Из предисловия к первому изданию................ 8
Предисловие к третьему изданию................. 10
Глава I. Введение
%»
§ 1. Предмет и метод термодинамики............... 11
§ 2. Основные понятия и определения............... 13
1. Системы и их классификация................ 13
2. Термодинамические параметры............... 14
3. Работа и теплота........, , , «......... 17
4. Обратимые и необратимые процессы............. 18
5. Математические соотношения, связывающие параметры состояния . . 23 § 3. Термины и обозначения................... 27
Глава П. Первое начало термодинамики
§ 1. Содержание первого начала.........,....... 30
1. Круговые процессы.....,,,...,........ 30
2. Некруговые процессы. Внутренняя энергия........... 31
§ 2. Энтальпия....................... 36
Глава III. Тепловые эффекты и теплоемкости
§ 1. Закон Гесса...................... 39
§ 2. Стандартные тепловые эффекты................ 42
§ 3. Некоторые способы расчета тепловых эффектов.......... 47
1. Теплоты образования................... 47
2. Теплоты сгорания.................... 50
3. Сравнительный расчет тепловых эффектов........... 52
§ 4. Теплоемкость ...................... 52
1. Теплоемкость при различных процессах............ 52
2. Зависимость теплоемкости от температуры......'..... 55
3. Некоторые закономерности................. 63
§ 5. Зависимость теплового эффекта от температуры.......... 66
1. Уравнение Кирхгофа................... 66
2. Уравнение ДЯ = ц>(Т) в конечном виде............ 69
3. Тепловой баланс..................... 75
Глава IV. Второе начало термодинамики
§ 1. Содержание второго начала................. 77
1. Цикл Карно...................... 77
2. Термодинамическая шкала температур............ 81
3. Невозможность вечного двигателя ,..,......,,., 81
1* :ч
§ 2. Энтропия ........................ 83
1. Изменение энтропии в обратимых процессах.......... 84
2. Изменение энтропии в необратимых процессах......... 86
3. Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности процессов ....................... 86
4. Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и некоторые соотношения между производными функциями...... 90
§ 3. Обоснование второго начала................. 93
1. Термодинамическая вероятность состояния........... 93
2. Фазовое пространство................... 93
3. Связь энтропии с термодинамической вероятностью....... 95
4. Флуктуации ...................... 97
5. Несостоятельность «теории тепловой смерти» вселенной...... 98
Глава V. Термодинамические и химический потенциалы и общие условия равновесия
§ 1. Термодинамические потенциалы................101
1. Изменение термодинамического потенциала как критерий равновесия
и самопроизвольности процессов............... 105
2. Различные термодинамические соотношения........... 107
§ 2. Характеристические функции.................НО
§ 3. Химический потенциал...................114
§ 4. Общие условия равновесия..............—. . . .117
1. Устойчивое и неустойчивое равновесия ............ 118
2. Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса......119
3. Принцип смещения равновесия................ 124
Глава VI. Однокомпонентные гомогенные системы
§ 1. Идеальный газ......................126
§ 2. Уравнения состояния реального газа .............. 133
§ 3. Фугитивность ......................141
1. Стандартное состояние .,.,,...,.........142
2. Зависимость фугитивности от температуры...........144
3. Методы расчета фугитивности................145
§ 4. Дросселирование .....................149
§ 5. Расчет свойств газов по экспериментальным данным.......,155
1. Расчет по зависимости Р— V — Т и СР = ф(Г)........-156
2. Расчет по зависимости СР = ф(Р, Т) или Н = (р(Р,Т) и W = ер(Р) 162
3. Расчет по ц и СР....................163
4. Влияние давления на тепловой эффект реакции.........163
§ 6. Обобщенный метод расчета некоторых свойств газов и жидкостей под
давлением .......................164
1. Газы.........................164
2. Жидкости .......................178
Глава VII. Однокомпонентные гетерогенные системы
§ 1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании
фаз .........................184
1, Уравнение Клапейрона — Клаузиуса.............184
2. Приближенные соотношения............... .187
§ 2. Методы сравнительного расчета зависимости давления насыщенного
пара от температуры.................... 192-
1. Метод выпрямления................... 192
2. Метод сравнения температур кипения данного и стандартного веществ при равных давлениях паров ................ 193
3. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных температурах кипения.................... 194
4 Метод сравнения давления паров различных веществ при равных приведенных температурах кипения ............... 196
8 3 Критическое состояние............... . . .^ . 196
к 4 Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений . 205
'l. Теплоемкость сосуществующих фаз..............205
2 Теплоты фазовых превращений...............208
& 5 Влияние общего давления на давление насыщенного пара......218
1 б Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара .... 221 1 7 Фазовые переходы второго рода................222
Глава VIII. Растворы
& 1. Основные понятия и определения............. . . . 224
& 2. Парциальные мольные величины................227
1. Основные уравнения...................229
2, Методы расчета.....................232
§ 3. Теплоемкости и энтальпии растворов .............. 234
1. Парциальные мольные теплоемкости.............234
2. Парциальные мольные энтальпии...............236
§ 4. Идеальные растворы....................241
