Математика	Физика	Химия	Биология	Техника и технологии
	электрохимические константы-Д.Добош Москва 1999 353стр.Книга известного венгерского ученого, неоднократно переиздававшаяся как в Венгрии, так и в других странах. Это справочник, содержащий основные электрохимические данные по проводимостям, конным подвижностям, числам переноса, изоэлектрическим точкам, константам диссоциации органических и неорганических кислот и оснований и многие другие сведения по электрохимическим свойствам водных и неводных систем. В основном данные приведены по системе СИ, а в некоторых таблицах и в традиционных единицах. Предназначена для широкого круга химиков, физиков и технологов, работающих в областях, связанных с электрохимическими процессами. ПРЕДИСЛОВИЕ РЕДАКТОРА ПЕРЕВОДА Электрохимия относится к тем разделам химической науки, которые на протяжении последних десятилетий развивались особенно быстро и достигли уровня, при котором, подобно химической термодинамике, могут служить надежной основой химической технологии. Уже в настоящее время электрохимические методы широко и плодотворно используют в промышленности. Они лежат в основе таких многотоннажных производств, как получение хлора и каустической соды, кислородных соединений хлора, марганца, хрома, надсерной кислоты, элементного фтора, некоторых органических и металлоорганических соединений. Эти методы составляют основу технологии получения многих металлов, включая алюминий, магний, медь, цинк, свинец, бериллий, титан. С их помощью наносят защитные декоративные металлические покрытия на изделия машиностроения и приборостроения. Важнейшим разделом прикладной электрохимии являются химические источники тока, без которых трудно представить существование и развитие многих разделов современной техники. К настоящему времени разработан широкий ассортимент аккумуляторных батарей и элементов, которые производятся в таком количестве, что их суммарная мощность не уступает мощности всех действующих электростанций мира. Достижения электрохимической науки лежат в основе современных методов обессоливания воды и получения многих веществ повышенной чистоты. На этих достижениях основана также значительная часть существующих методов химического анализа, в том числе широко используемых в промышленности. Судя по результатам исследований последних лет, достижения электрохимической науки могут послужить основой и для решения ряда принципиальных задач технологии будущего. В частности, представляется весьма перспективным использование электрохимических методов для получения дешевого водорода, прямого превращения химической энергии в электрическую на базе топливных элементов, работающих непосредственно на углеводородном топливе, а также для преобразования солнечной энергии в электрическую или химическую. В последние годы была показана перспективность электрохимических методов для очистки промышленных выбросов и контроля чистоты окружающей среды, для обработки особо твердых конструкционных материалов и для решения многих других технических задач. Естественно, что при этих условиях инженеры, технологи и конструкторы, а также исследователи, использующие электрохимические методы и подходы, постоянно нуждаются в количественных электрохимических характеристиках разных систем. Нам представляется, что эта потребность будет в основном удовлетворена предлагаемым читателю справочником «Электрохимические константы», составленным известным венгерским физико-химиком профессором Добошем и уже издававшимся на венгерском и английском языках. Поскольку таких или аналогичных справочников отечественные издательства до сих пор не выпускали, настоящая книга явится важным пополнением нашей литературы по электрохимии. В ней с хорошей полнотой представлены данные, относящиеся к различным разделам современной электрохимии, включая