Математика | ||||
Современная неорганическая химия-Ф.Коттон часть2 Москва 1969 стр.500 | ||||
СОДЕРЖАНИЕ
Часть вторая. ХИМИЯ НЕПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Гл. 6. Водород ...................... 7 Общие замечания ................... 7 6.1. Введение ................... 7 6.2. Природа связи в соединениях водорода ..... 9 6.3. Ион водорода ................. 10 Гидриды и гидридные комплексы ............ 15 6.4. Гидрид-ион, Н~; солеобразные гидриды .... 15 6.5. Гидридные комплексы ............. 18 6.6. Ковалентные соединения водорода ....... 20 6.7. Другие гидриды ................ 22 Водородная связь ................... 25 6.8. Экспериментальные доказательства ....... 25 6.9. Теория водородной связи ............ 31 Особые свойства атома водорода и молекулы водорода . . 33 6.10. Изотопы водорода: дейтерий и тритий ..... 33 6.11. Орто- и параводород ............. 34 Сила протонных кислот в воде .............. 36 6.12. Оксо-кислоты ................ 36 6.13. Общая теория отношений последовательных констант .................... 38 6.14. Бинарные кислоты .............. 40 6.15. Клатраты, гидраты газов и другие соединения включения .................. 41 Литература ....................... 46 Гл. 7. Элементы первого короткого периода ........ 48 7.1. Общий характер элементов ........... 48 7.2. Потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность ............ 50 7.3. Образование двухэлектронных связей при участии пар электронов ................ 52 Литература ....................... 56 Гл. 8. Литий ...................... 57 Общие замечания ................... 57 8.1. Валентность и связь 8.2. Сравнение лития с его аналогами Элемент 8.3. Распространение в природе, выделение и свойства 61 Соединения лития ................... 62 8.4. Ионные соли; гидратированный ион Li+ .... 62 8.5. Литийорганические соединения......... 63 Литература....................... 65 Гл. 9. Бериллий..................... 67 Общие замечания ................... 67 9.1. Образование ковалентной связи; стереохимия; координационное число ............. 67 9.2. Сходство между бериллием и алюминием..... 70 Элемент........................ 71 9.3. Нахождение в природе, выделение и свойства . . 71 Соединения бериллия................. 72 9.4. Галогениды, оксо-соли и двойные соединения бериллия .................... 72 9.5. Химия водных растворов солей бериллия .... 73 9.6. Комплексы бериллия.............. 74 9.7. Бериллийорганические соединения........ 76 9.8. Одновалентный бериллий............ 77 Литература....................... 77 Гл. 10. Бор....................... 78 Общие замечания................... 78 10.1. Электронное строение и связь.......... 78 10.2. Акцепторные свойства бора.......... 79 10.3. Сравнение бора с кремнием и алюминием ... 81 Элемент........................ 82 10.4. Распространение в природе, выделение и свойства 82 Соединения бора.................... 83 10.5. Бориды................... 83 10.6. Оксо-соединения бора............ 86 10.7. Трехгалогенные соединения бора....... 91 10.8. Низшие галогениды бора........... 95 10.9. Гидриды бора и родственные им соединения . . 97 10.10. Конфигурация и связь в боранах....... 100 10.11. Соединения, тесно примыкающие к боранам 106 10.12. Соединения бора с другими элементами .... 112 Литература....................... 116 Гл. И. Углерод..................... 119 Общие замечания................... 119 Элемент........................ 122 11.1. Аллотропия углерода: алмаз, графит...... 123 11.2. Слоистые соединения графита......... 127 Карбиды....................... 129 Простые молекулярные соединения........... 133 11.3. Соединения углерода с галогенами....... 134 11.4. Окислы углерода............... 135 11.5. Соединения с С—N-связями. Цианиды и родственные соединения .............. 139 11.6. Соединение с С—S-связями.......... 145 Металлорганические соединения ............ 146 11.7. Общий обзор типов металлорганических соединений ..................... 146 11.8. Мостиковые алкильные электронодефицитные соединения ................... 149 11.9. Углеродные «комплексы»........... 152 Литература....................... 153 Гл. 12. Азот....................... 155 Общие замечания................... 155 12.1. Введение .................. 