Материал книги иллюстрируется справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и ее приложение в технике.
Книга предназначается в качестве учебника для студентов химических вузов и факультетов, но может также служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников и преподавателей физической химии и смежных с нею дисциплин.
СОДЕРЖАНИЕ Предисловие.......................... 11
Введение.............................. 13
§ 1. Возникновение физической химии. М. В. Ломоносов .... 13
§ 2. Основные направления развития физической химии .... 15
§ 3. Предмет физической химии и ее.значение........ 22
§ 4. Методы физической химии................ 25
Глава I. Строение атома...................... 29
§ 5. Атомно-молекулярное учение............... 29
§ 6. Явление радиоактивности................. 31
§ 7. Ядерная модель атома.................. 33
§ 8. Атом водорода...................... 34
§ 9. Общий спектр электромагнитных колебаний....... 36
§ 10*. Квантовая теория излучения. Спектр абсолютно черного
тела........................... ЗЭ
§ 11*. Квантовая теория атома водорода............ 4D
§ 12. Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки 44
§ 13*. Квантовая теория атомов................. 47
§ 14. Строение атомов и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева.................... 50
§ 15*. Частицы и волны.................... 58
§ 16. О движении электронов в атомах............. 61
§ 17. О составе атомных ядер и энергии их образования .... 62
Глава //. Строение молекул и природа химической связи..... 67
§ 18. Введение........................ 67
§ 19. Сродство к электрону-................, . 69
§ 20. Электроотрицательность элементов............ 70
§ 21. Образование химической связи.............. 73
§ 22. Ионная связь...................... 74
§ 23. Ковалентная связь.................... 78
§ 24. Полярная связь..................... 83
§ 25*. Взаимное влияние атомов................ 84
§ 26*. Направленность валентностей.............. 89
§ 27*. Внутримолекулярное вращение.............. 94
§ 28*. Расстояния между атомами в молекулах......... 95
§ 29. Поляризация и рефракция................ 96
§ 30. Дипольный момент и полярная структура молекул .... 100
§ 31. Ион водорода и водородная связь............ 105
§ 32*. К<ШПЛР1Г1-и1.|а ,-^af...,.~......
--.. ^^^v^pv^^tl п пидириД,
§ 32*. Комплексные соединения
§ 33* '• § 31.
- -----...„^jv^ooic >_исд1шения................. 107
§ 33*. Молекулярные спектры................. 108
Атомарная энергия образования молекул и энергия связей 113
§ 35*. Парахор......................... 117
§ 36*. Взаимное притяжение молекул.............. 119
Глаза III. Газы...........................122
§ 37. Введение. Агрегатные состояния веществ.........122
§ 38. Природа газообразного состояния. Идеальные и реальные
газы ..........................123
§ 39. Основные законы идеальных газов............124
§ 40. Уравнение состояния идеальных газов..........127
§ 41. Универсальная газовая постоянная............128
§ 42. Расчеты свойств идеальных газов............130
§ 43. Парциальные давления в смесях идеальных газов.....131
§ 44. Кинетическая теория газов................133
§ 45. Выводы из кинетической теории газов..........135
§ 46. Скорости движения молекул в газах...........137
§ 47*. Число столкновений и длина свободного пути молекул . . 111
§ 48. Теплоемкость газов...................143
§ 49. Реальные газы .....................118
§ 50. Сжижение газов.....................151
§ 51. Уравнение состояния реальных газов...........154
§ 52. Приведенное уравнение и соответственные состояния . . . 158 § 53*. Правило прямолинейного диаметра и критические явления . 159
§ 54*. Коэффициент сжимаемости................160
§ 55*. Диффузия газов.....................162
§ 56*. Вязкость газов.....................165
§ 57. Свойства газов при высоком разрежении.........167
§ 58. Свойства газов при высоких давлениях .......... 167
Глаза IV. Кристаллы и аморфные твердые тела..........169
§ 59. Введение........................ 169
§ 60. Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ . 170
§ 61*. Рентгеновский анализ кристаллов............. 171
§ 62. Внутренняя структура кристаллов............ 174
§ 63. Виды связей между частицами в кристаллах....... 175
§ 64. Элементы геометрической кристаллографии........ 178
§ 65. Принцип наиболее плотной упаковки........... 180
§ 66. Ионные кристаллы. Энергия решетки........... 182
§ 67. Структура ионных кристаллов и ионные радиусы..... 184
§ 68. Кристаллогидраты солей................. 190
§ 69. Кристаллы с ковалентной связью............. 191
§ 70*. Силикаты........................ 193
§ 71. Металлы......................... 195
§ 72. Сплавы......................... 197
§ 73. Молекулярные кристаллы ................ 199
§ 74. Лед........................... 200
§ 75. Органические кристаллы................. 200
§ 76. Общая характеристика кристаллического состояния .... 201