электропроводность водных и неводных растворов электролитов, равновесие в этих системах, учение об электродных потенциалах, электрокинетические явления, процессы электролиза разного назначения и некоторые другие. Несомненно, справочник послужит важным подспорьем в работе специалистов различного профиля. Так, разд. IV, в котором собраны данные, относящиеся к рН-метрии, включая характеристики разных индикаторов и буферных растворов, приближенные значения рН различных материалов, стандартные смеси для диэлектро-метрических исследований, представит большой интерес для химиков-аналитиков. В равной степени это относится и к разд. VI, в котором приведены константы по кулонометрии, электрогравиметрии, потенциалам разложения и осаждения, а также по полярографическим потенциалам полуволн. Для физико-химиков, специалистов по химическим источникам • тока, инженеров-конструкторов и технологов электрохимических производств, химиков-аналитиков, равно как и для специалистов ряда других профилей, большой интерес представит разд. V, в котором собраны значения стандартных электродных потенциалов металлов и большого числа окислительно-восстановительных систем не только в водных, но и в неводных средах и ионных расплавах. Для ряда электродов сравнения, особенно широко используемых на практике, даны значения электродных потенциалов при разных температурах. Приведены значения диффузионных потенциалов как на границах раздела одинаковых водных растворов с различной концентрацией, так и на границах раздела разных водных растворов с одинаковой концентрацией. Обобщены и приведены в виде таблиц имеющиеся в литературе данные по величинам потенциалов нулевого заряда ряда металлов, и не только для водных растворов, но и для ионных расплавов. Для специалистов, работающих в области коллоидной химии и смежных с нею дисциплин, несомненно интересен разд. VII, в котором с хорошей полнотой обобщены имеющиеся в литературе электрокинетические данные, включая скорости электрофоретиче-ской миграции суспендированных частиц ряда материалов и их электрокинетические потенциалы в воде и в некоторых органических жидкостях, а также данные об изоэлектрических точках некоторых белков. Для конструкторов и проектировщиков электрохимических производств, равно как и для электрохимиков-технологов, большой интерес представит разд. VIII, в котором приведены имеющиеся данные, относящиеся к промышленному электролизу разного назначения. Здесь помещены количественные характеристики, связанные с электролизом хлоридов, т. е. с получением хлора и каустической соды, с процессами электрополировки и анодным оксидированием металлов, а также с процессами получения и электрорафинирования разных металлов. Большое количество данных относится к процессам нанесения гальванических покрытий из чистых металлов и сплавов."* Существенно, что всему этому предшествует раздел, содержащий основные уравнения и формулы, которые специалист может использовать для расчета количественных электрохимических характеристик конкретных систем. Академик Я. М. Колотыркин
СОДЕРЖАНИЕ Предисловие редактора перевода ......... 5 Предисловие .............. 8 I. Список обозначений, основные физические константы, таблица перевода единиц в единицы СИ, международные значения атомных масс, электрохимические уравнения и формулы........ 9 Список обозначений............. •* Основные физические константы........... \|^ Таблица перевода единиц в единицы СИ........ \|* Приставки для дольных и кратных единиц СИ...... \|* Международные значения атомных масс........ J5 Электрохимические уравнения и формулы....... " II. Электропроводности, подвижности ионов, числа переноса, коэффи-' циенты диффузии, термодинамические величины для ионов в растворах электролитов, времена релаксации, диэлектрические проницаемости ................. 