Ш19 Неорганическая химия. Учебник для техникумов. Под ред. Г. П. Лучинского, М., «Высш. школа», 1975. 302 с. с ил.
В книге изложены основы неорганической химии в соответствии с программой для средних специальных учебных заведений пищевого профиля. Материал освещается в свете современных представлений о строении атомов, молекул и веществ, характере химических связей, валентности и степени окисления.
__ Все теоретические сведения в отношении химических свойств основных классов неорганических соединений, а также соединений отдельных элементов иллюстрируются значительным числом уравнений реакций. Книга содержит много иллюстраций, способствующих зрительному восприятию предмета.
От автора
Настоящий учебник составлен в соответствии с программой, утвержденной 19/VII—71 г. управлением кадров и учебных заведений Министерства мясной и молочной промышленности СССР. Предназначен для учащихся технологических специальностей техникумов.
В преподавании химий важное воспитательное и познавательное значение имеет исторический подход к раскрытию понятий, теорий, законов. С первой главы учащиеся знакомятся с тем, как накапливались научные знания и как раскрывалось диалектическое, развитие химической науки.
Изучение неметаллических и металлических элементов начинается с общей характеристики их на основе положения в периодической системе элементов и строения электронной оболочки атомов. Это, с одной стороны, способствует развитию у учащихся стремления к химическому мышлению, а не к простому механическому запоминанию многочисленных свойств веществ без связи со строением атомов, с другой стороны, позволяет учащимся взглянуть на изучаемые явления более широко и дать им более строгое научное объяснение.
На развитие мышления направлены лабораторные занятия, решение задач, составление химических уравнений и ответы на контрольные вопросы. В учебнике дана пропись лабораторных работ, что способствует наиболее рациональному использованию отведенного на это времени, если учесть предварительную домашнюю подготовку к их выполнению.
В последнее время в учебную химическую литературу вводится единая номенклатура неорганических соединений. Она использована и в настоящем учебнике.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Стр.
От автора............................... 3
Введение ................................ 5
Глава I. Атомно-молекулярная теория. Основные законы' химии . 6
§ 1. Первоначальные стихийные материалистические и диалектические воззрения на мир.......... 6
§ 2. Древнегреческая атомистика ........../. 7
§ 3. Биологический круговорот атомов в природе ... 8
§ 4. Возрождение и развитие атомистики........ 11
§ 5. Основные законы химии как объективные законы
природы . . . . :................ 13
§ 6. Закон сохранения массы веществ......... 14
§ 7. Закон постоянства состава ............ 15
§ 8. Закон эквивалентов................ 16'
§ 9. Закон кратных отношений . . ........... 18
§ 10. Атомистика Дальтона............... 19
§ 11. Закон объемных отношений............ 20
§ 12. Закон Авогадро................ . . 21
§ 13. Определение молекулярного веса веществ > газообразном состоянии................. 22
§ 14. Грамм-молекулярный объем............ 23
Вопросы и упражнения . .'............... 25
Глава II. Периодический закон. Строение атома.......... 25
§ 1. Периодический закон . '.............. 25
§ 2. Периодическая система химических элементов . . , 26
§ 3. Место химического элемента в периодической системе 29
§ 4. Этапы развития атомистики............ 29
§ 5. Сложность атомов................ 31
§ 6. Установление структуры атома.......... 33
§ 7. Состав атомного ядра............... 34
§ 8. Изотопы и изобары \................ • 36
§ 9. Электронная модель атома водорода по Бору . - • • 37 § 10. Структура электронной оболочки многоэлектронных
атомов..........-«............ 40
§ 11. Электронные формулы атомов элементов...... ^2
§ 12. Порядок заполнения электронами уровней и под-
уровней...................... *с
§ 13. Движение электронов в атоме........... ^о
§ 14. Изменение свойств элементов в малых периодах пе-
риодической системы..........|..... 4Й
§ 15. Изменение свойств элементов в больших периодах
периодической системы..............
§ 16. Изменение свойств элементов в группах и подгруп-
пах........................ *>1
§ 17. Значение периодического закона и периодической системы элементов для формирования диалектико-ма-
териалистического мировоззрения ........ _.
Вопросы и упражнения.................
298
Глава III. Химическая связь. Валентность. Окисление и восстановление............................54
§ 1. Виды химической связи..............54
§ 2. Ковалентная связь................55
§ 3. Соединения с простыми и кратными ковалентными
связями ......................57
§ 4. Ионная связь...................59
§ 5. Взаимоотношение между ковалентной и ионной связями .......................62
§ 6. Валентность на основе электронных представлений 63 § 7. Валентность элементов в нормальном и возбужден-*
ном состоянии их атомов .............64
§ 8. Реакции окисления — восстановления.........66
§ 9. Понятие о степени окисления, или окислительном
числе.......................67
§ 10. Важнейшие окислители и восстановители.....70
Вопросы и упражнения.................72
Глава IV. Общие закономерности химических процессов...... 73
.. § 1. Физическая сущность энергетических эффектов химических реакций................. 73
§ 2. Термохимические законы............. 75
§ 3. Скорость химической реакции........... 77
§ 4. Зависимость скорости реакции от концентрации ... 78
§ 5. Зависимость скорости реакции от температуры ... 79
§ 6. Влияние катализатора на скорость реакций..... 79
§ 7. Химическое равновесие ... ог>
равновесие..............80
цип ,/ie Т1Т чая ра упраж!