§ 5. Бесконечно разбавленные ^створы..............246
1. Парциальные мольные величины..........'.....247
2. Закон Генри......................249
Глава IX. Равновесие бинарный раствор — чистый компонент
§ 1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией........252
1. Равновесие раствор — кристаллический компонент........254
2. Анализ диаграмм растворимости...... « . ,....... 258
3. Равновесие раствор — газ.................269
§ 2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией..........270
1. Равновесие раствор — кристаллический компонент........271
2. Равновесие раствор — газ.................272
§ 3. Равновесие газовая смесь — чистый компонент..........280
§ 4. Влияние степени дисперсности на растворимость.........281
Глава X. Равновесие раствор — раствор в бинарных смесях
§ 1. Равновесие жидкость — газ-для полностью смешивающихся жидкостей
при низких давлениях .................... 282
1. Идеальный раствор — смесь идеальных газов......... 582
2. Неидеальный раствор — смесь идеальных газов.........285
3. Разделение компонентов раствора..............293
§ 2. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей
при высоких давлениях...................295
1. Критические явления...................301
§ 3. Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями . . . 307
1. Равновесие жидкость — газ................307
2. Равновесие жидкость — жидкость..............309
3. Равновесие газ — газ ...................310
§ 4. Равновесие жидкость — газ для несмешивающихся жидкостей , , , ,312
Глава XI. Равновесие в трех- и четырехкомпонентных системах
§ 1. Изображение состава.................... 315
1. Трехкомпонентные системы................ 315
2. Четырехкомпонентные системы............... 317
§ 2. Равновесие жидкость — твердая фаза в трехкомпонентных системах . . 318
1. Системы из веществ, не образующих соединений........318
2. Системы из веществ, образующих соединения..........321 '
3. Изотермы водных растворов двух одноионных солей.......322 I
§ 3. Взаимная растворимость трех жидкостей............339 '
§ 4. Равновесие жидкость — газ в тройных системах..........34'
1. Изотерма .......................34
2. Изобара .......................3-1!
§ 5. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями.....................3!
§ 6. Четырехкомпонентные системы................34
1. Раствор трех солей с общим ионом..........'. . . . 34 ;
2. Раствор разноионных солей (взаимные пары)..........35'
Глава ХН. Активности
§ 1. Основные понятия и определения...............359 ;
§ 2. Методы расчета активностей.................362 ']
1. Неэлектролиты.....................363 i
2. Электролиты....................... 367 л
.ч I
Глава XIII. Константа химического равновесия и изменение энергии Гиббса '
§ 1. Введение........................380 ;
§ 2. Определение АО по э. д. с...................382
§ 3. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия . . 387 § 4. Влияние температуры на константу равновесия..........390
1. Приближенное интегрирование...............391 i
2. Точное интегрирование..................396
§ 5. Косвенный расчет равновесия.................406
1. Стандартные энергии Гиббса................405
2. Расчет константы равновесия................408
§ 6. Химическое равновесие и тепловой закон . '........... 409
1. Реакции в конденсированных системах............ 409
2. Уравнения ДЯ = ф(Г) и AG = ф(Г) для конденсированных систем . 413
3. Газовые и гетерогенные реакции...............417
§ 7. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии.......424
1. Абсолютные значения энтропии...............424
2. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии......445
3. Приближенные методы расчета равновесия по стандартным данным 449
Глава XIV. Равновесное' превращение
§ 1. Направление процесса...................458
§ 2. Расчет равновесного превращения............... 466
1. Реакции в газовой фазе..................467
2. Реакции в растворах..................| 469
3. Гетерогенные реакции...................470
4. Электрохимические реакции................473
§ 3. Влияние различных факторов на степень протекания реакции .... 476
1. Температура .....'..................476
2. Давление .......................479
3. Присутствие инертного газа.................482
4. Соотношение между реагентами.............• . . 482
5. Изменение величины поверхности........... . •„ . 483
6. Тип реакции......................485
§ 4. Равновесие в сложных химических системах...........485
§ 5. Источники ошибок при расчете равновесия............492
1. Ошибки, обусловленные неточностью экспериментальных данных . . 492
2. Ошибки, связанные с обработкой экспериментальных данных .... 493 § б. Теоретическая и практическая степени протекания реакции.....494
, XV Основы квантовостатистического расчета термодинамических ГлаваЛУ. функци- и химического равновесия по спектроскопическим
данным
...........496
| g Термодинамические 'свойства 'газов, 'обусловленные поступательными
/-ТРПРНЯМИ свободы.....................
3 термодинамические свойства газов, обусловленные внутримолекуляр-
5 ' ными степенями свободы . . .................*
1 Вращательная сумма состоянии...............
2 Колебательная сумма состояний...............^"
3. Электронная сумма состояний................°j2
4 Спин ядра.......................rig
5. Эффект изотопии.....................g,,
6 СОВОКУПНОСТЬ СВОЙСТВ ,.................g.g
6 4 Расчет химического равновесия................
s ' .......522
Литература.................
Приложения . . • • j, • •.................
Цена: 150руб.