1. Электропроводности и эквивалентные электропроводности растворов неорганических электролитов при 18° С . . . . . •" 2 Эквивалентные электропроводности водных растворов AgNO3, Ag2S04, AlClj и A12(SO4)3..........61 3 Эквивалентные электропроводности водных растворов Ва(СН3СООЬ, Ва(Вг03)2, ВаС12 и Ba(NO3)2.....61 4 Эквивалентные электропроводности водных растворов Са(СН3СОО)2, СаС12) Ca(NO3)2 и CaSO4 при 18°С . . . J» 5 Эквивалентные электропроводности водных растворов CdBr2, CdCl2, CdI2, Cd(N03)2 и CdSO« при 18°С . . . . . - •* 6 Эквивалентные электропроводности водных растворов CoU2, CsCl, CuCl2, Cu(N03)2 и CuS04......• • • 7 Эквивалентные электропроводности водных растворов КЛ^НзЬии, ' KBr, KNCS, KC1 и КС103 при 18° С......- • да 8 Эквивалентные электропроводности водных растворов KUU4, KF, KHC03, KI и КЮ3.........• • 9 Эквивалентные электропроводности водных растворов М\и3, КаСОз, K2CZ04) K2SO« и К4 [Fe (CN)6].....- • 10 Эквивалентные электропроводности водных растворов ЬаЫз, LiCl, LiIC-з, LiNO3 и Li2SO4........• • 11 Эквивалентные электропроводности водных растворов MgU2, 4(J Mg(N03)2, MgS04 и МпС12........мип' 12 Эквивалентные электропроводности водных растворов NH4ui, 4J ' NH4N03, (NH4)2S04, NaCl и NaClO4......• 13 Эквивалентные электропроводности водных растворов ^ NaCH3COO, NaF, Nal, NaIO3 и NaNO3....... 14. Эквивалентные электропроводности водных растворов Na2C03, Na2HP04, Na2SO4 и Na2SiO3 при 18" С.......42 15. Эквивалентные электропроводности водных растворов NiSO4> Pb(NO3)2> RbCl, SrCl2 и Sr(NO3)2 при 18° С.....42 16. Эквивалентные электропроводности водных растворов Т1С1, T1F, , T1NO3, ZnCl2 и ZnSO4 при 18° С.......... 42 17. Эквивалентные электропроводности водных растворов некоторых кислот при 18° С...........43 ' 18. Эквивалентные электропроводности водных растворов некоторых неорганических оснований при 18° С......43 19. Электропроводности насыщенных водных растворов некоторых труднорастворимых электролитов........44 20. Электропроводность очень чистой воды при разных температурах 44 21. Электропроводности растворов КС1 при разных температурах 45 22. Электропроводности насыщенных растворов CaS04> 30 мае. %-ных растворов H2SO4, 17,4 мае. %-ных растворов MgSO4 и насыщенного раствора NaCl при разных температурах . . 46 23. Электропроводности чистых неорганических жидкостей . . 47 24. Эквивалентные электропроводности некоторых солей в жидком SO2 при О" С . . эд............48 25. Эквивалентные электропроводности некоторых соединений в метаноле при 25° С............ 49 26. Эквивалентные электропроводности некоторых соединений в этаноле при 25° С............50 27. Эквивалентные электропроводности некоторых неорганических электролитов в ацетоне при 25° С........50 28. Электропроводности чистых твердых и расплавленных неорганических солей при разных температурах.......51 29. Эквивалентные электропроводности расплавленных неорганических солей в их точках плавления........57 30. Электропроводность системы KI—АП3 при 200° С .... 57 31. Электропроводность системы HgI2—АП3 при 200° С . . » 57 32. Электропроводность системы CdI2—АП3 при 200° С ... 57 33. Электропроводность системы 5Ыз—АП3 при 200° С ... 58 34. Электропроводность системы SbBr3—А1Вг3 при 99,5° С . . 58 35. Электропроводность системы ВаС12—NaCl при разных температурах ................58 36. Электропроводность системы Cul—АП3 при 200° С ... 58 37. Электропроводность системы KNO3—NaNO3 при разных температурах ...............59 38. Электропроводность системы AgNOs—T1NO3 при 250° С . . 59 39. Электропроводность системы NaCl—Na2B4O7 при разных температурах ...............59 40. Электропроводность системы NaCl—КС1 при 850° С ... 59 41. Электропроводность системы NaCl—СаС12 при разных температурах ...............59 42. Электропроводность системы СаС12—NaCl при разных температурах ................59 43. Электропроводность системы Agl—АП3 при 200° С .... 