения аммония.......... 17^
§ 63. Кислородные соединения азота ....... 18"
§ 64. Азотная кислота HNO3 и ее соли...... 182
§ 65. Круговорот азота в природе........ 18°
§ 66. Фосфор и его соединения......... 18°
§ 67. Мышьяк, сурьма и висмут. Сравнение свойств элементов группы азота............. 191
Глава XIV. Группу углерода ............ 194
§ 68. Общая характеристика.......... 194
" 69. Углерод.............. 195
70. Кислородные соединения углерода...... 198
71. Угольная кислота Н2СО3 и ее соли ..... 201 . 72. Топливо и его виды .......... 203
_. 73. Круговорот углерода в природе ..... 206
§. 74. Кремний и его соединения ....... 207
§ 75. Сравнение свойств элементов группы углерода . 210
Глава XV. Металлы .............. 212
§ 76. Характерные свойства металлов ...... 213
§ 77. Металлы в природе. Получение металлов . . , 216
§ 78. Сплавы. Коррозия металлов ........ 217
Глава XVI. Щелочные металлы............ 220
§ 79. Общая характеристика.......... 220
§ 80. Натрий и калий ............ 220
Глава XVII. Элементы Главной подгруппы И группы. Кальций 226
§ 81. Общая характеристика . ........ . 226
§ 82. Кальций .............. 227
Глава XVIII. Алюминий. Железо ........... 231
§ 83. Алюминий .....,........ 231
§ 84. Железо ............... 236
Глава XIX. Медь. Олово и свинец. Хром и марганец .... 245
§ 85. Медь ................ 245
§ 86. Олово и свинец ............ 247
§ 87. Хром и марганец............ 249
Приложение................• • 254
Цена: 150руб.
