Учебник составлен применительно к действующей программе по физической и коллоидной химии для техникумов химико-технологических специальностей. В книге изложены в краткой форме основные разделы физической и коллоидной химии; материал иллюстрируется примерами, справочными данными и графиками.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Список условных обозначений Введение ............
Г л а в а I. Молекулярно-кинетическая теория трех агрегатных состояний
вещества
А. Общая характеристика трех агрегатных Состояний вещества ....
§ 1. Сравнение трех агрегатных состояний вещества (8). § 2. Факторы, влияющие на переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (9).
Б. Газообразное состояние вещества
$ 3. Идеальные и реальные газы (10). $ 4. Основные положения кинетической теории идеальных газов. Абсолютная шкала температуры (10). $ 5. Основное уравнение кинетической теории идеальных газов (13). § 6. Закон Бойля — Ма-риотта (15). $ 7. Закон Шарля — Гей-Люссака (16). § 8. Плотность и концентрация идеального газа (17). $9. Закон Авогадро (17). $ 10. Уравнение состояния идеальных газов (18). § 11. Физический смысл и численные значения универсальной газовой постоянной (20). $ 12. Работа расширения идеального газа (21). $ 13. Скорость поступательного движения молекул газа (22). § 14. Распределение молекул газа по энергиям (25). $ 15. Вязкость газа. Единицы измерения вязкости (26). J 16. Идеальные и реальные газовые смеси (27). § 17. Состав газовой смеси (28). ji 18. Плотность и средняя масса одного киломоля идеальной газовой смеси (29). $ 19. Парциальные давления и парциальные объемы в смесях идеальных газов (30). $ 20. Причины отклонения свойств реальных газов от законов идеальных газов (31). $21. Уравнение состояния реальных газов (31). §22. Критические параметры вещества (34).
В. Жидкое состояние вещества .
$ 23. Особенности жидкого состояния вещества (36). $ 24. Поверхностное натяжение. Единицы измерения поверхностного натяжения (37). § 25. Методы измерения поверхностного натяжения жидкостей (40). $ 26. Влияние температуры на по- > Верхиостное натяжение (42). $ 27. Вязкость жидкостей. Методы измерения ММ* кости жидкостей (43). $ 28. Влияние температуры на вязкость (45). $ 29. Давление насыщенного пара жидкостей (46).
Г. Твердое состояние вещества
f 30. Особенности твердого состояния вещества (48). $ 31. Кристаллическое в аморфное состояния вещества (50.) § 32. Плавление и отвердевание. Теплота плавления в отвердевания (51). '
А. Первое начало термодинамики. Термохимия . . . .....•..... 54
>
$ 34. Основные понятия термодинамики (54). $ 35. Формулировки первого начала термодинамики (58). $ 36. Аналитические выражения первого начала термодинамики (58). § 37. Работа и теплота изменения состояния идеального газа (62). $ 38. Теплоемкость (65). $ 39. Зависимость теплоемкости веществ от температуры (67). $ 40. Максимальная работа и тепловой эффект реакции (67). $ 41. Тепловой 1 ч эффект реакции (68). § 42. Теплота образования (71). $ 43. Теплота сгорания (71). $ 44. Теплота растворения (72). $ 45. Теплота нейтрализации (74). § 46. Теплота перехода вещества из одного состояния в другое (75). $ 47. Закон Гесса (76). $ 48. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (79).
Б- Второе начало термодинамики'..................... 81
§ 49. Недостаточность первого начала термодинамики (81). § 50. Содержание второго начала термодинамики (82). § 51. Формулировки второго начала термодинамики (83). § 52. Основной термодинамический цикл (цикл Карно) (85). $ 53. Энтропия системы (87). $ 54. Аналитические выражения второго начала термодинамики (89). $ 55. Изменение энтропии системы при различных процессах (90). $ 56. Термодинамические потенциалы системы (92). § 57, Изменение термодинамических потенциалов в различных процессах (94). $ 58. Понятие о фугитив-вости и активности (97).
Глава III. Фазовые равновесия и растворы .
A. Правило фаз и фазовое равновесие................'. . 99
§ 59. Основные понятия фазового равновесия. Фаза. Компонент. Степень свободы т системы (99). § 60. Правило фаз (101). $ 61. Классификация систем на основе правила фаз (103). $62. Равновесие в однокомпонентных системах (104). §63. Равновесие в двухкомпонентных конденсированных системах (108). § 64. Смещение равновесия при фазовых равновесиях (109). § 65. Принцип Ле-Шателье (101).
Б. Растворы..................... . ........... 112
$66. Общая характеристика растворов (112). § 67. Состав раствора (113).