60 44. Электропроводность системы AgCl—AgBr при 500° С ... 60 45. Электропроводность системы КВг—А1Вг3 при 99,5° С ... 60 46. Электропроводность системы AgCl—Agl при разных температурах..................60 47. Электропроводность системы AgBr—Agl при разных температурах................60 48. Электропроводность системы AgN03—Agl при разных температурах . , . , , . . .........61 23* 355 49. Электропроводность системы КС1—СаС12 при разных температурах ................61 50. Электропроводность системы CdCb—КС1 при разных температурах ................61 51. Электропроводность системы MgCl2—КС1 при разных температурах ................62 52. Электропроводность системы LiCl—КС1 при разных температурах ..............j 62 53. Электропроводность системы KF—NaF при разных температурах ...............62 54. Электропроводность системы A1F3—NaF при разных температурах ...............63 55. Электропроводность системы КзА1Р6—Na3AlF6 при разных темпе^ ратурах ...............63 56. Электропроводность системы А12О3—Na3AlF6 при разных температурах ...............63 57. Электропроводность системы NaF—Na2B4O7 при разных температурах ...............64 58. Электропроводность системы РЬС12—РЬВг2 при 500° С 64 59. Электропроводность системы Na2O—WO3 при разных температурах ...............64 60. Электропроводности и эквивалентные электропроводности водных растворов органических соединений при 18° С .... 64 61. Молярные электропроводности водных растворов органических оснований при 25° С............67 62. Электропроводности чистых органических жидкостей ... 67 63. Удельные сопротивления и электропроводности смесей вода-этанол ................70 64. Удельные сопротивления и электропроводности смесей вода— этиленгликоль .............. 70 65. Удельные сопротивления водных растворов неорганических и некоторых органических соединений при 25° С.....71 66. Удельные сопротивления водных растворов КОН при разных температурах .............. 72 67. Удельные сопротивления водных растворов NaOH при разных температурах........... 72 68. Удельные сопротивления водных растворов 2пС12 .... 72 69. Эквивалентные ионные электропроводности в водных растворах при 18° С...............73 70. Предельные эквивалентные анионные электропроводности в вод- ных растворах..............74 71. Предельные эквивалентные катионные электропроводности в водных растворах.............76 72. Предельные эквивалентные ионные электропроводности в органических растворителях при 25° С........77 73. Абсолютные подвижности ионов при бесконечном разведении при 18° С...............78 74. Числа переноса анионов в водных растворах AgNO3, BaBr2, ВаС12, Ва12 и Ва (N03)2 при 18°С........78 75 Числа переноса анионов в водных растворах СаВг2, СаС12 и Са12 при 18° С.............7Э 76. Числа переноса анионов в водных растворах CdBr2, CdCl2, Cdlj и CdSO4 при 18° С.............79 77. Числа переноса анионов в водных растворах CsBr, CsCl, Csl и CuSO4 при 18° С.............80 78. Числа переноса анионов в водных растворах НС1. HN03 и H2SO4 при 18°С.............80 79. Числа переноса анионов в водных растворах КВг, KI и KNO3 при 25° С...............80 80. Числа переноса анионов в водных растворах КВгО3, КС1, KC1OS и КСЮ4 при 18° С.............80 81. Числа переноса анионов в водных растворах КОН, I^COj, I^SOi и КСН3СОО при 18° С.........81 82. Числа переноса анионов в водных растворах LiCl, LiOH, MgBr2, MgCl2, MgI2 и MgSO4 при 18° С........81 83. Числа переноса анионов в водных растворах NH4Br, NH4C1 и NH4I при 18° С.............82 84. Числа переноса анионов в водных растворах NaBr, NaCl, Nal и NaOH при 18° С.............82 85. Числа переноса анионов в водных растворах Na2CO3) Na2SO4 и NaCH3COO при 18° С............83 86. Числа переноса анионов в водных растворах RbBr RbCl, Rbl и T12S04 при 18° С.........' . . . . 