'Предисловие к первому изданию................... 6
Предисловие ко второму изданию................... 8
Глава I. Введение
1. Предмет и метод термодинамики................ 9
2. Основные понятия и определения................ И
3. Термины и обозначения................... 25
Глава II. Первое начало термодинамики
1. Теплота, работа, энергия.................... 29
2. Некоторые частные случаи применения первого начала..... 35
Глава III. Тепловые эффекты и теплоемкости
1. Закон Гесса.......................... 37
2. Стандартные тепловые эффекты................. 41
3. Теплоемкость......................... 51
4. Зависимость теплового эффекта от температуры......... 63
Глава IV. Второе начало термодинамики
1. Содержание второго начала................... 72
2. Энтропия ........................... 79
3. Обоснование второго начала.................. 90
Глава V. Термодинамические и химический потенциалы и общие условия равновесия
1. Термодинамические потенциалы................. 97
2. Характеристические функции.................. 106
3. Химический потенциал..................... 111
4. Общие условия равновесия................... 114
5. Равновесное сосуществование фаз......,......... 116
6. Принцип смещения равновесии................. 122
Глава VI. Однокомпонентные гомогенные системы
1. Идеальный газ......................... 124
2. Уравнения состояния реального газа.............. 132
3. Летучесть........................... 140
4. Дросселирование........................ 149
5. Расчет свойств газов на основании обработки экспериментальных данных........................ 156
6. Обобщенный метод расчета некоторых свойств газов и жидкостей
под давлением (приложение принципа соответственных состояний). 167
Глава VII. Однокомпонентные гетерогенные системы
1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании фаз................•.......... 187
2. Методы сравнительного расчета зависимости давления насыщенного пара от температуры................... 196
3. Критическое состояние....................• • 203
4. Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений ...........'.................. 212
5. Влияние общего давления на давление насыщенного пара .... 225
6. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара 228
Глава VIII. Растворы
1. Основные понятия и определения................ 230
2. Парциальные мольные величины ................ 234
3. Теплоемкости и энтальпии в растворах............. 243
4. Идеальные растворы...................... 250
5. Бесконечно разбавленные растворы............... 256
Глава IX. Равновесие бинарный раствор — чистый компонент
1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией....... 263
2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией......... 282
3. Равновесие газовая смесь — чистый компонент......... 293
4. Влияние степени дисперсности на растворимость......... 295
Глава X. Равновесие раствор — раствор в бинарных смесях
1. Равновесие жидкость—пар для полностью смешивающихся жидкостей при низких давлениях......,............ 296
2. Разделение компонентов раствора................ 307
3. Равновесие жидкость — пар для полностью смешивающихся жидкостей при высоких давлениях............... 311
4. Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями 325 . 5. Равновесие газ — газ...................... 328
6. Равновесие жидкость — пар для несмешивающихся жидкостей . . 330
Глава XI. Равновесие в тройных и четверных системах
1. ИзоГражение состава трех- и четырехкомпонентных систем . . . 334
2. Равновесие жидкость — твердая фаза в трехкомпонентных системах .............................. 338
3. Взаимная растворимость трех жидкостей............ 360
4. Равновесие жидкость — пар в тройных системах......... 366
5. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями...................... 369
6. Четырехкомпонентные системы................. 372
Глава XII. Активности
1. Основные понятия и определения................384
2. Методы расчета активностей.............• .... 388
Глава XIII. Константа химического равновесия и изменение изобарного потенциала
1. Введение............................ 407
2. Определение изменения изобарного потенциала путем проведения реакции в гальваническом элементе .............. 410
3. Связь между изменением изобарного потенциала и константой равновесия........................... 415
4. Влияние температуры на константу равновесия......... 418
5. Косвенный расчет равновесия.................. 429
6. Химическое равновесие и тепловой закон............ 434
7. Расчет равновесия по абсолютным энтропиям.......... 451
Глава XIV. Равновесное превращение
1. Направление процесса..................... 481
2. Расчет равновесного превращения................ 489
3. Влияние различных факторов на степень полноты реакции . . . 500
4. Равновесие сложных химических систем............ 510
5. Источники ошибок при расчете равновесия........... 518
6. Теоретическая и практическая полнота реакции......... 521
Глава XV. Основы квантово-статистического расчета термодинамических функций и химического равновесия по спектроскопическим данным
1. Введение........................... 523
2. Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательным движением........................ 526
3. Термодинамические свойства газов, обусловленные внутримолекулярными степенями свободы.................. 530
4. Расчет равновесия....................... 546
Литература ........................... 553
Приложения........................... 557
Предметный указатель.................... 592
Цена: 600руб.
