"з
Глава I. Элементы учения о строении материи ........ 7
Строение атомов (7). — Электрон (8). — Протон (10).- — Позитрон (10). — Нейтрон (12). — Другие элементарные частицы (13). — Атомные ядра (14). — Положительно заряженные ионы (16). — Нейтральные атомы (17). —Отрицательно заряженные атомы (18).— Группы электронов в атомах (18).— Электронная теория валентности (20).
Глава II. Учение об агрегатных состояниях ......... Ik
А. Учение о газообразном состоянии ..... ...... ... Г' 24
Идеальные газы (24). — Состояние идеального газа (25). — Закон Бойля (25). — Закон Гей-Люссака (27). — Уравнение состояния идеального газа, или уравнение Клапейрона (28). — Концентрация газа (31). — Закон Дальтона (32). — Молекулярно-кинетическая теория (32). — Реальные газы (40).- — Критические явления (43). Б. Учение о жидком состоянии ................. 4&
Основная характеристика жидкого состояния (46). — Объёмные соотношения жидкостей (46). — Поверхностное натяжение жидкостей (48). — Правило Этвеша — Рамзая (50). — Правило Кистяковского (52).- — Уравнение Бачин-ского и парахор (53). — Внутреннее трение жидкостей (54). — Термические свойства жидкостей (56). — Кинетическая теория жидкостей (58).
В. Твёрдое агрегатное состояние .................
Определение твёрдого тела (61). — Структура кристаллов (62). Глава III. Основные законы термодинамики ......... 65
Энергия. Энергия кинетическая и потенциальная (65). Закон сохранения энергии (66). — Выражение энергии системы (67). — Первый закон термодинамики (67). — Расширение газа без совершения внешней работы (69). — Расширение газа при постоянном давлении (70). — Изотермическое расширение газа (71). — Адиабатное расширение газа (73). — Химическая энергия. Первый закон термохимии (76). — Второй закон термодинамики (80). ' — Круговой процесс Карно (80). — Уравнение Клаузиуса — Клапейрона (85).
Глава IV. Термохимия ................... 88
К истории термохимических исследований (88). — Единицы термохишр-ческих измерений (88).— Уравнение Кирхгофа (89).— Теплота реакции
при постоянном давлении и постоянном объёме (90).—Принцип Ле-Ша-телье—Вант-Гоффа (91).—Теплота гидратации (92).—Теплота нейтрализации (93).—Теплота образования (94).—Теплота горения (97).
Значение второго закона термодинамики для термохимии...... 98
Принцип наибольшей работы (98).—Энтропия (100).-—Изменение энтропии при химических реакциях (104).—Принцип уменьшения свободной энергии (105).—Тепловая теорема В. Нернста (110).
Г лапа V. Разбавленные растворы............... 114
Растворы (114).—Упругость пара растворов (120).—Температура кипения и замерзания растворов (124).—Теория Аррениуса (134).—Гидратная теория Менделеева (137).
Глава VI. Скорость химических реакций........... 138
Что такое скорость химических реакций (138).—Константа скорости (138).—Мономолекулярные реакции (139).—Бимолекулярные реакции (140).— Реакция между эквивалентными количествами веществ (140).—Реакция между неэквивалентными количествами веществ (141).-—Бимолекулярные реакции, рассматриваемые как мономолекулярные (143).—Влияние температуры на скорость реакции (144).—Катализ (144).—Теплота активации (150).—Энергия айтивации (151).—Влияние температуры на число активных молекул (151).—Цепные реакции (152).—Влияние катализаторов на -------- „„„„„„„„„ иъы —Фотосинтез (154).
иых молекул \ioij.—u,uunm^ ^—...,-— , теплоту активации (153).— Фотосинтез (154).
Глава VII. Учение о химическом равновесии........ 15t>
Закон действия масс (155).—Кинетический вывод закона действия масс (156).—Термодинамический вывод закона действия масс для равновесия газообразной однородной системы (158).—Открытие явлений диссоциации (163).—Диссоциация газообразных веществ (164).—Синтез аммиака (166). Подвижное равновесие в однородной жидкой
среде ............................. 167
Этерификация (167).—-Исследования над реакцией образования сложных эфиров (169).—Способ непрямого определения теплоты реакции (170).
Глава VIII. Равновесие в неоднородной среде........ . 172
Правило фаз (172).—Выбор компонентов (173).—Число степеней свободы (174).—Инвариантная и моновариантная системы (175).—Дивариант-ная и тривариантная системы (176).
Диссоциация твёрдых тел ........... 176
------- /дчг\—Риояяттаый изменения
181 181
. С U U, XI u u, u „ _ _ _ i .
Диссоциация углекислого кальция (176).—Внезапные (скачки) упругости диссоциации (178). Глава IX. Движение ионов в электрическом поле ....
