Преподавание химии в вузе должно отличаться от f школьного не только широтой охвата материала, но' прежде всего глубиной его рассмотрения; вузовский i курс должен быть курсом высшей химии, читаемым на научной основе. Поэтому предшествовать курсу неорганической химии в вузе должны основополагающие сведения и, прежде всего, современные представления о строении вещества и главных закономерностях процессов. Основное внимание при этом следует уделить вопросам, позволяющим обобщить и объяснить материал пс составу и свойствам веществ; в то же время следует разумно разгрузить описательную часть курса, опустив несущественные подробности. Физико-химическое введение позволяет сделать курс неорганической химии научно целенаправленным, дает возможность опираться в изучении фактического материала на теоретические обобщения, приблизить изложение предмета к современному состоянию химической науки. Иначе этот курс может выродиться в перечень разрозненных фактов, кое-где скрепленных немногими, а подчас и иллюзорными правильностями.
В природе и в искусственных условиях приходится постоянно сталкиваться с самыми разнообразными процессами, такими, как синтез, диссоциация, всевозможные химические реакции, с процессами, в которых переплетаются признаки физических и химических явлений (например, растворение) с физическими изменениями (например, с плавлением веществ). Если к тому же учесть сложность многих из них и разнообразие условий их протекания — температуры, давления, концентрации веществ, то станет очевидным, сколь непроста задача, Даже хотя бы в общих чертах, разобраться во всем этом многообразии, наметить некоторые, пускай и приближенные, обобщения, охватывающие тот или иной круг явлений. vy
Без знания строения атомов и молекул, природы имической связи и межмолекулярного взаимодействия
ОГЛАВЛЕНИЕ
Стр.
Предисловие................... 3
1. Энергетика процессов
Введение.................... 9
Глава I. Энергетические эффекты.......... 10
Глава II. Закон Гесса................ 14
Глава III. Тепловые эффекты различных процессов .... 18
1. Химические реакции............. 18
2. Фазовые превращения .,.,..,..,., 20
3. Процессы в растворах........ . , » . 20
Глава IV. Примеры применения закона Гесса ...... 24
Глава V. Некоторые закономерности ......... 28
1. Теплоты сходных процессов .......... 28
2. Теплоты образования и структура........ 31
2. Химическое сродство
Введение ............... ..... 33
Глава I. Необратимые и обратимые процессы ...... 33
Глава II. Энтропия................. 36
1. Энтропия — мера неупорядоченности...... 37
2. Стандартные энтропии ............ 41
3. Некоторые закономерности......... , 42
4. Энтропийный и энтальпийный факторы процесса , . 46 Глава III. Энергия Гиббса.............. 48
1. Критерий направления процесса........ 48
2. Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса.................. 52
3. Стандартные изменения энергии Гиббса ..... °о
4. Некоторые закономерности . . ....... °1
5. Определение изменения энергии Гиббса процесса . . °?
6. Стандартные электродные потенциалы...... ^
7. Константа химического равновесия....... '^
Глава IV. Влияние изменения условий на химическое равно-
весне.................. ?g
1. Принцип Ле Шателье............ Уб
2. Влияние температуры............ L
3. Влияние давления.............. ^
4. Влияние концентрации............ gg
5. Влияние инертного газа........» • • gg
6. Оптимальные условия осуществления процесса ... Глава V. Окислительно-восстановительные реакции ....
1. Составление уравнений реакций......• •
Я1Я
Стр.
2. Типы окислительно-восстановительных реакций ... 94
3. Влияние среды на характер реакций ....... 97
4. Направление реакций............. 101
3. Скорость и механизм химических реакций
Введение..........,......... 103
Глава I. Основные понятия . ............ 105
Глава П. Влияние концентрации............ 107
1. Гомогенные и гетерогенные реакции....... 107
2. Сложные реакции.............. 108
3. Молекулярность и порядок реакции.......111
Глава III. Влияние температуры............112
1. Энергия активации............. 115
2. Предэкспоненциальный фактор......... 120
Глава IV. Влияние катализатора ........... 123
1. Общие сведения............... 123
2. Элементы теории катализа.......... 125
Глава V. Цепные реакции.............. 131
4. Растворы
Введение.................... 134
Глава I. Образование растворов............ 137
1. Изменение свойств при образовании растворов . . . 140
2. Растворимость............., . 142
3. Влияние на растворимость природы компонентов . , 145
4. Влияние на растворимость внешних условий .... 149
5. Влияние на растворимость посторонних веществ . . 153
6. Некоторые закономерности.......... 153
Глава II. Разбавленные растворы неэлектролитов ..... 155
1. Давление пара............... 156
2. Температуры кипения и отвердевания...... 15&
3. Осмотическое давление.....,..... 161
4. Определение молекулярного веса растворенного вещества.................... 163.
5. Некоторые выводы............. 164
Глава III. Растворы электролитов.......... . 167
1. Электропроводность............• 16S
2. Основы теории электролитической диссоциации . . 16&
3. Образование растворов............ 173
Глава IV. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов............. 182
1. Равновесие в растворах слабых электролитов , . . 183
2. Растворы сильных электролитов........ 185
3. Диссоциация кислот, оснований и солей в воде . . 187
4. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых
• электролитов ......... ....... 190
5. Диссоциация воды.............. 191
6. Буферные растворы............. 194
7. Произведение растворимости.......... 195
8. Диссоциация комплексных ионов ........ 197
9. Обменные реакции.............. 201
10. Гидролиз................. 207
319
Cm
Глава V. Теория кислот и оснований .......... 21'
1. Краткая история вопроса........... 21.-
2. Теория сольвосистем............. 22 •
3. Протонная теория .............. 22<Ч-
4. Электронная теория............. 24'•
5. Жесткие и мягкие кислоты и основания ..... 245-»
6. Значение теории кислот и оснований ..,.,.. 2-А''л Глава VI. Физико-химический анализ.......... 254
1. Термический анализ ............. 25?
2. Вывод типа диаграмм плавкости из кривых энергии Гиббса.................. 26?-
5. Химическое сродство и свойства
элементов и их соединений
(некоторые примеры)
Введение .................... 272
Глава I. Периодическая система элементов и реакционная
способность веществ.............' 273
1. Основные подгруппы .....,..,,,,, 27й'~
2. Побочные подгруппы............. 278"
3. Периоды.....;........... 282
Глава II. Влияние температуры на химическое сродство . . . 28?
Литература ..,...".............. 994 .*.
Приложение 1. Стандартные изменения энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии . . 296
Приложение II. Пересчетные значения для некоторых единиц
измерения ...... ........ 317 '
Цена: 150руб.