Глава V. Растворы .
§ 8. Принцип Ле Шателье.............. . 83
Лабораторная работа 1.................85
Вопросы и упражнения..................86
.............. и/
§ 1. Общие понятия о растворах и дисперсных системах 87
§ 2. Вода как растворитель.............. 89
§ 3. Способы выражения концентрации раствора .... 90 § 4. Механизм растворения в воде веществ с различным
87 87 89
типом химической связи..............93
§ 5. Тепловой эффект растворения...........94
6.
-- -TY--- г^.и^ьлил...........
§ 6. Электропроводность водных растворов кислот, оснований и солей..................96
§ 7. Теория электролитической диссоциации......98
§ 8. Процесс распада веществ на ионы.........99
§ 9. Растворы электролитов...............102
§ 10. Характеристика различных электролитов......104
§ 11. Современное представление о кислотах и основаниях 107
§ 12. Взаимное превращение солей...........108
§ 13. Обменные реакции между ионами в растворах . . .110
§ 14. Ионное произведение воды............111
§ 15. Гидролиз солей..................113
Лабораторная работа 2 ................. 115
Лабораторная работа 3 ........ ......... 116
Вопросы и упражнения.................117
Глава VI. Неметаллические элементы VII группы периодической системы (галогены)....................118
§ 1. Общая характеристика элементов VIIA подгруппы 118
§ 2. Свойства галогенов................119
§ 3. Соединения галогенов с водородом........123
§ 4. Кислородные соединения галогенов........126
§ 5. Распространение галогенов в природе.......128
§ 6. Получение галогенов...............129 •
§ 7. Применение галогенов..............' 131
Лабораторная работа 4 ................ 132
Вопросы и упражнения.................133;
Глава VII. Неметаллические элементы VI группы периодической системы ..........................134
§ 1. Общая характеристика элементов VIA подгруппы 134 § 2. Свойства элементарного кислорода ....... 136
§ 3. Перекись водорода...............' 137
§ 4. Свойства элементарной серы.......... 13&
§ 5. Сероводород...................139
§ 6. Двуокись серы, сернистая кислота и ее соли ... .141
§ 7. Трехокись серы, серная кислота .......... 143
§ 8. Тиосерная кислота и ее соли............145
§ 9. Кислород и сера в природе, их 'получение......146
§ 10. Применение свободного кислорода, свободной серы
и их соединений.................147
§ 11. Круговорот серы в природе............ 148
Лабораторная работа 5 ................. 150
Вопросы и упражнения.................151
Глава VIII. Неметаллические элементы V группы периодической системы ..........................152
§ 1. Общая характеристика элементов VA подгруппы . . 152
§ 2. Свойства элементарного азота...........154
§ 3. Азот в природе и его получение..........155
§ 4. Аммиак......................155
§ 5. -Соли аммония ..................159
§ 6. Одноокись и двуокись азота............160
§ 7. Полутораокись азота, азотистая кислота.....161
§ 8. Полупятиокись азота, азотная кислота......163
§ 9. Применение азота и его соединений........165
§ 10. Круговорот азота в природе...........166
§ 11. Азотные удобрения................167
§ 12. Свойства элементарного фосфора......_ . . . 168
§ 13. Оксиды фосфора, фосфорная кислота ...... . 169
§ 14. Фосфор в природе и его получение........170
§ 15. Применение элементарного -фосфора и его соединений ....................• • • • 171
§ 16. Фосфорные удобрения ..............171
§ 17. Мышьяк и его соединения.............17»
Лабораторная работа 6..........'.......\
Лабораторная работа 7.................175
Вопросы и упражнения.................176
Глава IX. Неметаллические элементы iy и III групп периодической
системы.........................178
§ 1. Общая характеристика неметаллических элементов
IVA и IIIA подгрупп...............1' °
§ 2. Аллотропные видоизменения углерода.......1'»
§ 3. Уголь, физические и адсорбционные свойства . • • • |°J*
§ 4. Химические свойства углерода..........1™
§ 5. Двуокись углерода, угольная кислота.......1°~
§ 6. Одноокись углерода................Ц™
§ 7. Углерод в природе и его получение .........|°*
§ 8. Применение углерода и его соединений......|°j*
§ 9. Круговорот углерода в природе..........|°'
§ 10. Кремний...................' ' *сп
§ 11. Двуокись кремния, кремниевая кислота, силикаты i»i
§ 12. Кремний в природе и его получение........192
§ 13. Применение кремния и его соединений.......193
§ 14. Германий и его соединения............195
§ 15. Бор........................196
§ 16. Применение бора и его соединений........197
