Введение............................ 5
Указатель таблиц II тома Справочника............. 11
Таблицы термодинамических свойств индивидуальных веществ . . 23
Приложения........................... 829
Приложение 1. Таблицы значений коэффициентов в интерполяционных формулах для термодинамических свойств газов 830 Приложение 2. Таблица значений ядерной составляющей энтропии и приведенного термодинамического потенциала . . . 885 Приложение 3. Таблицы констант равновесия некоторых
реакций......................... 888
Приложение 4. Таблицы значений вириальных коэффициентов
и их производных для 34 газов............. 900
ВВЕДЕНИЕ
Основное содержание II тома Справочника составляют 380 таблиц термодинамических свойств 335 индивидуальных веществ, образованных 31 химическим элементом (О, Н, Не, Ne, Аг, Кг, Хе, F, Cl, Br, J, S, N, Р, С, Si, Pb, Hg, Zr, В, Al, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Li, Na, K, Rb и Cs), изотопами водорода (H1, D, Т) и электроном (е~).
Для всех веществ приводятся таблицы термодинамических свойств соответствующих идеальных газов, вычисленные методами статистической термодинамики. Таблицы термодинамических свойств 22 газов (е~~, Н, Н+, Н~, Н2, О, О+, О2, О2+, ОН, ОН+, НА N, N+, N2, N2+, NO, NO+, С, С+, СО и СО+) вычислены для Т = 293,15; 298,15; 400 (100) 6000 (200) 10000 (500) 20 000° К; таблицы термодинамических свойств 299 газов вычислены для Т= 293,15; 298,15; 400(100) 6000°К и остальных 14 газов—для Т= 293,15; 298,15; 400(100) 4000°К. Они включают 55 таблиц термодинамических свойств одноатомных газов, в том числе и электронного газа, 110 таблиц термодинамических свойств двухатомных газов и 170 таблиц термодинамических свойств многоатомных газов.
Каждая таблица термодинамических свойств газов содержит значения приведенного термодинамического потенциала Ф^, энтропии S°T, изменения энтальпии Н°т — Н°й и полной энтальпии Гт, а также логарифма константы равновесия реакции диссоциации или ионизации \gKp и константы равновесия Кр (две последние величины отсутствуют в таблицах термодинамических . свойств одноатомных незаряженных газов). Для нейтральных газов приводятся константы равновесия реакций диссоциации на одноатомные газы, для ионизованных положительно заряженных газов — константы равновесия реакций ионизации соответствующего нейтрального газа, для отрицательно заряженных газов— константы равновесия реакции отрыва электрона. Все термодинамические функции приводятся в кал/моль и кал/моль • град .для газов при давлении в одну физическую атмосферу (760 мм Hg).
Значения Ф:?, и S°T газов вычислялись статистическими методами по соотношениям, приведенным во II главе первого тома. Метод расчета термодинамических функций и оценки точности вычисленных значений Ф*г каждого газа рассматриваются в соответствующих разделах глав V —XXXI первого тома. Значения изменения энтальпии Н°т — Н°й не вычислялись непосредственно, а находились по соотношению
H°T-Hl=T(S°T-VT) (1)
Цена: 500руб.