B. Растворы газов в жидких и твердых веществах.......... . 115
$68. Растворы газов в жидкостях (115). §69. Влияние давления на растворимость газов в жидкостях и твердых веществах (116). § 70. Влияние температуры на ". растворимость газов в жидкостях и твердых веществах (118).
F. Растворы жидкостей в жидкостях................'••.'• 119
$ 71. Идеальные жидкие смеси (119). § 72. Закон Рауля. Первый закон Коновалова (120). $ 73. Перегонка идеальных жидких смесей (122). § 74. Жидкие смеси с положительным в отрицательным отклонением от закона Рауля (124). $ 75. Второй закон Коновалова (126). $ 76. Перегонка жидких смесей, образующих азеотроппый состав (129). $ 77. Жидкие смеси с ограниченной взаимной растворимостью компонентов (129). $ 78. Жидкие Смеси из компонентов, практически не растворимых друЧ- в друге (134). § 79. Перегонка с водяным паром (134). § 80. Закон распределения Нернста — Шилова (135). § 81. Экстракция из растворов (137).
Д. Растворы твердых веществ в жидкостях................ 138
$ 82. Механизм растворения твердых веществ в жидкостях. Гидратная теория , растворов Д. И. Менделеева (138). §83. Влияние температуры на растворимость твердых веществ в жидкостях (139). $ 84. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов в электролитов. Закон Ваят-Гоффа (141). $ 85. Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов в электролитов (143). § 86. Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов (143). $ 87. Эбулиоскопия (145). $ 88. Понижение температуры замер-«авня разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов (146). $ 89. Криоскопия (147).
• . 371
А. Адсорбция из газовой фазы....................... 150,
$90. Свободная поверхностная энергия (150). § 91. Основные понятия и определения адсорбционных процессов (151)._§92. Природа активных центров адсорбции (154). $ 93. Механизм адсорбции (154). $ 94. Адсорбция газов и растворенных веществ на поверхности твердых тел (155). $ 95. Адсорбция из смеси газов (161). $ 96. Теплота адсорбции (162). $ 97. Влияние температуры на процессы адсорбции (163).
Б. Адсорбция из раствора ......................... 164
§ 9S. Адсорбция растворенного вещества в поверхностном слое раствора (164). $ 99. Молекулярная адсорбция растворенного вещества на поверхности твердого адсорбента (167). § 100. Влияние различных факторов на молекулярную адсорбцию растворенного вещества на поверхности твердого адсорбента (169). § 101. Адсорбция электролитов из растворов на поверхности твердых адсорбентов (171).
Глава V. Химическая кинетика и катализ
A. Кинетика Гомогенных химических реакций.............. 175-
§ 102. Скорость химической реакции (175). § 103. Закон действия масс (176). '"> $ 104. Применение закона действия масс к гетерогенным реакциям (178). $ 105. Мо-лекулярность и порядок реакций (178). S 106. Константа скорости и время полупревращения необратимых реакций различного порядка (180). $ 107. Сложные химические реакции (183). $ 108. Метод определения порядка реакций (184). $ 109. Влияние температуры на скорость химической реакции (189). $ ПО. Предпосылки и основные положения теории активации (191). § 111. Сущность акти-- ,.< вации (192). $ 112. Основное уравнение химической кинетики и выводы, вытекающие из него (195).
Б. Диффузия............^. . . . ;................ 198
$ 113. Скорость диффузии в газах, жидкостях и твердых телах (198). $ 114. Влияние температуры на коэффициент диффузии (199).
B. Кинетика гетерогенных процессов................... 200
§ 115. Кинетика гетерогенных процессов в однокомпонентных системах (200). § 116. Кинетика гетерогенных процессов в двухкомпонентньж системах (201). S 117.-Стадии гетерогенной химической реакции. Диффузионная и кинетическая области процесса (203). $ 118. Особенности гетерогенных процессов в кинетической и диффузионной областях (204). § 119. Факторы, влияющие на переход re-терогенных процессов из одной области в другую (204). $ 120. Конкуренция гомогенных и гетерогенных процессов (207).
F. Цепные реакции............................. 208
$ 121. Предпосылки цепных реакций (208). § 122. Основные понятия и определения цепных реакций (210). $ 123. Реакции с неразветвленными цепями (213). $ 124. Реакции с разветвленными цепями (214). $ 125. Реакции обрыва цепей и длине цепей (216). $ 126. Верхний и нижний пределы давления воспламенения горючих смесей (218).
Д. Катализ...................................221
f 127. Основные понятия в определения катализа (221). $ 128. Особенности катализаторов (223). $ 129. Теория гомогенного катализа (225). $ 130. Теории гетерогенного катализа (228). $ 131. Факторы, влияющие на активность катализаторов (237). $ 132. Катализ в промышленности (241).
