1
Электрохимия — это наука, изучающая ионные системы (ионика) и процессы и явления, протекающие на юранице электролит—металл или полупроводник (элек-тродика).
Предметом ионики является строение растворов и расплавов электролитов, их электропроводность и другие свойства, предметом электродики — строение двойного электрического слоя, возникающего на границе раздела фаз электролит — металл, электрохимическая термодинамика, изучающая равновесия на границе раздела, и электрохимическая кинетика, или кинетика электродных процессов, рассматривающая закономерности, которым подчиняется скорость процессов на границе раздела, и механизм протекающих при этом (реакций.
К электрохимическим системам относят химические источники тока ХИТ (гальванические элементы) и электролитные -ванны, в которых осуществляют электролиз веществ. В ХИТ химическая энергия освобождается в виде электрической энергии. При электролизе, напротив, электрическая энергия расходуется на повышение химической энергии образующихся веществ.
Взаимное превращение электрической и химической энергии совершается при контакте частиц (ионов или молекул) с проводником электронов, которым является поверхность металла или неметалла, и осуществляется в результате протекания электрохимических реакций. На катоде окисленная форма вещества Ох (ион, молекула) принимает z электронов_и переходит в_ восстановленную форму Red (Cu2+ + 2e^-Cu, С12+2^>2С1- Ox+ze-*-~*-Red), т. е. на катоде протекает реакция восстановления (катодная реакция). На аноде восстановления фор-
ОГЛАВЛЕНИЕ
Шведение.................... 4
Растворы электролитов...........• 8
§ 1. Электролитическая диссоциация.......... —
§ 2. Взаимодействие ионов с растворителем....... Ю
"§ 3. Теория межиониого взаимодействия. Активность и коэффициент активности электролитов ......... П
§ 4. Электропроводность растворов. Измерение сопротивления электролитической ячейки (сопротивление раствора, сопротивление емкости, фарадеевское сопротивление) . . 18 § 5. Диффузия и миграция ионов в растворах...... 30
^Равновесные электродные процессы .......'• 34
§ 1. Фазовые скачки потенциала . . ......... —
§ 2. Равновесные электродные потенциалы........ 37
§ 3. Классификация электродов............ 44
§ 4. Потенциометрия................ 49
§ 5. Двойной электрический слой. Емкость двойного слоя . 55
Неравновесные электродные процессы • . . . . . - 67
•§ '1. Особенности неравновесных процессов....... —
§ 2. Перенапряжение перехода............ 71
§ 3. Перенапряжение диффузии . .,....... 77
§ 4. Вращающийся дисковый электрод......... 83
§ 5. Полярография............., , . 85
§ 6. Перенапряжение реакции............ 88
•§ 7. Методы изучения кинетики электрохимических реакций . 91 •§ 8. Катодное восстановление катионов металлов, водорода и
кислорода.................. 102
§ 9. Анодное растворение металлов.......... 106
Химические источники тока.......... . 110
§ 1. Типы и конструкции гальванических элементов . . . . —
§ 2. Аккумуляторы................. 115
§ 3. Топливные элементы.......'....... 116
Электролиз......•........ . 121
§ 1. Электролиз водных растворо:В электролитов..... —
:§ 2. Кулонометрия................. 126
§ 3. Гальванопластика и гальваностегия .-........ 129
§ 4. Электролиз расплавов.......... : : : . 135
Электрохимическая коррозия металлов...... . 139
•§ 1. Теория электрохимической коррозии .....-. . . . —
§ 2. Парциальные процессы при коррозии с водородной и кислородной деполяризацией ............. 142
§ 3. Классификация коррозии............ 144
§ 4. Пассивность, . . ..............145
'•§ 5. Методы защиты металлов............147
Цена: 100руб.