155 12.2. Типы ковалентности в соединениях азота; стереохимия .................. 156 Элемент........................ 161 12.3. Распространение в природе и свойства .... 161 Соединения азота................... 1G4 12.4. Нитриды .................. 164 12.5. Водородные соединения азота......... 164 12.6. Окислы азота................ 175 12.7. Кислородсодержащие кислоты азота...... 183 12.8. Соединения с галогенами........... 188 Лптерату; а........................ 192 Гл. 13. Кислорэд .................... 195 Общие замсчлния................... 195 13.1. Типы окислов................ 195 13.2. Ковалентные соединения; стереохимия кислорода 200 Элемент........................ 203 13.3. Распространение в природе,свойства и аллотропия 203 Соединения кислорода ................. 208 13.4. Диоксигенил-катион............. 208 13.5. Фториды кислорода OF2, O2F2, O3F2 и O4F2 ... 208 13.6. Перекись водорода Н2О2........... 210 13.7. Перекиси, надперекиси и озониды....... 214 13.8. Другие перекисные соединения........ 216 Литература....................... 217 Гл. 14. Фтор...................... 220 Общие замечания................... 220 14.1. Введение.................. 220 14.2. Типы фторидов................ 221 Элемент........................ 224 14.3. Распространение в природе, выделение и СПОЙСТРЭ 224 Соединения фтора................... 225 14.4. Фтористый водород и его соли......... 225 14.5. Неорганические молекулярные фториды .... 229 14.6. Органические соединения фтора........ 230 Литература........................ 233 Гл. 15. Стереохимия и химическая связь в соединениях непереходных элементов................. 235 15.1. Введение................... 235 Валентные углы, образованные атомами с заполненным октетом ......................... 236 15.2. Молекулы только с простыми связями..... 236 15.3. Молекулы с кратными связями........ 238 Валентные углы у атомов с валентными уровнями, содержащими более восьми электронов ............. 244 15.4. Теория полной гибридизации......... 245 15.5. Теория трехцентровых связей......... 251 Кратные связи .................... 254 15.6. At—ря-Связи................ 254 15.7. Использование внешних d-орбиталей...... 257 Литература....................... 258 Гл. 16. I группа элементов: Na, К, Rb, Cs......... 259 Общие замечания................... 259 16.1. Введение.................. 259 Элементы....................... 262 16.2. Выделение и свойства............. 262 16.3. Растворы в жидком аммиаке, аминах и эфирах . 263 Соединения элементов I группы............. 265 16.4. Окислы................... 265 16.5. Ионные соли................. 266 16.6. Металлорганические соединения........ 269 Литература....................... 269 Гл. 17. II группа элементов: Mg, Ca, Sr, Ba, Ra...... 271 Общие замечания................... 271 17.1. Введение................... 271 Элементы....................... 273 17.2. Распространение, выделение и свойства..... 273 Соединения элементов II группы............ 275 17.3. Бинарные соединения............. 275 17.4. Соли, их водные растворы и комплексные соединения М2 + -ионов............... 276 17.5. Одновалентный магний............ 277 17.6. Металлорганические соединения......... 278 Литература....................... 280 Гл. 18. III группа элементов: Al, Ga, In, Tl........ 281 Общие замечания.................... 281 18.1. Электронные структуры и валентность..... 281 Элементы........................ 283 18.2. Распространение, выделение и свойства . ... 283 Химия элементов в трехвалентном состоянии...... 284 18.3. Химия водных растворов............ 284 18.4. Кислородные соединения........... 286 18.5. Галогениды.................. 287 18.6. Другие бинарные соединения.......... 289 18.7. Комплексные соединения........... 290 18.8. Гидриды и комплексные гидриды........ 293 18.9. Металлорганические соединения........ 296 Соединения с низшей валентностью.......... 299 18.10. Низшие валентности алюминия, галлия и индия 299 18.11. Таллий(1).................. 301 Литература......................... 303 Гл. 19. IV группа элементов: Si, Ge, Sn, Pb........ 306 Общие замечания................... 306 19.1. Общая характеристика группы и стереохимия 306 Элементы....................... 