К78 Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. — Л.; Химия, 1983. — 232 с., ил.
Приведены таблицы важнейших физико-химических -величин,-используемых при изучении физической химии, в лабораторной практике и при различных физико-химических расчетах. В настоящем издании материал пересмотрен по современным литературным источникам и значительно обновлен и дополнен.
Предназначен для научных и инженерно-технических работников, а также для студентов вузов и техникумов, аспирантов и преподавателей.
Содержание
Предисловие ............................
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
1 Единицы измерения физических величин.......... . . . 9
2 Основные физические постоянные ................. 10
3 Атомная единица массы и переход от массы к энергии ........ 11
4' Соотношения между единицами измерения и значения часто встречающихся величин......................... И
5. Способы выражения концентраций и соотношения между ними .... 11
СВОЙСТВА РАСТВОРИТЕЛЕЙ И РАСТВОРОВ
6. Свойства органических растворителей ................ 12
?! Показатели преломления жидкостей при 20 °С ........... 14
8. Показатели преломления водньц растворов при 20 °С......... 15
9. Плотность воды в интервале —10-г-100°С.............. 15
ю! Плотность жидкостей в интервале 0—60 °С............. 16
11. Плотность растворов солей в воде.................. 18
12 Плотность растворов неорганических кислот и оснований в воде при
20 °С ............................... 19
13. Плотность растворов органических соединений в воде при 20 °С . . . 19
14. Поверхностное натяжение жидкостей в интервале 0—60 °С....... 20
15. Дипольные моменты функциональных групп молекул......... 22
16. Дипольные моменты молекул газообразных веществ.......... 24
17. Дипольные моменты молекул жидких веществ............ 24
18. Относительная диэлектрическая проницаемость систем вода—органическое вещество.......................... 24
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
19. Растворимость газов в воде ..................; . . . 25
20. Парциальные давления компонентов растворов............ 26
21. Давление насыщенного пара воды, льда и переохлажденной воды при различной температуре ..................... 28
22. Давление насыщенного пара ртути в интервале—40-j-358°C...... 29
23. Давление насыщенного пара металлов в интерпале 400—2000 К .... 29
24. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении
ниже атмосферного или равном ему................. 30
25. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении
выше атмосферного....................... 36
26. Температура диссоциации твердых веществ при различном давлении . . 36 «7. Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре ... 37
«>. Равновесия фаз в одно-, двух- и трехкомпоиентных системах...... 38
*9- Коэффициенты распределения некоторых веществ между жидкими фазами 44
ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ
Ч?' 7еплота сгорания некоторых веществ в стандартных условиях..... 45
ol. Интегральная теплота растворения солей в воде при 25 °С....... 46
ЧЧ |1нтегРальная теплота растворения кислот и оснований в воде при 25 °С 48 • Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллоги-
Драты, при 25 °С ......................... 48
Интегральная теплота растворения солей в ачетоне, этиленгликоле,
этаноле и метаноле......................... 49
1*
35. Интегральная теплота растворения иодида натрия в водно-диоксановых растворах при'25°С.........•.......... 50
36. Теплота смешения жидкостей при 25 °С....... ....... 51
; 37, Энтальпия сольватации галогенидов щелочных металлов в различных
растворителях при 25 °С ................ 53
38. Удельная теплоемкость водных растворов.......'••-.•-, ^
39. Истинные атомные и молекулярные изобарные теплоемкости в интервале ;
10—298 К....................... 54
40. Средняя теплоемкость простых веществ и соединений ..'...'. ?6
ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ
. 41. Термодинамические константы равновесия важнейших газовых реакций
в зависимости от температуры.................... 63
42. Критические параметры простых веществ и соединений........ 66
43. Коэффициенты активности реальных газов.............. 69 |
44. Термодинамически* свойства простых веществ, соединений и ионов в вод- :ч ных растворах и в жидком аммиаке................. 72
45. Величина М„ для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса
по методу Темкина и Шварцмана................... 92
46. Термодинамические функции линейного гармонического осциллятора