А. Электролиз........................
Открытие Гальвани (181).—Законы электролиза Фарадея (182).— Электрохимические эквиваленты (183).—Заряд одного грамм-эквивалента (184).—Первичные и вторичные процессы при электролизе (184).—Техническое применение электролиза (185). Б, Перенос ионов......................... 186
Движение ионов (186).—Числа переноса (188).—Состояние вещества в растворе (188).—Взаимодействие растворённого вещества и растворителя
(189).
461
П. Электропроводность.................., . ; 190 ,
Сопротивление электрическому току (190).—Электропроводность растворов (191).—Измерение электропроводности (192).—Удельная электропроводность растиоров (195).—Эквивалентная электропроводность растворов (19:>).—Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении (197).—Формула Аррениур.а для электропроводности растворов электролитов (198).—Закон Кольрауша (201).—Подвижность ионов (203).—Абсолютная скорость ионов (204).—Непосредственное измерение скорости ионов (205).— Зависимость электропроводности от вязкости (206).—Формула Аррениуса для определения степени диссоциации методом электропроводности (207).
Поведение электролитов в неводных растворах 207
Работы И. А. Каблукова и др. (207).—Определение электропроводности (208).—Электропроводность воды (210).— Применение методов электропроводности в лабораторной и заводской практике (211).
Глава X. Химическое равновесие в растворах электролитов . . 214
Закон разведения ..... ................. 214
Зависимость степени диссоциации от разведения (214).—Применение закона разведения (217).—Гидролиз солей (218).—Гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот (218).—Гидролиз солей сильных оснований и слабых кислот (220).—Гидролиз солей слабых оснований и кислот (221).— Зависимость константы гидролиза от силы кислот и оснований (221).—Степень гидролиза (223).—Влияние сильных электролитов с общим ионом на степень диссоциации слабых кислот и оснований (224).—Амфотерные электролиты (225).—Произведение растворимости (225).
Глава XI. Электродвижущие силы.............. 227
Получение электрической энергии (227).—Определение электродвижущих сил компенсационным методом (228).—Место возникновения электродвижущей силы (230).
Теория возникновения влектродвижущих сил............ 231
Осмотическая теория гальванического элемента (231).—Основная формула Нернста (233).—Концентрационные цени (236).—Цепь из газовых электродов (236).—Концентрационные цепи из электролитов с различными Cj и с, (237).—Применение концентрационных цепей (239).—Определение коноент-раций ионов по э. д. с. цепи (239).—Определение растворимости трудно-растворимых веществ методом измерения э. д. с. (241).—Определение константы диссоциации воды (241).—Водородное число сн+ и водородный показатель рН (242). Измерение электродных потенциалов..... 244
Водородный электрод сравнения (244).—Каломельный электрод сравнения (245).-—Определение величины потенциала между металлом и раствором его соли (246).—Вычисление э. д. с. гальванических цепей (248).—Э. д. с. цепей и максимальная работа химического процесса (249).
Окислительные цепи.................. 250
Окислительно-восстановительные цепи (250).—Окислительно-восстановительные потенциалы (251).—Хингидронный электрод (254).—Электроды второго рода (255).—Определение концентрации иона хлора (256).— Способы составления цепей из отдельных электродов (257).—Капиллярный электрометр (259),
Потенций метрическое титрование...............• •
Основание метода потенциометрического титрования. (261). Потеп-циометрическое титрование кислот и щелочей (262).
4Й2
Значение рНи методы его измерения...... 263
Роль ионов в биологических процессах. Значение рН в земледелии, технике и медицине (263).—Упрощение техники^ определения и усовершенствование сосудов для электрических измерений (2.4).—Цепи для определения рН (255).—Стеклянный электрод (2С>8).—Буферные смеси (270).—Колориметрический метод определения рН при помощи индикаторов (273).—Метод одноцветных индикаторов (274).—Источники ошибок колориметрического метода (277).—Основы теории сильных электролитов (278).'—Сравнение степени диссоциации сильных электролитов, определённой различными методами (278).—Влияние электролитов на растворимость труднорастворимых солей (279).—Отступления от закона разведения (279).—Причины неприложимости закона разведения (280).'—Активность сильных электролитов (282).
Глава XII. Адсорбция.................... 286
Характеристика явления адсорбции (2Я6).—Адсорбция на границе раздела твёрдое—газ. Теория Лангмюра (290).-—Динамика газовой сорбции (299).'—Адсорбция на поверхности раздела жидкость—газ. Уравнение Гиб-бса (300).— Образование мономолекулярного слоя при адсорбции на поверхности раздела жидкость—газ (303).—Адсорбция на поверхности, раздела жидкость—твёрдое (305).—Адсорбционное понижение твёрдости (309).—• Адсорбция электролитов твёрдой фазой (полярная, или ионная, адсорбция) (309).—Специфическая адсорбция, или адсорбция потенциал-определяющих ионов (310).—Обменная адсорбция (317).'—Молекулярная адсорбция (320).—Хроматографический анализ Цвета (320).
