Автор предлагаемого вниманию советских читателей перевода третьего издания курса «Общая химия» известный американский ученый и борец за мир, дважды лауреат Нобелевской премии, лауреат Международной Ленинской премии «За укрепление мира между народами», иностранный член АН СССР профессор Лайнус Полинг считает, что «необычайно возросшее понимание атомного и молекулярного строения требует полного пересмотра системы изучения элементарной химии». Такой пересмотр он и осуществляет последовательно в трех изданиях своей книги «Общая химия».
Большой ученый и опытный педагог профессор Полинг делает это мастерски, в чем советские читатели имели возможность убедиться уже по второму изданию книги, вышедшему в русском переводе («Мир», 1964) и получившему высокую оценку как преподавателей химии, так и изучающих эту науку в высших и средних учебных заведениях. Третье издание появилось в печати после многолетней работы автора над усовершенствованием второго издания и соответственно оно сильно отличается от предыдущего, будучи еще более обогащенным важным материалом по строению атомов и молекул, термодинамике и квантовой механике.
Книга является исключительно ценным пособием для изучения современной химии и отличается весьма широким охватом материала и вместе с тем значительной амплитудой его трудности — от элементарной информации по физике и описательного материала химии до сравнительно сложных теоретических разделов, содержащих математические выкладки. Включение последних вполне отвечает духу химии, ибо, как сказал еще в XIX в. знаменитый соотечественник автора Дж. В. Гиббс, — математика — это язык науки.
Химия элементов изложена в книге Полинга несколько конспективно, причем подчас даже весьма сжато (например, подгруппе галлия уделено всего несколько строк). При этом характерен известный теоретико-технологический уклон, что представляется очень полезным для студентов, особенно для химиков-технологов.
Очень хороши многочисленные примеры и задачи, помогающие творческому усвоению материала. Нельзя не отметить удачный подбор иллюстраций — они не только наглядно и убедительно подкрепляют изложение, но и несут важную дополнительную информацию.
Настоящая книга примечательна и тем, что ее интересно читать (к сожа-
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие (5)
Предисловие автора к третьему изданию (7)
Природа о свойства материи
1.
1.1. Материя и химия (9). 1.2. Масса и энергия (9). 1.3. Международная система единиц (10). 1.4. Температура (13). 1.5. Виды материи (14). 1.6. Физические свойства веществ (17). 1.7. Химические свойства веществ (18). 1.8. Научный метод (19). Упражнения (21).
Атомное и молекулярное строение вещества 2.
2.1. Гипотезы, теории, законы (22). 2.2. Атомистическая теория (23). 2.3. Современные методы изучения атомов и молекул (24) 2.4. Расположение атомов в кристаллах (25). 2.5. Описание структуры кристаллов (28). 2.6. Симметрия кристаллов; систематика кристаллов (32). 2.7. Молекулярное строение вещества (32). Упражнения (41).
Электрон, ядра атомов и фотон 3.
3.1. Природа электричества (43). 3.2. Открытие электрона (49). 3.3. Открытие рентгеновских лучей и радиоактивности (55). 3.4. Ядра атомов (58). 3.5. Возникновение квантовой теории (59). 3.6. Фотоэлектрический эффект и фотон (65). 3.7. Дифракция рентгеновских лучей кристаллами (70). 3.8. Волновой характер электрона и спин электрона (74). 3.9. Что такое свет? Что такое электрон? (79). 3.10. Принцип неопределенности (80). Упражнения (82).
Элементы и соединения. Атомные и молекулярные массы 4.
4.1. Химические элементы (85). 4.2. Нейтрон. Строение ядра (90). 4.3. Химические реакции (91). 4.4. Массы изотопов и атомные веса (92). 4.5. Число Авогадро. Моль (93). 4.6. Примеры количественных химических расчетов (93). 4.7. Определение атомных весов химическим методом (95). 4.8. Определение атомных весов при помощи масс-спектрографа (96). 4.9. Определение масс изотопов, образующихся при ядерных реакциях (98). 4.10. Открытие точных атомных весов. Изоморфизм (99). Упражнения (100)
Строение атомов и периодическая система элементов
5.
5.1. Теория строения атома водорода по Бору (102). 5.2. Энергия возбуждения и ионизации (108). 5.3. Квантовомехани-ческое описание атомов (111). 5.4. Периодическая система элементов (123). 5.5. Энергия электронов как основа периодической системы (130). 5.6. История периодического закона (133). Упражнения (135).
Химическая связь
в.
