В учебнике по каждой теме сначала излагается теоретический материал с широким привлечением демонстраций опытов. После теоретической части приводятся вопросы для повторения.
Теоретический материал при описании элементов и их соединений дается во всех случаях по одному плану. Это способствует систематизации получаемых на уроке знаний, более резкому отте-нению индивидуальных особенностей веществ на фоне общих свойств веществ одного класса, обеспечивает сознательное усвоение изучаемого материала, облегчает его 'запоминание*.
Изучение химии может быть полноценным только в том случае, если учащиеся на проводимых ими самими опытах знакомятся с веществами и их превращениями. Поэтому выполнение практических работ по каждой изучаемой теме являетса непременным условием успешного изучения химии.
Практические работы даются во второй части книги, ©ни подобраны так, что учащиеся, выполняя их, приобретают не только знания о веществах, их свойствах и превращениях, но и навыки химического экспериментирования.
Исходя из образовательной и воспитательной ценности работ с малыми количествами веществ, ряд опытов даётся именно в такой постановке. В тех случаях, когда это целесообразно, предлагается проведение их с большими количествами веществ.
Иногда в учебнике даётся описание опытов в нескольких вариантах разной степени .сложности. Это делается для того, чтобы учитель, исходя из имеющихся возможностей, мог сделать выбор.. Более сложные опыты могут быть проведены на кружковых занятиях.
Всех читателей авторы просят сообщить свои замечания и пожелания.
Стр. ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие...................................... з :
Введение........................................ 4
Часть I.
Г л а в а I. ВЕЩЕСТВО И ЕГО СТРОЕНИЕ...................... 9—ЗЭ
Молекулярно-атомистическое учение (10). Основные химические понятия в свете молекулярно-атомистических представлений (13). Химические законы (16). Химический язык (17). Валентность (18). Химические уравнения (23). Вычисление объёмов газообразных веществ (26). *
Глава II. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ........... 3I-BI
Простые вещества (31). Сложные вещества (32). Окислы (33). Основания (38). Кислоты (44). Соли (49).
Глава III. РАСТВОРЫ................................54-67
Отличие растворов от взвесей (суспензий и эмульсий) (54). Значение растворов при проведении химических реакций (55). Тепловые явления при растворении (56). Растворимость разных веществ (57). Концентрация растворов (60). Кристаллизация веществ (61). Решение задач на приготовление растворов разной концентрации (64).
Часть II. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева и периодический закон. (Первое ознакомление.)................... 63
Г л а в а I. ГАЛОГЕНЫ.................................69-103
I. Хлор и его соединения. Хлор (69). Соединение хлора с водородом. Хлористый водород (81). Соляная кислота (84). Соли соляной кислоты (88). Кислородные соединения хлора (90).
II. Бром и его соединения. Бром (92). Соединение брома.с во- ~ дородом. Бромистый водород и бромистоводородная кислота (95).
III. Иод и его соединения. Иод (93). Соединение иода с водородом. Йодистый водород и иодистоводородная кислота (99). . , - '
IV. Фтор и его соединения. Фтор (101). Соединение фтора с в.о-дородом. Фтористый водород и плавиковая кислота (102). Соли плавиковой кислоты (102).
V. Общая характеристика группы галогенов (102).
VI. Естественные группы элементов (104). .
Глава И. ГРУППА КИСЛОРОДА-.........................103—140
Явление ЭЛЛОТООПИИ V элементов rnvnm,i киглпплття HOfiV
II. Сера и её соединения. Сера (118). Соединение серы с водородом. Сероводород (122). Кислородные соединения серы. Сернистый ангидрид (127). Сернистая кислота (129). Серный ангидрид (130). Серная кислота (131). Соли серной кислоты (139).