• s
372
Глава VI. Химическое равновесие
§ 133. Обратимость химических реакций (243). § 134. Константа химического равновесия и пределы ее изменения (244). § 135. Константы химического равновесия К К , Kfj и связь между ними (246). § 136. Уравнение изотермы химической реакции (247). § 137. Химическое сродство (250). § 138. Косвенный расчет константы химического равновесия (250). 5 139. Термодинамические методы расчета константы химического равновесия (251). § 140. Равновесие гетерогенных химических реакций (257). § 141. Влияние температуры на химическое равновесие (258). § 142. Влияние давления на химическое равновесие (260). § 143. Методы управления химическими процессами (261).
Глава VII. Электрохимия А. Электропроводность........................... 264
§ 144. Два вида проводников (264). § 145. Предпосылки теории электролитической диссоциации (264). § 146. Основные положения теории электролитической диссоциации (265). § 147. Механизм электропроводности в проводниках первого и второго рода (266). § 143. Удельная электропроводность проводников второго рода (растворов) (267). § 149. Измерение удельной электропроводности проводников второго рода (267). § 150. Килоэквивалентная и киломольная электропроводности проводников второго рода (269). § 151. Влияние различных факторов на электропроводность проводников второго рода (269). § 152. Килоэквивалентная электропроводность растворов при бесконечном растворении (274). § 153. Константа электролитической диссоциации (275). § 154. Произведение растворимости и методы его определения (276). § 155. Растворы сильных электролитов (278).
Б. Электродные потенциалы........................ 281
$ 156. Механизм возникновения разности потенциалов на границе раздела двух сред (281). § 157. Классификация электродов. Зависимость электродного потенциала от различных факторов (285). § 158. Нормальные потенциалы и ряд напряжений металлов (289). § 159. Окислительно-восстановительные потенциалы (290). § 160. Понятие о диффузионном потенциале (292). § 161. Электроды сравнения (293).
В- Электродвижущие силы гальванических элементов.......... 296
§ 162. 3. д. с. гальванических элементов (296). § 163. Обратимые и необратимые гальванические элементы (298). § 164. Технические гальванические элементы (299). § 165. Нормальный элемент (299). § 166. Концентрационный гальванический элемент (300). § 167. Измерение э. д. с. гальванических элементов (301).
Г- Электролиз........................--........ 302
§ 168. Механизм электролиза (302). § 169. Концентрационная и химическая поляризация электродов при электролизе (304). § 170. Закон электролиза (306). § 171. Аккумуляторы (307). § 172. Электрокоррозия (310).
Глава VIII. Коллоидная химия.
А. Ультрамикрогетерогенные системы низкомолекулярных веществ . . . 319
f 173. Основные особенности коллоидных растворов (319). § 174. Классификация коллоидных систем (321). § 175. Строение коллоидной частицы (322). § 176. Факторы устойчивости коллоидных систем (324). $ 177. Получение коллоидных систем (3J5). § 178. Очистка коллоидных растворов (329). § 179. Ультрафильтрация (330). § 180. Диффузия и броуновское движение в коллоидных растворах (330). § 181. Вязкость коллоидных растворов (331). § 182. Осмотическое давление
373
коллоидных растворов (332). § 183. Светорассеяние (333). § 184. Микроскопический анализ коллоидных систем (337). § 185. Электрокинетический потенциал (338). $ 186. Электрофорез (339). § 187. Электроосмос (340). § 138. Изменение степени дисперсности коллоидных^фстем (341). $ 189. Коагуляция коллоидных растворов (342). $ 190. Механизм коагуляции коллоидных растворов электролитами (342). § 191. Порог коагуляции (345). 5 192. Влияние различных факторов на порог коагуляции (346). $ J93. Коагуляция коллоидных растворов смесью электролитов (348). $ 194. Взаимная коагуляция коллоидных растворов (349). $ 195, Защитное действие высокомолекулярных соединений (350). § 196. Зольное число (351).
Б. Микрогетерогенные системы низкомолекулярных веществ ...... 351
$ 197. Суспензии (351). § 198. Эмульсии (353). § 199. Пены (3S5). § 200. Аэрозоли (356). § 201. Солнозоли (твердые золи) (357)
В. Растворы высокомолекулярных веществ...........'..... 357
$ ,202. Общая характеристика высркомолекулярных соединений (357). § 203. Классификация высокомолекулярных веществ (358). $ 204. Особенности растворов высокомолекулярных соединений (360), $ 205. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений (364). § 206. Гели и студни (365).
Литература . . .".....-. . I................,',-. ,......... 368
Оглавление....................................... 370
Цена: 150руб.