6.1. Природа ковалентности (137). 6.2. Структура ковалент-ных соединений (141). 6.3. Направление валентных связей в пространстве (145). 6.4. Тетраэдрические орбитали (149). 6.5. Связывающие орбитали с сильно выраженным /^-характером (152). 6.6. Молекулы и кристаллы неметаллических элементов (153). 6.7. Резонанс (157). 6.8. Ионная валентность (158). 6.9. Частично ионный характер ковалент-ных связей (165). 6.10. Шкала электроотрицательности элементов (168). 6.11. Теплоты образования соединений и относительная электроотрицательность атомов (171). 6.12. Принцип электронейтральности (176). 6.13. Размеры атомов и молекул (179). 6.14. Степени окисления атомов (181). Упражнения (184).
Неметаллические элементы и некоторые их соединения
7.
7.1. Простые вещества (188). 7.2. Гидриды неметаллов. Углеводороды (199). 7.3. Углеводороды с двойными и тройными связями (208). 7.4. Ароматические углеводороды. Бензол (211). 7.5. Аммиак и его соединения (214). 7.6. Другие соединения с нормальными валентностями, образуемые неметаллами (216). 7.7. Некоторые трансаргоноидные соединения с одинарными связями (222). 7.8. Аргоноиды (225). Упражнения (229).
Кислородные соединения неметаллических элементов
8.
8.1. Кислородные соединения галогенов (232). 8.2. Кислородные соединения серы, селена и теллура (241). 8.3. Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута (250). 8.4. Кислородные соединения азота (255). 8.5. Кислородные соединения углерода (261). 8.6. Молекулы, содержащие двухвалентный углерод. Свободные радикалы (264). 8.7. Неустойчивые и высокоактивные молекулы (268). Упражнения (271).
Газы: квантовая механика и статистическая механика
9-
9.1. Уравнение для идеального газа (277). 9.2. Квантовая механика одноатомного газа (287). 9.3. Волновое уравнение (288). 9.4. Кинетическая теория газов (289). 9.5. Закон распределения молекул но скоростям (291). 9.6. Закон распределения; Б ольцмана (295). 9.7. Отклонения реальных газов от идеального поведения (300). Упражнения (304).
Химическая термодинамика 10.
10.1. Теплота и работа. Энергия и энтальпия (306). 10.2. Первый закон термодинамики (307). 10.3. Теплоемкость. Теплоты плавления, парообразования и фазовых переходов (309). 10.4. Энтропия. Вероятность состояния изолированной системы (312). 10.5. Абсолютная энтропия идеального газа (315). 10.6. Обратимые и необратимые изменения состояния (317). 10.7. Эффективность теплового двигателя (318). 10.8. Изменение энтропии системы с изменением температуры (320). 10.9. Третий закон термодинамики (321). 10.10. Теплоемкость двухатомных газов (324). 10.11. Квантовые состояния жесткого ротатора (325). 10.12. Вращательная энтропия двухатомных газов (327). 10.13. Квантовые состояния гармонического осциллятора (328). 10.14. Колебательные состояния двухатомных молекул (330). 10.15. Энергия, теплоемкость и энтропия гармонического осциллятора (331). 10.16. Квантовая теория низкотемпературной теплоемкости кристаллов (333). Упражнения (336).
Химическое равновесие И.
11.1. Термодинамические условия химического равновесия (339). 11.2. Давление насыщенного пара над жидкостью и над кристаллом (342). 11.3. Энтропия фазового перехода, плавления и парообразования (344). 11.4. Вандерваальсовы силы. Точки плавления и точки кипения (349). 11.5. Химическое равновесие в газах (356). 11.6. Влияние изменения температуры на равновесие (361). 11.7. Равновесие в гетерогенных системах (362). 11.8. Принцип Ле Шателье (363). 11.9. Правило фаз — метод классификации всех систем, находящихся в состоянии равновесия (365). 11.10. Условия, при которых реакция протекает до конца (367). И.НДЗначе-ния термодинамических свойств различных веществ (369). Упражнения (370).
Вода 12.
12.1. Состав воды (374). 12.2. Молекула воды (378). 12.3. Свойства воды (379). 12.4. Необычайные свойства воды обусловлены водородной связью (380). 12.5. Энтропия льда (385). 12.6. Значение воды как растворителя для электролитов (386). 12.7. THj«&Hag_BogaJ389). 12.8. Отклонение воды и некоторых друТйх жидкостей от правила Хилдебранда (390). 12.9. Плотные формы льда (391). 12.10. Фазовая диаграмма воды (394). Упражнения (395).
Свойства растворов 13.
13.1. Типы растворов. Основные определения (397). 13.2. Растворимость (398). 13.3. Зависимость растворимости от природы растворенного вещества и растворителя (401). 13.4. Растворимость солей и гидроокисей (402). 13.5. Произведение растворимости (402). 13.6. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри (406). 13.7. Точка замерзания и точка кипения растворов (407). 13.8. Давление пара над растворами. Закон Рауля (409). 13.9. Осмотическое давление растворов (412). 13.10. Тенденция к переходу и химический потенциал (413). 13.11. Свойства ионных растворов (417). 13.12. Коллоидные растворы (422). Упражнения (423).