Глава XIII. Коллоидно-дисперсные системы и их получение . . 323
Виды дисперсных систем (323).—Кристаллоидное и коллоидное состояние веществ (324).—Полидисперсность и её обнаружение (323).'—Классификация коллоидно-дисперсных систем (327).
Получение коллоидных растворов........ 328
Основное деление методов получения коллоидных растворов (328). А. Дисперсионный метод.................... 329
Механическое диспергирование (329).—Химическое диспергирование (329).—Пептизация (330).
Б. Конденсационный метод.................... 330
Электрический метод (330).—Конденсация молекулярно-раздроблен-ных веществ (332).—Метод создания пересыщения (332).—Метод окисления — восстановления (332).—Метод разложения (334).—Метод реакции двойного обмена (334).—Диализ и электродиализ (336).—-Ультрафильтрация (339).
Глава XIV. Кинетические свойства дисперсных систем .... 340
Осмотическое давление в дисперсных системах (340).—Применение гипсометрической формулы к взвешенным частицам (341).—Броуновское движение (343).—Флуктуации (346).— Седпмептационный анализ (347).
Глава XV. Оптические свойства коллоидных систем..... 34$
Светорассеяние в дисперсных системах (349).—Эффект Фарадея— Тиндаля (350).—Колориметрия и нефелометрия (352).—Ультрамикроскопия (354).—Определение размеров коллоидных частиц (356).—Классификация (358),—Электронный сверхмикроскоп (358).
Глава XVI. Электрические свойства коллоидных систем .... 361
Электрический заряд коллоидных частиц (361).—Определение знака заряда коллоидов (362).—Скорость электрофореза (362).—Величина заряда
463
коллоидных частиц (363).—Электроосмос (364).—Потенциал протекания и потенциал оседания (364).—Электрокинетический потенциал (365).—Измерение электрокинетического потенциала (367).
Глава XVII. Теория коллоидных растворов .......... 372
Строение частиц коллоидных растворов (372).—Обзор теорий коллоидных растворов (373).—Золь кремнекислоты (381).—Золь окиси алюминия (385).—Общие соображения о строении золей лиофобных коллоидов (386).— .Лиофильные коллоиды (387).•—Строение мицеллы белковых веществ (392).— Вязкость лиофобных и лиофильных золей (395).—Лиофобные и лиофильные
коллоиду (402).
-----""«пия коллоидных систем. . . . 405
коллоиду (402).
Глава XVIII. Изменение состояния коллоидных систем .
--"«•^чтмпной неустойчивости (405).—Изоэлект
тт-,,,^^ ТТ1,
XVIII. Изменение состояния коллоидных сии.с». ....
ттие агрегативнон неустойчивости (405).—Изоалектрическое со-405).—Критический потенциал (4(Н).-—Правило Шульце—Гарди фезарядка. Неправильные ряды (414).—Коагуляция смесью элек-
------. „п-апп (4161.—Антагонизм ионов при физиологических
-----„ттл гмс^.— Коагу.
"*-" ~
дяции («»).--Георияничес4я коагуляция (427).
ГУЛЯЦИЯ [bAV). "-«-"*----
«„.„..,. -: о«р - -г ,™д°к:."»»л;
гуляция обратимых коллоид
Заряд обратимых коллоидов (427). — Коагулят обратимых коллоидов ия золей обратимых коллоидов (429).
Заряд обратимых коллоидов . —
(429). — Коагуляция золей обратимых коллоидов (429).
432 Виды
Пептизация . . ...................
Состояние пептизируемого тела (432).—Пептизаторы (432).— ^„„„ пептизации (433).—Влияние количества твёрдой фазы на результат пептиза-ции (434).—Применение пептизации (435).
Глава XIX. Гели или студни................ 436
Классификация студней (436).
Желатинирование ................... 437
Влияние концентрации, температуры, времени (437).—Влияние электролитов на застудневание (437).
Набухание ........................ 438
Зависимость степени набухания от компонентов (438).—Методы измерения набухания (439).—Давление набухания (440).—Влияние электролита на набухание (441).—Значение набухания в физиологических и технических процессах (441).—Структура гелей (442).—Тиксотропия (443).—Синерезис, или отмокание (444).—Гистерезис (445).—Адсорбция в гелях (446).—Диф-•фузия и реакции в гелях (447). Глава XX. Осмотическое давление коллоидных растворов . . . 449
Равновесие Доннана (449). ""QiiMp, тный указатель................ 453
Цена: 500руб.