(по Эйнштейну).......................... 93
47. Характеристическая температура кристаллических веществ...... 95
48. Термодинамические колебательные функции кристаллических веществ
(по Дебаю) .....:...................... 96
49. Логарифмы констант равновесия реакций образования некоторых веществ.............................. 98
50. Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии и стандартная теплота образования (при Т = О К) некоторых веществ в состоянии идеального газа ..................... . . 102
51. Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических величин................."............ 108
ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА
»
52. Вязкость газов при 25 °С и атмосферном давлении........... 111
53. Вязкость воды в интервале 5—100 °С................. 111
54. Вязкость жидкостей в интервале 0—60 °С.............. 112
55. Вязкость водных растворов в вависимости от концентрации...... 114
56. Вязкость водных растворов электролитов............... 115
57. Коэффициенты диффузии газов в воздухе при нормальном атмосферном давлении.............................. 117
58. Коэффициенты самодиффузии неэлектролитов в жидкостях при нормальном атмосферном давлении................... 117
59. Коэффициенты диффузии электролитов в водных .растворах в зависимости от температуры и состава .................. 117
60. Коэффициенты диффузии в твердых телах.............. 119
61. Удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме ...................... 119
62. Удельная электрическая проводимость раетворов КС1 в интервале 0—30 °С 119
63. Молярная электрическая проводимость разбавленных водных растворов электролитов при 25 °С...................... 120
64. Числа переноса катионов в водных растворах электролитов лри 25 °С 122
65. Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде в интервале 0—100 °С........................ 123
66. Электрическая проводимость растворов слабых кислот и оснований при
25 °С . . ............................. 125
РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
(7 Ионное произведение воды в интервале 0—100 °С........... 126 -^
68 Значения функции кислотности при 25 °С.............. 126 О
69 Константы кислотности в воде при 18 °С............... 127 "~-
70' рН стандартных растворов..................... 128
71' Осмотические коэффициенты электролитов в водных растворах при 25 °С 129
72 Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при 25 °С...................... 130
73 Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных растворах в интервале 0—60 °С.................... 133
74. Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным
коэффициентом активности электролитов разного типа ........ 135
75 Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах
' при 25 °С ............................ 136
76. Характеристики кислотно-основных индикаторов.......... 138
77. Константы нестойкости комплексных соединений........... 139
78. Произведение растворимости при 25 °С................ 142
ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
79. Стандартные электродные псчеициалы в водных растворах при 25 °С 143
80. Потенциалы металлов в жидком аммиаке............... 147
81. Температурные коэффициенты электродвижущей силы........ 147
82. Диффузионные потенциалы в водных растворах при 25 °С....... 148
83. Влияние поверхностно-активного вещества на межфазный скачок потенциала ............................. 149
84. Значения множителя 2,303 RTIF в интервале 0—100 °С........ 149
85. Работа выхода электронов..................... 149
86. Потенциалы нулевого заряда.................... 150
87. Токи обмена........................... 151
88. Перенапряжение при выделении водорода.............. 153
89. Свойства гидратированного электрона................ 155
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЕЩЕСТВА
90. Парахоры атомов и связей (по Квейлу)............., . 155
91. Атомные рефракции (по Эйзеялору)................. 156
92. Поляризуемость молекул ..................... 156
93. Парциальные мольные рефракции водных растворов солей..... 157
94. Ионные рефракции ........................ 157
95. Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и 'по-
' ляризация жидкостей ...................... 158
96. Удельное вращение оптически активных веществ........... 159
97. Энергия (потенциал) ионизации и сродство атомов к электрону. Электроотрицательность атомов по Полингу............... 161
98. Энергия (потенциал) ионизации и сродство к электрону молекул и ра« дикалов ................:............ 162
