Математика	Физика	Химия	Биология	Техника и технологии
	Электрохимия растворов. Изд. 3-е, испр., М.т «Химия», 1976. 488 с., 68 табл.; 119 рис.; список литературы 22 ссылки. Книга состоит из десяти глав и написана, исходя из представлений, что деление электролитов на сильные и слабые • указывает только на состояние электролитов в растворе. Дис- • социация кислот, оснований и солей рассматривается с единой точки зрения. Значительное внимание уделено неводным растворам электролитов. Книга является третьим изданием учебного пособия по электрохимии растворов (2-е издание вышло в свет в 1966 г.) для студентов старших курсов химических факультетов высших учебных заведений и аспирантов; она представляет интерес для научных работников и преподавателей общей, аналитической и физической химии.
СОДЕРЖАНИЕ Из предисловия к первому изданию...................... 6 От редакции................................. 8 I Экспериментальные методы определения термодинамических свойств растворов сильных электролитов. Коэффициенты активности и их определение § 1. Сущность метода коэффициентов активности............... 12 § 2. Стандартизация коэффициентов активности ............... 21 § 3. Прямые методы определения коэффициентов активности . ^ ....... 29 § 4. Косвенные методы определения коэффициентов активности ........ 35 § 5. Зависимость коэффициентов активности от температуры......... 46 § 6. Соотношение между коэффициентами активности YM> -Ym и VN...... ^9 § 7. Связь коэффициентов активности с осмотическими коэффициентами .... 50 § 8. Экспериментальные значения коэффициентов активности электролитов . . 54 § 9. Определение коэффициентов активности но влиянию на растворимость малорастворимых солей.......................... 59 $ 10. Коэффициенты активности в неводных растворах............. 62 \| 11. Аддитивность коэффициентов активности и применение их для определения термодинамических функций..................... 67 II Электростатическая теория сильных электролитов •§ 12. Основные предпосылки теории Дебая — Хнжкеля............ 69 \| 13. Теория Дебая — Хюккеля...................... 71 § 14. Электростатическая интерпретация Осмотического коэффициента......87 \| 15. Электропроводность растворов ....'................. 89 \| 16. Теория электропроводности Дебая — Онзагера............. 92 $ 17. Эффект Вина. Высокочастотный эффект Дебая — Фалькенгагена ..... 99 III Ассоциация ионов в растворах § 18. Аномальная электропроводность..................... 104 \| 19. Дифференцирующее действие растворителей на силу электролитов .... 108 § 20. Теория Саханова........................... 111 § 21. Теория Семенченко.............'............. 114 § 22. Теория Бьеррума.......................... 116 § 23. Теория образования ионных тройников по Фуоссу и Краусу...... 120 \| 24. Определение констант диссоциации (ассоциации) на основании данных об электропроводности......................... 123 § 25. Метод расчета констант ассоциации из данных об электропроводности по Фуоссу и Краусу........................... 126 § 26. Расчет констант ассоциации в ионные тройники по данным электропроводности............................... 133 1* Сольватация ионов § 27. Явление сольватации ионов...................... 137 ' § 28. Экспериментальное определение чисел сольватации........... 138 J § 29. Структура жидкостей и явление сольватации............... 144 ! § 30. Экспериментальное определение энергии гидратации и сольватации .... 153 § 31. Метод Капустинского и Яцимирского................. 159 § 32. Химические энергии сольватации и гидратации ионов........... 164 § 33. Первые попытки теоретического подсчета энергии гидратации....... 171 § 34. Расчет энергии гидратации по Берналу и Фаулеру............ 172 § 35. Вычисление энергии гидратации по Мищенко и Сухотину ......... 175 § 36. Оптические проявления сольватации и гидратации ионов......... 180 § 37. Изменение энергии ионов при переходе из среды в среду......... 183 § 38. Зависимость растворимости солей от свойств растворителей....... 188 § 39. Изменение энергии ионов кислот при переходе их из одного растворителя в другой. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности ур ионов кислот ............................... 194 § 40. Влияние сольватации на изменение энергии ионов с изменением концентрации электролита........................... 204 V Сольватация недиссоциированных молекул и свойства растворов неэлектролитов § 41. Термодинамика растворов неэлектролитов................ 215 § 42. Классификация растворителей по их способности к образованию водородных связей ................................ 221 § 43. Методы определения состава продуктов взаимодействия в растворах ... 222 § 44. Криоскопический метод физико-химического анализа.......... 