§ 77. Реальные кристаллы................... 202
§ 78. Температуры и теплоты плавления кристаллов....... 204
§ 79. Теплоемкость кристаллов................. 206
§ 80*. Стеклообразное состояние................ 209
§ 81*. Высокомолекулярные соединения. Пластмассы....... 212
Гл&за V. Жидкости.........................214
§ 82. Жидкое состояние....................214
§ 83. Внутреннее давление...................218
§ 84. Плотность и мольный объем жидкостей.........219
§ 85. Давление насыщенного пара жидкостей.......... 221
§ 86. Теплота испарения жидкостей............. . 225
§ 87*. Вязкость жидкостей..................' . 227
Глава VI. Первый закон термодинамики.............. 230
§ 88. Предмет химической термодинамики............ 230
§ 89. Основные понятия и величины.............. 232
§ 90. Работа расширения идеальных газов........... 239
§ 91. Первый закон термодинамики............... 241
§ 92. Закон Гесса....................... 246
§ 93. Расчеты тепловых эффектов химических реакций..... 249
§ 94. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры . 256
§ 95. Внутренняя энергия и энтальпия............. 262
Глава VII. Второй закон термодинамики............. 265
§ 96. Основной смысл и значение второго закона термодинамики ....................... ... 265
§ 97. О возможности и направлении самопроизвольного протекания процессов.................... 266
§ 98. Статистическая природа второго закона термодинамики . 271
§ 99. Формулировки второго закона термодинамики...... 273
§ 100. Основной термодинамический цикл (цикл Карно)..... 275
§ 101. Наибольший коэффициент полезного действия циклов . . 279
§ 102. Энтропия........................ 282
§ 103. Необратимые процессы................. 283
§ 104. Общие соотношения.................. 285
§ 105*. Энтропия и термодинамическая вероятность системы . . . 286 § 106. Характеристические функции и термодинамические потенциалы ......................... 289
§ 107. О равновесии....................... 295
§ 108. Новые понятия и соотношения............. 299
§ 109*. Метод круговых процессов............... 302
§ ПО. Химические процессы.................. 304
§ 111. Применение второго закона к учению о газах...... 307
§ 112. Термодинамическая температурная шкала........ 312
§ 113. Влияние изменения внешних условий на равновесия . . . 313
Глава VIII. Фазовые равновесия.................. 318
§ 114. Общее условие равновесия в гетерогенных системах . . . 318
§ 115. Химический потенциал................. 320
§ 116. Правило фаз...................... 321
§ 117. Однокомпонентные системы............... 32;>
§ 118. Равновесные соотношения при фазовых переходах. . . . 330 § 119*. Методы сравнительного расчета давления насыщенного
пара.......................... 335
§ 120. Зависимость температур плавления и полиморфного превращения от давления................. 339
Глаза IX. Растворы........................ 340
§ 121. Введение. Способы выражения состава растворов .... 340
§ 122. Газовые смеси..................... 344
§ 123. Жидкие растворы.................... 348
§ 124. Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя................. 350
§ 289*. Физические методы разделения изотопов........ 749
§ 290. Реакции изотопного обмена............... 750
§ 291*. Химические методы разделения изотопов........ 754
§ 292*. Метод меченых атомов................. 756
§ 293. Искусственное расщепление атомных ядер....... 759
§ 294. Искусственная радиоактивность............. 770
§ 295*. О состояниях атомных ядер и направлениях их распада . 772
§ 296*. О поглощении излучений материалами.......... 781
§ 297. Деление атомных ядер................. 785
§ 298. Цепная реакция деления урана............. 789
§ 299. Трансурановые элементы................ 792
§ 300. Термоядерные реакции................. 794
§ 301. Заключение....................... 799
Приложения.............................. 802
1. Численные значения некоторых величин (основные постоянные
и соотношения между ними).................. 802
II. Соотношение между различными единицами энергии...... 804
111 Энергия связи (электрон-вольты) различных электронов в атомах легких элементов...................... 804
IV. Условные радиусы (А) электронных орбит в атомах легких элементов ............................. 806
V. Основные термодинамические свойства некоторых неорганических
соединений в стандартных условиях .............. 807
VI. Основные термодинамические свойства некоторых органических
соединений в стандартных условиях .............. 809
VII. Зависимость изобарных теплоемкостей некоторых веществ от
температуры.......................... 810
VIII. Значения параметров М0, Mlt Mz и Л4_3 уравнения (XII, 13а)
для различных температур................... 812
IX. Атомный радиус г (А) некоторых металлов и работа выхода
электрона Е(эв)........................ 813
Основная литература.................... 814
Предметный указатель ................... 822
Цена: 300руб.
