Развитие химической промышленности, предусмотренное решениями декабрьского Пленума 1963 г. и народнохозяйственным планом, требует повышения теоретической и практической квалификации учителей химии в средних школах. Именно такую цель — повышение теоретических знаний учителей средних школ в области учения о растворах электролитов — и преследует эта книжка. Ее задача — расширить и углубить знания по одному только вопросу общей химии — об электролитической диссоциации и растворах электролитов. Без глубокого понимания этого раздела химии невозможно проникновение в другие разделы химической науки.
В книге даны основные понятия, касающиеся растворов электролитов.
Пособие поможет повысить теоретическую подготовку учителей, правильно и интересно организовать процесс преподавания и внеклассную работу.
Автор будет чрезвычайно благодарен учителям и другим читателям за кр'итику и замечания по отдельным разделам и по всей книге в целом.
I. ВВЕДЕНИЕ Растворы—везде и повсюду
Растворы большей частью представляют собой сложные системы, в которых растворителем является вода, а растворенными веществами — различные органические соединения, а также соли, кислоты и основания.
Водные растворы являются главной составной частью гидросферы, т. е. водной оболочки земного шара — океанов, морей, рек, озер и т. д. При их участии совершаются почвообразовательные процессы, от которых в большой мере зависят плодородие почвы, снабжение растений питательными веществами, микробиологические процессы, благодаря которым питательные вещества почвы подвергаются физико-химическим превращениям.
В природе мы не встречаем чистой воды, потому что она представляет собой универсальный растворитель, химически взаимодействуя с большей частью металлов и со многими неметаллами, а также с неорганическими солями.
В химической промышленности водные растворы различных веществ оказываются либо промежуточными системами при производстве того или иного вещества, либо целевыми продуктами (производство азотной, серной, соляной кислот, гидроокиси аммония и т. д.).
Одним словом, растворы встречаются в жизни и промышленности везде и повсюду. Они играют решающую роль в динамике живой и неживой природы. Знание яв лений, происходящих в растворах, понимание их позволяет человеку использовать свойства растворов в нужных ему целях, изменять эти свойства в рамках раскрытых им законов, относящихся к этим сложным и важным физико-химическим системам.
ОГЛАВЛЕНИЕ
/. Введение
Растворы — везде и повсюду........... 3
Что такое раствор? .............. 4
Газы, жидкости и твердые тела........... —
Что происходит при плавлении .......... 7
Почему лед легче воды?............. 10
//. В каком агрегатном состоянии находится растворенное вещество
Раствор и расплав............... 15
«Давление растворенного вещества»........ 16
Растворение подобно испарению : ......... 21
Вант-Гофф делает оговорки............ 24
Велико ли осмотическое давление? ......... 25
Почему не лопаются колбы с растворами? ....... 28
Испарение и кипение .............. 30
Растворенное вещество «мешает» испарению..... 33
///. Электрический ток проходит через растворы
Открытие электролиза.....j........ 41
. Могут ли ионы образоваться без тока?....... 43
Гельмгольц предсказывает открытие электрона .... 47
IV. Электролитическая диссоциация
Электролиты и неэлектролиты........... 51
Ион — это не просто атом............ 53
Степень диссоциации ............. 56
От чего зависит диссоциация?........... 57
Степень диссоциации — «неудобная» величина..... 63
Ступенчатая диссоциация............. 66
Закон разведения............... 68
Ионные реакции и уравнения........... 70
Диссоциация воды................ 74
Водородный показатель.............. 77
Цветные индикаторы.............. 84
• Действие одноименных ионов на диссоциацию..... 87
Буферные растворы............... 90
Гидролиз солей ................. 93
Амфотерные гидроокиси.............. 101
159
V. Химическая теория растворов
Менделеев — против Аррениуса . г........ 105
Менделеев — борец за атомизм........... 111
VI. Растворимость электролитов
Насыщенный раствор.............. 113
Как вычислить растворимость?........... 117
VII. Сильные электролиты
Что такое бесконечное разведение? ......... 120
Чего не могла объяснить теория Аррениуса?..... 123
Ионная атмосфера............... 125
Как применить закон действия масс к сильным электролитам 128
Ионная сила раствора.............. 129
VIII. Ассоциация в растворах
Образование соединений ............. 132
Ионные пары ................. 134
Ионный тройник ................ 137
/X. Сольватация в растворах
Как растворяются ионные кристаллы........ 138
Твердые кристаллогидраты............ 142
Современные воззрения............. 145
X. Кислоты и основания
Старые идеи.................. 147
Водородная теория кислот............. 148
Противоречия теории С. Аррениуса и В. Оствальда . . . 150
Все дело в ионе Н+! . ............. 152
Что говорят советские химики ............ 154
Цена: 150руб.