83 87. Числа переноса в некоторых твердых электролитах ... 83 88. Числа переноса в расплавах некоторых чистых электролитов . 85 89. Коэффициенты диффузии ионов разных металлов в расплавах некоторых смесей электролитов ......... 85 90. Коэффициенты самодиффузии ионов в некоторых расплавах солей................87 91. Теплоты образования (ДЯ^), стандартные энтропии (5°) и теплоты гидратации (ДЯл) ионов в водных растворах при 25° С . 87 92. Энергии сольватации некоторых ионов в разных растворителях 90 93. Времена релаксации некоторых электролитов в 0,001 М водных растворах...............90 94. Диэлектрические проницаемости (статические) элементов и неорганических соединений...........90 95. Диэлектрические проницаемости (статические) некоторых водных растворов электролитов при 25° С.......93 96. Диэлектрические проницаемости органических веществ . . 94 97. Диэлектрические проницаемости (в порядке возрастания) (к табл. 96)..............118 98. Диэлектрические проницаемости смесей этанол—вода при 25° С 124 99. Диэлектрические проницаемости смесей метанол—вода при 25° С 124 100. Диэлектрические проницаемости смесей этиленгликоль—вода при 25° С...............124 101. Диэлектрические проницаемости смесей диоксан—вода при 25° С 102. Диэлектрические проницаемости водных растворов d-глюкозы при 25° С...............124 103. Диэлектрические проницаемости смесей изопропиловый спирт-вода при 25° С.............124 104. Диэлектрические проницаемости смесей глицерин—вода при 25° С................ 124 105. Диэлектрические проницаемости минералов при комнатной температуре ...............124 106. Диэлектрические проницаемости и величины tg6 необработанных и прочих материалов при комнатной температуре .... 125 107. Диэлектрические проницаемости и величины tg6 пластмасс при комнатной температуре ........... 128 ///. Равновесные величины, коэффициенты активности, произведения растворимости, величины гН..........131 108. Константы диссоциации неорганических кислот..... 131 109. Константы диссоциации неорганических оснований . . . 132 110. Константы диссоциации органических кислот..... 132 111. Константы диссоциации органических оснований .... 151 357 112. Степени электролитической диссоциации неорганических и некоторых органических соединений при 25° С......154 113. Ионное произведение воды при разных температурах . . .' 156 114. Константы скорости.диссоциации и рекомбинации органических кислот (установленные полярографически по значениям предельных токов) ............. 156 115. Ионное произведение аутопротолиза некоторых растворителей 157 116. Константы ионизации некоторых кислот Брёнстеда в водных растворах при 18° С............157 117. Ионная сила 1 М растворов разных типов электролитов . . 158 118. Средние коэффициенты активности растворов AgNO3, A1C13 А1(С10з)3 и A12(S04)3 при 25°С .......'. 158 119. Средние коэффициенты активности растворов ацетата бария ВаВг2, ВаС12, Ва(СЮ4)2 и Ва12 при 25° С...... 159 120. Средние коэффициенты активности растворов ВаШОзЬ Ва(ОН)2 и BaS04 при 25°С........ .' 160 121. Средние коэффициенты активности растворов СаВг2 СаС12 Са(СЮ4)2> Са!2 и Ca(NO3)2 при 25° С.......160 122. Средние коэффициенты активности растворов CdBr2, CdCl2 CdI2, Cd(NO3)2 и CdSO4 при 25° С........161 123. Средние коэффициенты активности растворов СеС13, СоВг2 СоС12, Со!2 и Co(NO3)2 при 25° С........162 124. Средние коэффициенты активности растворов СгС13, Сг(МО3)з, Cr2(SO4)3, ацетата цезия и CsBr при 25° С......163 125. Средние коэффициенты активности растворов CsCl, Csl, CsNO3) CsOH и Cs2SO4 при 25° С..........163 126. Средние коэффициенты активности растворов СиС12, СиШОзЬ и CuSO4 при 25° С....... . . ... 