225 § 45. Отклонение от аддитивности в растворах................ 226 § 46. Расчет выхода реакции на основании криоскопических данных...... 229 § 47. Образование соединений переменного состава............. 233 § 48. Метрика физико-химического анализа................. 234 § 49. Дифференциальные мольные свойства................. 238 § 50. Дифференциальные мольные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравнения состав — свойство............ 11& § 51. Обзор экспериментальных данных о взаимодействии недиссоциированных молекул с растворителями....................... 247 § 52. Влияние растворителя на оптические свойства молекул.......... 253 § 53. Изменение энергии (изобарного потенциала) молекул при растворении. Коэффициенты активности уо молекул................... 257 VI Современные представления о природе кислот и оснований § 54. Количественная теория Бренстеда................... 265 § 55. Влияние растворителей на силу кислот и оснований........... 273 § 56. Развитие взглядов на кислоты и основания в исследованиях Шатенштейна 289 § 57. Механизм кислотно-основного взаимодействия и причины дифференцииру- ющего действия растворителей на силу кислот и оснований....... 292 VII Единая количественная теория диссоциации электролитов § 58. Приложимость закона действия масс к неводным и водным растворам солей 302 § 59. Оптические свойства растворов солей................. 304 § 60. Единая схема диссоциации электролитов . . .'............. 305 § 61. Зависимость силы электролитов от констант равновесных процессов, происходящих в растворах........................ 307 §62. Вывод единого уравнения для константы диссоциации электролитов .... 313 § 63. Диссоциация солей в растворах.................... 317 § 64. Зависимость силы солей от свойств растворителя............. 321 § 65. Диссоциация кислот ......................... 325 § 66. ^вменение силы кислот под влиянием растворителя........... 329 § 67. Диссоциация оснований ....................... 343 § 68. Изменение силы оснований при переходе от растворителя к растворителю . . 345 § 69. Влияние растворителей на силу анионных кислот............ 35& § 70. Иониты как высокомолекулярные полиэлектролиты........... 359 VIII Свойства растворов электролитов и электродвижущие силы § 71. Элементы и электроды........'................. 378 § 72. Механизм возникновения потенциалов................. 381 § 73. Зависимость электродвижущей силы от свойств растворителя....... 389 § 74. Единство характера влияния растворителей на свойства электролитов 400 IX Кислотность водных и неводных растворов и методы ее определения § 75. Стандартизация величины рН..................... 403 § 76. Кислотность неводных растворов. Шкала рНр ............. 407 § 77. Единая шкала кислотности..................-. . . . 410 § 78. Свойства стеклянного электрода.................... 421 § 79. Погрешности стеклянного электрода в щелочных растворах. Катионная функция стеклянного электрода.................... 423 § 80. Погрешности стеклянного электрода в кислых растворах и поведение стеклянного электрода в неводных средах........'........... 430 § 81. Механизм возникновения погрешностей в кислой области. Анионная функция стеклянного электрода...................... 433 § 82. Единое уравнение зависимости потенциала стеклянного электрода от рН . . 437 X Использование влияния растворителей на свойства электролитов при кислотно-основном титровании и при других методах анализа § 83. Кислотно-основное титрование и его точность............. 440 § 84. Применение неводных растворителей при кислотно-основном титровании. Классификация случаев улучшения условий кислотно-основного титрования в неводных средах........................... 444 § 85. Улучшение условий титрования кислот, оснований и амфотерных веществ в связи с уменьшением К^ /К0бА и Кн/К0бв.............. 450 § 86. Улучшение условий раздельного титрования смеси кислот и солей по вытеснению кислотой. Случай III....................... 455 § 87. Улучшение условий раздельного титрования смесей оснований и солей по вытеснению основанием. Случай IV................... 469 § 88. Применение индикаторов при титровании в неводных растворах ..... 460 § 89. Сводка данных об условиях кислотно-основного титрования в неводных средах . . ............: . . ................ 461 § 90. Применение неводных растворов для улучшения условий и расширения возможности титрования по методу осаждения............... 464 § 91. Применение неводных растворителей в полярографии.......... 466 Рекомендуемая литература .......................... 469 Приложения................................ 470 Предметный указатель ..................... 484 Цена: 300руб.
Назад	Заказ	На главную страницу