Термодинамические расчеты широко применяются в теоретических исследованиях и при решении задач прикладного характера специалистами различных отраслей знания. В связи с этим в настоящее время происходит интенсивное накопление экспериментальных данных по термодинамическим свойствам веществ.
Огромное количество термодинамических величин разбросано среди многочисленных общих и специализированных справочных изданий, объединяющих данные по виду веществ, характеру величин или по другим признакам, а также в периодической литературе. Большинство справочников содержит, как правило, только стандартные значения термодинамических величин (^^f,98' AGJ2gg) $298. Cp29s) И' в Редких слУчаях> коэффициенты уравнений типа Ср = а + + ЬТ + с'Т~2. Поэтому полный расчет равновесий химических реакций, особенно в области высоких температур, затруднен.
Практика применения термодинамических расчетов в технологии неорганических веществ показала, что точные и вместе с тем достаточно простые методы расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) и констант равновесия химических реакций основаны на использовании таблиц температурной зависимости термодинамических функций. Располагая такими сведениями, можно рассчитывать равновесия реакций в широком интервале температур, не прибегая к уравнениям, выражающим температурную [зависимость теплоемкости.
Таблицы температурной зависимости термодинамических функций в отечественной справочной литературе приводятся редко. Для большого числа соединений значения термодинамических функций можно встретить только в специальной или периодической, нередко малодоступной, литературе.
Настоящий справочник составлен с целью облегчения трудоемкой работы по получению необходимых данных о термодинамических свойствах веществ. От изданных ранее он отличается наличием таблиц температурной зависимости термодинамических функций Н°т — Щд%, SJ, S^- — 5^98 и Ф". а также термодинамических констант водных растворов неорганических веществ.
В случае большого расхождения величин, взятых из разных источников, в справочнике приводятся два ряда значений1.
Вероятная погрешность определения термодинамических величин приводится только в тех случаях, если она превышает 1%. В скобках указаны приближенные значения.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие ......................... 3
Принятые единицы и переводные коэффициенты ........... 5
Основные условные обозначения и сокращения ........... 5
Раздел I МЕТОДЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ
1. Способы выражения константы равновесия........ . . 8
2. Расчет равновесной степени превращения и состава равновесной смеси ........................... 9
3. Расчет констант равновесия по уравнению изобары....... 15
4. Расчет энергии Гиббса и констант равновесия по значениям абсолютных энтропии...................... 16
5. Расчет энергии Гиббса при высоких температурах....... 17
6. Приближенные методы расчета энергии Гиббса......... 19
7. Косвенный метод расчета энергии Гиббса........... 21
8. Расчет констант равновесия по таблицам температурной зависимости термодинамических функций ............. 21
9. Расчет энергии Гиббса по величине э. д. с. гальванического
И элемента.......................... 23
10. Расчет коэффициентов активности неорганических веществ в водных растворах....................... 23
11. Справочная литература по термодинамическим свойствам веществ .......................... 28
Литература ....................... 29
Раздел II ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН
1. Термодинамические свойства простых веществ в стандартном состоянии .....................• • • • 3
2. Термодинамические свойства неорганических и органических веществ .......................... •**
3. Теплоемкость неорганических и органических веществ..... '*
4. Изменение энтальпии и энтропии при фазовых превращениях . • • 94
5. Температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса для реакций образования неорганических соединений из простых веществ и для некоторых других реакций ....-•••
6. Некоторые функции температуры к расчету высокотемпературных равновесий .......... ...............
7. Значения температурных коэффициентов Мн и Ms к расчету высокотемпературных равновесий...............
8. Величины Мп для вычисления термодинамических функций по методу Темкина и Шварцмана................
388
9. Критические температуры 7"кр и давления Ркр неорганических и органических веществ.....'............. 127
10. Коэффициенты летучести у реальных газов.......... 128
11. Высокотемпературные составляющие энтальпии Нт—HZ§& для неорганических веществ................... 130
12. Зависимость теплот образования — Д//« неорганических и органических веществ от температуры.............. 166
. 13. Высокотемпературные составляющие энтропии S°T — S^gs Для
неорганических веществ................... 171
14. Энтропия S°T неорганических и органических веществ..... 208
15. Приведенная энергия Гиббса Ф" неорганических и органических веществ .......................... 213
16. Значения функции ВТ по Бэрину и Кнакке для неорганических
и некоторых органических веществ............ . . . 254
17. Логарифмы констант равновесия реакций образования органических и некоторых неорганических соединений из простых веществ ........................... 292
18. Термодинамические свойства неорганических веществ в водном растворе (ионы и нейтральные молекулы) в стандартном состоянии ............................. 296
19. Энергия Гиббса образование ионов и нейтральных молекул в водных растворах — ДО^ ................... 303
20. Показатели произведения активностей (pLa
РЫХ неопгянипмчгм» пп--------- - -
активносте (pLa = — lgLa) некоторых неорганических веществ в водных растворах ....... 305
21. Температурная зависимость констант электролитической диссоциации некоторых минеральных кислот и воды (коэффициенты
А \
уравнения рК = -=, -- B+CTJ .............. 306
22. Стандартные электродные потенциалы в водной среде ..... 307
23. Коэффициенты активности у , неорганических веществ в водных растворах при 298,15 К
, ........ ........... 309
24. Коэффициенты активности у± некоторых неорганических веществ в водных растворах при различных температурах ..... 318
25. Концентрация растворов неорганических веществ при 298,15 К и одинаковых активностях воды
2
25. 26
,
ивностях воды ................ 326
Концентрация растворов некоторых неорганических веществ при
различных температурах и одинаковых активностях воды .... 338
27. Активность воды в растворах галогенидов щелочных металлов
при 473,15 К .................. ....:.. 344
Литература ............. . ... ...... 344
Указатель неорганических веществ и ионов ........... • 352
Указатель органических веществ ............. °01
Цена: 150руб.
