Рассмотрены методы определения и расчета произведений растворимости (ПР) из термодинамических сведений об участвующих в равновесии веществах и из экспериментальных исследований различного типа. Большое внимание уделено ПР хорошо растворимых веществ, инконгруэнтно растворяющихся веществ, ПР а неводных и смешанных растворителях. Значительную часть книги занимает справочный материал о значениях ПР.
Рассчитана на химиков, био- и геохимиков, интересующихся физической химией явления растворимости.
Ил. 25. Табл. 31. Библиогр. 1401.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Глава 1. Роль произведений растворимости в химической термодинамике 3
Глава 2. Произведение растворимости как частный случай константы
равновесия............... 8
§ 2.1. Особенности в записи уравнения реакции растворения
л некоторые вопросы стандартизации активностей . —
§ 2.2. Допные фазы с повышенной энергией...... 13
§ 2.3. Твердые растворы........... 15
§ 2.4. Зависимость ПР от температуры....... 18
§ 2.5. Зависимость ПР от давления........ 21
§ 2.0. Анализ областей устойчивости индивидуальных кристаллических фаз с помощью ПР........ 23
§ 2.7. Качественный анализ зависимости растворимости солей
от состава раствора ........... 26
Глава 3. Методы оценки произведений растворимости...... 30
§ 3.1. Комбинирование термодинамических характеристик участников реакции (метод AG)......... 31
§ 3.2. Использование электродов 2-го и 3-го рода (метод Е) . 34 § 3.3. Использование стсхномстрпческих коэффициентов активности (метод LJ)........... 36
§ 3.4. Использование измерений и оценок активности растворителя (метод а,„)............ 68
§ 3.5. Приближенный расчет ПР по данным о совместной растворимости двух солей с одним или двумя общими ионами (метод эвтоник)........... 76
§ 3.0. Расчет ПР с помощью вычисления равновесных концентраций п «истинных» коэффициентов активности в насыщенных растворах (метод LK)........ 80
| 3.7. Сравнительная характеристика методов L"f и LK . . 99 § 3.8. Предсказание ПР по вкладам попов в свободную энергию
переноса (метод Gt).......... 101
Глава 4. Методы прогнозирования произведений растворимости на основании сведений о составе и строении вещества . . . . 105
§ 4.1. Постановка задачи........... —
§ 4.2. Прогнозирование энтропии растворения..... 107
§ 4.3. Электростатические модели для оценки энергий: гидратации ............... 109
§ 4.4. Оценка энергий кристаллических решеток .... 111
§ 4.5, Результаты совместного применения моделей . . . 112
Справочная часть ............... 116
Органические кислоты........... 117
Неорганические кислоты........... 122
Соли аммония............. 123
Соли щелочных металлов........... 12.">
Соли Си, Ag, Аи............. 148
Соли Be, Mg и щелочноземельных металлов..... 163
Соли Zn, Cd и tig............. 178
Соли металлов 3-й группы периодической системы . . . . 186
Соли металлов 4-й группы периодической системы .... 200
Соли металлов 5—7-й групп периодической системы . . . 206
Соли металлов 8-й группы периодической системы .... 212
Соли органических катионов .......... 221
Литература................. 229
Цена: 150руб.