313 19.2. Распространение в природе, выделение и свойства 313 19.3. Аллотропные формы.............. 315 Соединения элементов IV группы............ 316 19.4. Гидриды................... 316 19.5. Галогениды................. 317 19.6. Кислородные соединения кремния...... 319 19.7. Кислородные соединения германия, олова и свинца................... 326 19.8. Металлорганические соединения....... 327 19.9. Комплексные соединения........... 330 19.10. Другие соединения.............. 331 19.11. Соединения низших степеней окисления . . . 332 Литература........................ 335 Гл. 20. V группа элементов: Р, As, Sb, Bi......... 339 Общие замечания................... 339 20.1. Общая характеристика группы......... 339 20.2. Ковалентность и стереохимия......... 340 Элементы....................... 343 20.3. Распространение................ 343 20.4. Элементарный фосфор............. 343 20.5. Мышьяк, сурьма и висмут в свободном виде . . . 345 Бинарные соединения.................. 345 20.6. Фосфиды, арсениды и антимониды........ 345 20.7. Гидриды................... 346 20.8. Галогениды................. 347 20.9. Окислы ................... 352 20.10. Сульфиды.................. 356 Другие соединения................... 358 20.11. Оксогалогениды............... 358 20.12. Соединения фосфония............ 358 20.13. Соединения фосфонитрила.......... 359 20.14. Органические производные.......... 361 20.15. Химия водных растворов катионов...... 364 Оксо-анионы...................... 365 20.16. Кислородсодержащие кислоты фосфора и их анионы.................... 365 20.17. Кислородсодержащие кислоты и анионы мышьяка, сурьмы и висмута............ 372 Литература........................ 373 Гл. 21. VI группа элементов: S, Se, Те, Ро........ 375 Общие замечания................... 375 21.1. Электронные структуры, валентность и стереохимия ................... 375 21.2. Общая характеристика группы........ 376 Элементы........................ 378 21.3. Распространение................ 378 21.4. Структура серы в свободном виде....... 378 21.5. Структуры селена, теллура и полония в свободном виде..................... 381 21.6. Химические свойства элементов в свободном виде 382 Бинарные соединения.................. 384 21.7. Соединения с водородом............ 384 21.8. Халькогениды металлов........... 385 21. 9. Другие бинарные сульфиды......... 388 21.10. Галогениды................. 391 21.11. Окислы................... 397 Кислородсодержащие кислоты............. 401 21.12. Общие замечания.............. 401 21 13. Сернистая кислота.............. 402 21.14. Селенистая и теллуристая кислоты..... 404 21.15. Серная кислота............... 405 21.16. Селеновая и теллуровая кислоты....... 406 21.17. Пероксо-кислоты............... 407 21.18. Тиосерная кислота.............. 408 21.19. Гидросернистая кислота........... 409 21.20. Дитионовая кислота............. 410 21.21. Политионаты................. 411 Оксогалогениды и оксогалогенидные кислоты...... 411 21.22. Оксогалогениды................ 411 21.23. Оксогалогенидные кислоты.......... 414 Литература....................... 415 Гл. 22. VII группа элементов: Cl, Br, I, At........ 419 Общие замечания................... 419 22.1. Электронные структуры и валентность , ... 419 22.2. Псевдогалогениды............... 420 Элементы........................ 421 22.3. Хлор..................... 421 22.4. Бром..................... 422 22.5. Иод...................... 422 22.6. Астат, At. Элемент 85............ 423 22.7. Соединения галогенов с переносом заряда . . . 424 Окислы, кислородсодержащие кислоты и их соли .... 425 22.8. Окислы.................... 425 22.9. Кислородсодержащие кислоты......... 428 Галогениды и галогенидные комплексы.......... 435 22.10. Бинарные ионные галогениды......... 435 22.11. Ковалентные галогениды........... 437 22.12. Приготовление безводных галогенидов..... 438 22.13. Галогенидные комплексы........... 439 Положительное состояние окисления галогенов..... 441 22.14. Общие проявления электроположительности . 441 22.15. Положительные ионы галогенов и соединения . 442 Межгалогенные соединения .............. 446 22.16. Общий обзор................ 446 22.17. Фториды галогенов............. 448 22.18. Полигалогенидные анионы.......... Цена: 300руб. |
||||