Глава III. ГРУППА АЗОТА............................. 140-169
I. Азот и его соединения. Азот (141). Соединение азота с водородом. Аммиак (143). Соли аммония (147). Кислородные соединения азота. Окислы азота (149). Азотная кислота (151). Соли азотной кислоты (156). Круговорот азота в природе. Значение азотных удобрений (157).
II. Фосфор и его соединения. Фосфор (160). Кислородные соединения фосфора. Фосфорный ангидрид (165). Ортофосфорная кислота (166). Соли ортофосфорной кислоты (167). Фосфорные удобрения (168).
Глава IV. ГРУППА УГЛЕРОДА..........................170-27S
I. Углерод и его соединения. Углерод (170). Соединения углерода с водородом. Метан, болотный газ (176). Соединения углерода с кислородом. Окись углерода (179). Двуокись углерода (182). Угольная кислота (185). Соли угольной кислоты (185). Органические вещества........................190—268,
1. Общие сведения. Органические вещества (190). Первые синтезы органических веществ (190). Изомерия (192). Молекулярные формулы органических веществ (193). Теория строения органических соединений (194).
2. Предельные углеводороды. Гомологический ряд метана (197), Углеводороды и проблема жидкого топлива. Нефть (200).
3. Непредельные углеводороды (204). Этилен (204). Ацетилен (205). Общие химические свойства непредельных соединений (208). Каучук (210).
4. Циклические углеводороды (213).
5. Ароматические углеводороды. Бензол (214). Гомологи бензола (216).
6. Сухая перегонка каменного угля (217).
7. Классификация органических соединений. Органические радикалы и функциональные группы (219).
8. Спирты (220). Метиловый (древесный) спирт (220). Этиловый (винный) спирт (221). Глицерин (223).
9. Фенолы. Фенол'(карболовая кислота) (225).
10. Альдегиды (227). Муравьиный альдегид (228). Уксусный альдегид (229). Окисление альдегидов (229).
11. Карбоновые кислоты (230). Муравьиная кислота (231). Уксусная кислота (233).
12. Сухая перегонка дерева (235).
13. Взаимодействие спиртов между собой и с кислотами. Эфиры. Простые эфиры (237). Сложные эфиры (238).
14. Жиры. Состав жиров (239). Переработка жиров (240). Получение мыла (241). Жиры в питании (243). Гидрогенизация жиров (.243). Высыхающие масла (244).
15. Сложные эфиры минеральных кислот. Нитроглицерин. Динамит (246).
16. Углеводы (24Т). Простые сахара, или моносахариды (247), Дисахариды (249). Полисахариды (249). Образование углеводов в растениях. Фотосинтез (250). Значение углеводов в питании животных (251). Техническая переработка углеводов (252).
17. Азотсодержащие органические соединения. Нитробензол (256). Нитросоединения как взрывчатые вещества (257).
18. Анилин (258).
453
ил
19. Белки (260). Состав белков. Аминокислоты (261). Применение белковых веществ (264). Искусственное получение белков (264).
20. Краткие сведения об успехах органического синтеза. Полу-, чение пластмасс (265). Получение красящих веществ (286). Синтез лекарственных веществ (267). Синтез гормонов и витаминов (267).
II. Кремний и его соединения. Кремний (268). Кислородные соединения кремния. Двуокись кремния (271). Кремниевая кислота (272). Соли кремниевой кислоты (273). Силикаты в природе. Почвообразование (274). Применение силикатов. Стекольная промышленность (275). Керамическая промышленность (276). Глав а V. ГРУППА ИНЕРТНЫХ ГАЗОВ .......................277—:
Часть Ш.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
Глава I. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.......................280-2
Классификация элементов (280). Периодический закон Менделеева (283).
ff а в а II. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ...............286—2
Периоды и ряды (286). Группы элементов (287). Подгруппы элементов (288). Изменения свойств элементов в группах (289). Значение '(таблицы Менделеева для определения характерных свойств элемен-|тов. Пользование таблицей (290). Предсказание Менделеевым суще-, .ствования неизвестных в то время элементов. Место в таблице для 'открытых впоследствии инерт-ных газов (291). Исправление Менделеевым атомных весов некоторых элементов (293).