164 127. Средние коэффициенты активности растворов EuCI3, FeCl2 FeCl3 и Ga(ClO4)3 при 25°С..........165 128. Средние коэффициенты активности растворов HBr, HC1, НСЮ4 и HI при 25° С.............165 129. Средние коэффициенты активности растворов HNO3> H2SO4, In2(SO4)3, ацетата калия и КВг при 25° С ...... 166 130. Средние коэффициенты активности растворов КВгОз, KCNS KCI, КС103 и KF при 25° С..........167 131. Средние коэффициенты активности растворов однозамещенных адипата, малоната, сукцината калия, KH2AsO4 и КН2РО4 при 25° С...............168 132. Средние коэффициенты активности растворов KI, KNO3, КОН толуолсульфоната калия, КгСгО4 и К2НРО4 при 25° С . . . 168 133. Средние коэффициенты активности растворов K2SO4, K3AsO4 Кз [Fe (CN)6], КзРО4, К4 [Fe (CN)6] и К4 [Mo (CN)e] при 25° С 169 134. Средние коэффициенты активности растворов LaCl3, La(NO3)3 ацетата лития, LiBr, LiCl и LiClO4 при 25° С.....170 135. Средние коэффициенты активности растворов Lil, LiNO3, LiOH, толуолсульфоната лития и Li2SO4 при 25° С.....170 136. Средние коэффициенты активности растворов ацетата магния MgBr2, MgCl2, Mg(ClO4)2, MgI2> Mg(NO3)2 и MgSO4 при 25°С 17! 137. Средние коэффициенты активности растворов МпС12 MnSO4, ацетата натрия, NaBr и NaBr03 при 25° С . . .' . . . 172 138. Средние коэффициенты активности растворов бутирата, капра- та, капроната, каприлата натрия и NaCNS при 25° С . . . '72 139. Средние коэффициенты активности растворов NaCl, NaC103, NaC104 и NaF при 25° С........173 140. Средние коэффициенты активности растворов формиата натрия, однозамещенных адипата, малоната, сукцината и гептилата натрия при 25° С.............174 141. Средние коэффициенты активности растворов NaH2AsO4, NaH2PO4, Nal, NaNO3 и NaOH при 25° С......174 142. Средние коэффициенты активности растворов пеларгоната, пропионата, толуолсульфоната, валерата натрия и Na2C03 при 25° С...............175 143. Средние коэффициенты активности растворов Na2CrO4, двуза-мещенного фумарата натрия, Na2HAs04, Na2HPO4 и двузаме-щенного малеата натрия при 25° С........176 144. Средние коэффициенты активности растворов Na2SO4, №г52О3, Na3AsO4, Na3PO4 и ШС1з при 25° С........176 145. Средние коэффициенты активности растворов NH4C1, NH4NO3, (NH4)2SO4, №С12 и NiSO4 при 25° С.......177 146 Средние коэффициенты активности растворов РЬС12, РЬ(С1С>4)2, Pb(NO3)2 и РгС13 при 25°С..........178 147. Средние коэффициенты активности растворов ацетата рубидия, RbBr, RbCl, Rbl, RbNO3 и Rb2SO4 при 25° С.....179 148. Средние коэффициенты активности растворов ScCU, SmCl3, SrBr2, SrCl2> Sr(ClO4)2> SrI2 и Sr(NO3)2 при 25°С . , . . 179 149. Средние коэффициенты активности растворов ТЬСЦ, Th(NO3)4, ацетата таллия, Т1С1, Т1С1О4 и T1NO3 при 25° С . . . . . 180 150. Средние коэффициенты активности растворов UOjClj, UO2(C1O4)2, UO2(NO3)2, UO2SO4 и YC13 при 25°С . . . 181 151. Средние коэффициенты активности растворов ZnBr2, ZnCl2, Zn(ClO4)2, ZnI2, Zn(NO3)2 и ZnSO4 при 25° С.....182 152. Средние коэффициенты активности растворов ВаС12 при разных температурах............ 183 153. Средние коэффициенты активности растворов CdBr2 и CdCl2 при разных температурах...........183 154. Средние коэффициенты активности растворов CdI2 при разных темпгратурах .............. 184 155. Средние коэффициенты активности водных растворов HBr при разных температурах............184 156. Средние коэффициенты активности водных растворов НС1 при разных температурах............185 157. Средние коэффициенты активности растворов H2SO4 при разных температурах ............. 186 158. Средние коэффициенты активности КС1 в водных растворах при разных температурах............187 159. Средние коэффициенты активности КОН в водных растворах при разных температурах .......... 