Кислоты и основания **•
14.1. Концентрация иона гидроксония (иона водорода) (427).
14.2. Равновесие между ионами водорода и ионами гидрокси-ла в водном растворе (429). 14.3. Индикаторы (430). 14.4. Эквивалентные веса кислот и оснований (432). 14.5. Слабые кислоты и основания. (433). 14.6. Титрование слабых кислот и оснований (436). 14.7. Буферные растворы (440). 14.8. Сила кислородных кислот (442). 14.9. Растворы карбонатов в кислоте. Жесткость воды (445). 14.10. Осаждение сульфидов (446). 14.11. Неводные амфипротные растворители (447). Упражнения (449).
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
15.
15.1. Электролитическое разложение расплавленных солей (452). 15.2. Электролиз водных растворов солей (456). 15.3. Окислительно-восстановительные реакции (459). 15.4. Количественные соотношения при электролизе (461). 15.5. Ряд напряжений элементов (463). 15.6. Константы равновесия для окислительно-восстановительных пар (467). 15.7. Зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от концентрации (471). 15.8. Гальванические элементы и аккумуляторы (472). 15.9. Электролитическое получение элементов (474). 15.10. Восстановление руд. Металлургия (477). Упражнения (482).
Скорость химических реакций
16.
16.1. Факторы, влияющие на скорость реакций (484). 16.2. Скорость реакций первого порядка при постоянной температуре (487). 16.3. Реакции высшего порядка (492). 16.4. Механизм реакций. Зависимость скорости реакции от температуры (495). 16.5. Катализ (499). 16.6. Кинетика ферментативных реакций (500). 16.7. Цепные реакции (502). Упражнения (503).
Природа металлов и сплавов 17.
17.1. Металлические элементы (506). 17.2. Структура металлов (507). 17.3. Природа переходных металлов (509). 17.4. Металлическое состояние (510). 17.5. Металлическая валентность (513). 17.6. Теория свободных электронов в металлах (516). 17.7. Природа сплавов (517). 17.8. Экспериментальные методы изучения сплавов (523). 17.9. Твердые растворы внедрения и твердые растворы замещения (529). 17.10. Физическое металловедение (530). Упражнения (534).
Литий, бериллий, бор, кремний и родственные им элементы 18.
18.1. Электронные структуры лития, бериллия, бора, кремния и родственных им элементов (538). 18.2. Отношение радиусов, координационное число и свойства веществ (539). 18.3. Щелочные металлы и их соединения (544). 18.4. Щелочноземельные металлы и их соединения (548). 18.5. Бор (551).
18.6. Бораны. Электронодефицитные вещества (553). 18.7. Алюминий и родственные ему элементы (555). 18.8. Кремний и его простейшие соединения (558). 18.9. Двуокись кремния (559). 18.10. Силикат натрия и другие силикаты (561). 18.11. Силикатные минералы (562). 18.12. Стекло (565). 18.13. Цемент (566). 18.14. Силиконы (566). 18.15. Германий (567). 18.16. Олово (569). 18.17. Свинец (571). Упражнения (572).
Неорганические комплексы и химия переходных металлов 10.
19.1. Природа неорганических комплексов (574). 19.2. Тет-раэдрические, октаэдрические и квадратные орбитали (574). 19.3. Аммиачные комплексы (578). 19.4. Цианидные комплексы (581). 19.5. Комплексные галогениды и другие комплексные ионы (582). 19.6. Гидроксо-комплексы (584).
19.7. Сульфидные комплексы (585). 19.8. Количественное рассмотрение комплексообразования (586). 19.9. Поли-дентатные комплексообразующие реагенты (588). 19.10. Структура и устойчивость карбонилов и других ковалентных комплексов переходных металлов (589). 19.11. Многоядерные комплексы (592). Упражнения (594).
Железо, кобальт, никель и платиновые металлы 20.
20.1. Электронные структуры и степени окисления железа, кобальта, никеля и платиновых металлов (595). 20.2. Железо (597). 20.3. Сталь (602). 20.4. Соединения железа (606). 20.5. Кобальт (608). 20.6. Никель (608). 20.7. Платиновые металлы (609). Упражнения (611)
Медь, цинк, галлий и родственные им элементы 21.
21.1. Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золоти (612). 21.2. Свойства меди, серебра и золота (614).. 21:3. Соединения меди (615). 21.4. Соединения серебра
Цена: 500руб.