Глава III. РАДИОАКТИВНОСТЬ........................., 29*—2S
Глава IV. СТРОЕНИЕ АТОМА...........................298—31
Составные части атома (298). Строение атомов и периодический закон (301). Зависимость свойств элементов от строения атомов (303). Атомы в химических процессах. Строение атомного ядра. Изо- • топы (306)Лревращение элементов (308). Образование молекул (308).
Часть IV.
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ . , . 312-32 Электропроводность растворов. Электролиз (312). Основные положения теории электролитической диссоциации (313). Явления электролиза в свете теории электролитической диссоциации (314). Теория электролитической .диссоциации в свете представлений о строении атомов (316). Диссоциация оснований, кислот и солей (317). Сильные и слабые электролиты (320). Химические реакции между электролитами. Ионные реакции (322).
Часть V. МЕТАЛЛЫ
Глава I. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ................ЗЙ-340
Подоженяе металлов в периодической системе элементов. Строение атомов (328). Физические свойства металлов (328). Химические свойства металлов (331). Сплавы (333). Коррозия металлов и борьба с нею (335). Металлы в природе. Руды (337). Общие сдособы получения металлов (338).
451
Стр.
Глава II. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ............ 4 ........ »^ , ЗЮ-352
Натрий и калнй (340). Положение натрия и калия в периодической системе элементов и строение атомов (341). Физические свойства натрия и калия (341). Химические свойства натрия и калия (342). Натрий и калий в природе (345). Получение натрия и калия (345). Кислородные соединения натрия и калия (346). Гидраты окисей натрия и калия (347). Соли натрия и калия (349). Общая характеристика щелочных металлов (351).
Глава III. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ...................352-361
I. Магний и его соединения. Магний (352). Положение в периодической системе элементов и строение атома магния (352). Физи-, ческие свойства магния. Химические свойства магния (353). Магний в природе (354). Получение магния и применение, его (354). Окись и гидрат окиси магния (355). Соли магния (355).
II. Кальций и его соединения. Кальций. Положение в периодической системе элементов и строение атома кальция (356). Физические и химические свойства кальция (357). Кальций в природе (357). Получение кальция и применение его (357). Окись и гидрат окиси кальция (358). Срли^ кальция (359). Общая характеристика щёлочноземельных металлов (3SO).
Глава IV. АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ..................361^36^
Алюминий. Положение в периодической системе элементов и строение атома алюминия (361). Физические свойства алюминия.' •Химические свойства алюминия (361). Алюминий в природе (364). Получение алюминия (364). Применение алюминия (365). Окись алюминия, глинозём (366). Гидрат окиси алюминия (366). Соли алюминия (367).
Глава V. ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ..................., • 369-382
Железо (359). Положение в периодической системе элементов и строение атома железа (369). Физические свойства железа. Химические свойства железа (369). Сплавы железа (371). Железо в природе (372). Выплавка железа из руд (373). Переработка чугуна в ковкое железо и сталь (376). Окислы железа (379). Гидраты окислов железа (380). Соли железа (381).
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
I. Общие указания к проведению практических работ .... 383—39J
Ведение записей (384). Приёмы работы (384). Растворение твёрдого вещества. Взбалтывание жидкости (385). Отстаивание и сливание жидкости (386). Фильтрование (386). Выпаривание (389).
П. Практические работы по теме: Окислы, основания, кислоты,
соли...............391
III. „ „ „ Растворы.............395
IV.
V.
VI.
VII.
VIII.
IX.
X.
XI. XII.
Хлор ."............... 397
Бром................ 401
Иод................. 403
Кислород............. 404
Сера................ 405
Азот ................ 412
Фосфор............... 418
Углерод.............. 420
Качественный анализ органических соединений .,,,.. 423
455
Цена: 150руб.