Лабораторная работа 8 ................. 198
Вопросы и упражнения.................199
Глава X. Металлические элементы................200
§ 1. Общие понятия о металлах............200
§ 2. Физические свойства металлов...........20 Г
§ 3. Металлическая связь...............203
§ 4. Единство всех видов химической связи......206
§ 5. Химическая активность металлов. Ряд напряжений 207 § 6. Понятие о комплексных соединениях металлов . . . 209 § 7. Металлы в природе и способы получения их из руд 211 § 8. Понятие об особо чистых и редких металлах .... 213
§ 9. Сплавы......................214
Вопросы и упражнения.................215
i Щелочные металлы ...............215
§ 10. Общая характеристика щелочных металлов.....215
§ 11. Свойства щелочных металлов...........217
§ 12. Соединения щелочных металлов..........218
§ 13. Распространение в природе и получение щелочных
металлов . ....................222
§ 14. Применение щелочных металлов ........... . 223
§ 15. Калийные удобрения...............224
§ 16. Комбинированные и микроудобрения.......225
Вопросы и упражнения.................225
Бериллий и щелочноземельные металлы . 226 § 17. Общая характеристика элементов ПА подгруппы . . 226 § 18. Свойства бериллия 'и щелочноземельных металлов 227 § 19. Соединения бериллия и щелочноземельных металлов 229
§ 20. Жесткость воды .................232
§ 21. Бериллий и щелочноземельные металлы в природе и
их получение...................234
§ 22. Применение металлов ПА подгруппы.......235
Лабораторная работа 9.................236
Вопросы и упражнения.................237
Алюминий и редкоземельные металлы. . . 237 § 23. Общая характеристика алюминия, скандия, иттрия,
лантана .•........................237
§ 24. Свойства алюминия................238
§ 25. Соединения алюминия ..............239
§ 26. Алюминий в природе и его получение.......241
§ 27. Применение алюминия ..............242
Вопросы и упражнения............•.....243
Переходные и прочие металлы.......243
§ 28. Общая характеристика элементов подгруппы титана 243 § 29. Общая характеристика элементов подгруппы ванадия 245
Вопросы и упражнения.................248
§ 30. Общая характеристика элементов подгруппы хрома 248
§ 31. Свойства хрома и его соединений.........249
§ 32. Хром в природе, его получение и применение .... 252 § 33. Краткая характеристика молибдена и вольфрама . . 253
Вопросы и упражнения.................253
§ 34. Общая характеристика элементов подгруппы марганца .......................254
§ 35. Марганец и его соединения............255 ,
Лабораторная работа 10 ................. 257
Вопросы и упражнения.................258
§ 36. Общая характеристика элементов семейства железа 259
§ 37. Свойства железа и его соединений........260
§ 38. Железо в природе, его получение и применение . . .263
§ 39. Кобальт, никель и их соединения.........265
Лабораторная работа 11................ .266
Вопросы и упражнения.................267
§ 40. Общая характеристика элементов подгруппы меди 268
§ 41. Медь и ее соединения...............269
§ 42. Серебро и его соединения............271
Вопросы и упражнения...............,. .273
§ 43. Общая характеристика элементов подгруппы цинка273
§ 44. Цинк и его соединения..............275
§ 45. Ртуть и ее соединения..............276
Лабораторная работа 12..........г......278
Вопросы и упражнения.................279
§ 46. Общая характеристика элементов подгруппы галлия279 § 47. Общая характеристика олова и свинца . . . >. . . .281
§ 48. Свойства олова и свинца.............282
§ 49. Соединения олова и свинца............282
§ 50. Олово и свинец в природе, их получение и применение .......................284
Вопросы и упражнения.................285 -
§ 51. Понятие о коррозии металлов ...........285
§ 52. Защита от коррозии...............290
Вопросы и упражнения.................292
Приложения..............................293
1. Номенклатура неорганических соединений......... 295
2. Некоторые единицы измерения..............295
3. Приставки для образования дольных единиц.......295
4. Некоторые греческие числительные............295
5. Константы электролитической диссоциации некоторых электролитов ПрИ 25° С...... .'; . i . . . . . i . .:.'. .;.',. . . 295
6. Диэлектрическая проницаемость и ионизирующая способность растворителя...................296
7. Плотность водных растворов некоторых кислот, оснований
и солей при 20" С.....................296
8. Плохо растворимые соединения элементов с некоторыми анионами.........................297
Цена: 150руб.