187 160. Средние коэффициенты активности NaBr в водных растворах при разных температурах...........188 161. Средние коэффициенты активности NaCl в водных растворах при разных температурах...........188 162. Средние коэффициенты активности NaOH в разбавленных водных растворах при разных температурах......189 163. Средние коэффициенты активности NaOH в концентрированных водных растворах при разных температурах.....189 164. Средние коэффициенты активности ZnCl2 в водных растворах при разных температурах...........'89 165. Средние коэффициенты активности ZnI2 в водных растворах при разных температурах...........'90 166. Средние коэффициенты активности HBr в растворах КС1 при разных температурах............190 167. Средние коэффициенты активности HBr в растворах LiBr при разных температурах............'90 168. Средние коэффициенты активности НВг в растворах NaBr при разных температурах............'91 191 191 192 193 193 169. Средние коэффициенты активности НС1 в растворах А1С13 при 25° С.......... 170. Средние коэффициенты активности НС1 в растворах ВаС12 при разных температурах ............ 171. Средние коэффициенты активности НС1 в растворах CsCl, GeCl3 и SrCl2 при 25° С.............192 172. Средние коэффициенты активности НС1 в растворах LiCl при разных температурах............\|ог> 173. Средние коэффициенты активности НС1 в растворах КС1 при разных температурах............ 174. Средние коэффициенты активности НС1 в растворах NaCl при разных температурах............ 175. Средние коэффициенты активности Т1С1 в водных растворах разных электролитов как функция ионной силы при 25° С . . 194 176. Средние коэффициенты активности НС1 в смесях диоксан—вода 194 177. Средние коэффициенты активности НС1 в смесях этанол—вода при 25° С...............196 178. Средние коэффициенты активности НС1 в смесях этанол—вода и в этаноле при 25° С...........197 179. Средние коэффициенты активности НС1 в смесях глицерин— вода при 25° С..............197 180. Средние коэффициенты активности НС1 в смесях изопропанол— вода при 25° С..............197 181. Средние коэффициенты активности НС1 в смесях метанол—вода при разных температурах...........198 182. Средние коэффициенты активности НС1 в метаноле при 25° С 198 183. Приближенные коэффициенты активности ионов как функция ионной силы при 25° С...........198 184. Значение Igy солей щелочных металлов и аммония в водных растворах при комнатной температуре ....... 199 185. Средние коэффициенты активности некоторых хлоридов в расплаве системы КС1—NaCl при 700° С.......199 1ккккккккккккк86. Произведения растворимости труднорастворимых соединений . 200 187. Значения гН некоторых окислительно-восстановительных систем при 30° С.............. 206 188. Переход от гН к Е (рН 7)....... . . . 206 IV. Индикаторы, измерение рН, буферные растворы, приближенные значения рН для разных материалов, стандартные смеси для дизлектро-метрических исследований............ 189. Переходные интервалы рН индикаторов......207 190. Изменение окраски смешанных индикаторов.....208 191. Окислительно-восстановительные потенциалы окислительно-вос. становительных индикаторов..........208 192. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных смол.....210 193. Солевая поправка для некоторых индикаторов в растворах раз. ной ионной силы при колориметрических измерениях рН . . 211 194. Белковая поправка для некоторых индикаторов при колориметрических измерениях рН........... 211 195. рН первичных стандартных растворов при 0—95° С . . . 212 196. Поправка на давление для водородного электрода .... 212 197. Интервалы рН буферных растворов........ 213 198. Смеси буферных растворов (по Сёренсену)..... 213 199. Смеси буферных растворов (по Кларку и Лабсу) .... 215 200. Буферные растворы (по Бриттону—Робинсону) .... ?}° 201. Цитратно-фосфатные буферные смеси....... ~\|° 202. Ацетатные буферные смеси.......... ^'' Цена: 300руб.
Назад	Заказ	На главную страницу