99. Нормированные волновые функции водородоподобных атомов .... 163
100. Квантовые числа и термы атомов ................. 163
101. Термы двухатомных молекул.................... 165
*02. Молекулярные диаграммы по Хюккелю (ЛКАО—МОХ)....... J67
ЮЗ. Симметрия молекул ....................... 169
'04. Гибридизация и симметрия молекул................ 173
МОЛЕКУЛЯРНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ
105. Чисто вращательные спектры................... 174
106. Колебательно-вращательные спектры молекул............ 175
107. Константы двухатомных молекул ................. 177
5
108, Главные моменты инерции молекул................. 179
109. Активность колебаний в инфракрасных спектрах и спектрах комбинационного рассеяния....................... 180
ПО, Строение и константы многоатомных молекул газообразных веществ 182
111. Силовые постоянные связей в двухатомных и многоатомных молекулах 187
112. Характеристические частоты поглощения групп атомов в молекулах 188
113. Длина межатомных связей в молекулах............... 191
114. Углы между связями в молекулах................. 192
115. Степень ионности связи в комплексных ионах и в двухатомных моле* кулах ............................. 192
МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ
116. Магнитные моменты молекул и ионов................ 193
117. Диамагнитная восприимчивость атомов и связей (по Паскалю) .... '194
118. Химические сдвиги протонов относительно тетраметилсилана..... 195
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА
119. Симметрия кристаллов и кристаллические решетки.......... 196
120. Параметры кубической решетки.................. 19$
121. Корреляция между координационным числом и отношением ионных радиусов ........................... 199
122. Постоянные кристаллических решеток............... 199
123. Радиусы атомов и ионов в кристаллах............... 200
124. Вандерваальсовы радиусы атомов ................. 201
125. Радиусы ионов в бесконечно разбавленных растворах (по Робинсону
и Стоксу)............................ - 201
126. «Термохимические» радиусы ионов...........„..... 201
127. Значения постоянной Маделунга ................. 201
128. Энергия кристаллических решеток . ............. 202
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
129. Кинетические диаметры атомов и молекул.......,,..,,. 203
130. Общая систематизация гомогенных реакций............. 203
131. Кинетические параметры гомогенных реакций . . 204
132. Применимость уравнения Аррениуса к гомогенным реакциям между Газами..................... . . . . 208
133. Отношения параметров уравнения Аррениуса при реакциях Меншут-
кина в бензоле и различных растворителях ........ . 209
134. Константы скорости реакций Меншуткина в растворах галогенпроиз-водных бензола . .......... ...... 209
135. Корреляционные соотношения в ряду ароматических соединений , . . 211
136. Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 М серной кислоте в зависимости от состава раствора и температуры............. 212
137. Константы скорости щелочного омыления сложных зфиров ...... 212
138. Константы скорости реакций нуклеофильного замещения....... 212
139. Константы скорости быстрых реакций между молекулами или между ионами ... ... ................ 213
140. Константы скорости реакций в газовой и в жидкой фазах .... 213
141. Константы скорости продолжения и обрыва цепей в реакциях полимеризации при 25 °С ......... ...... 214
142. Константы скорости реакций мономеров с ингибиторами полимеризации 214
143. Колебательное возбуждение в реакциях обмена ....... 215
144. Критическая фотохимичеакая энергия разложения молекул..... 215
145. Квантовый выход фотохимических реакций ........ 216
146. Среднее время жизни электроновозбужденных атомов....... . 217
147. Энтальпия образования радикалов................. 217
6
ГИЯ активации реакций разложения в отсутствие или в присутствии ^
Н8' ^ЪГаиивации'каталитических реакций' ' '. '. '. '. '. '. '. '. '. '. '. 218
149. Энергия акт (энергия диссоциации) в молекулах и ради-
150. Э^Р™*м?2лразных веществ при 298 К в основном состоянии..... 218
АДСОРБЦИЯ И ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ
141 Адсорбция криптона на древесном угле при 193,5 К . , ,...... 219
1Чй' Теплота адсорбции газов при низких давлениях........... 29
11ч rVonocTb адсорбции водорода пленками железа........... 219
1st ^травление катализатора и структура адсорбирующихся веществ 220
Литература.............................. 227
Цена: 150руб.
