Важнейшие обозначения и сокращения................... 6
Предисловие............................... 7
1, Элементарные объекты и стехиометрия................ 9
2. Аналитическая химия, ее задачи и методы............... 11
2.1. Основные понятия........................ 11
2.2. Качественный анализ....................... 14
2.2.1. Общие вопросы . . . ^.................... 14
2.2.2. Аналитические реакции.................... 15
; 2.2.3. Предел обнаружения в аналитических реакциях........ 16
2.2.4. Дробный и систематический анализ.............. 18
2.2.5. Анализ катионов........................ 19
' 2.2.6. Анализ анионов........................ 21
2.3. Количественный анализ...................... 21
2.3.1. Проба и навеска....................... 21
2.3.2. Проведение количественных определений............ 23
2.3.3. Методы количественного анализа............... 25
& Термодинамика и скорость химических реакций в растворах...... 25
3.1. Электролиты и неэлектролиты.................. 25
3.2. Константа равновесия...................... 28
3.3. Активность............................ 33
3.4. Термодинамическая и концентрационная константы равновесия . . 35
3.5. Скорость химических реакций................... 38
4. Протолитические равновесия..................... 40
4.1. Теории кислот и оснований.................... 40
4.2. Протолиты............................ 42
4.3. Автопротолиз амфипротонных растворителей........... 45
4.4. Кислоты и основания в амфипротонных растворителях...... 48
4.4.1. Сильные и слабые протолиты................. 48
4.4.2. рЫ в растворах сильных протолитов.............. 53
4.4.3. рН в растворах слабых протолитов.............. 54
4.4.4. рН в растворах многопротонных протолитов.......... 57
4.4.5. рН в растворах амфипротонных протолитов.......... 58
4.4.6. Способы графического изображения протолитических равновесий ............................. 59
4.4.7. Буферные свойства растворов протолитов........... 67
4.5. Протолитические реакции между растворенными протолитами ... 73
5. Равновесия комплексообразования.................. 75
5.1. Константы равновесий комплексообразования........... 77
5.2. Графическое изображение равновесий комплексообразования ... 79
5.3. Влияние ионной силы и рН раствора............... 84
5.4. Скорость реакций комплексообразования............. 87
6. Окислительно-восстановительные равновесия.............. 87
6.1. Окислительно-восстановительная пара и окислительно-восстановительный потенциал (редоксипара и редоксипотенциал) ...... 88
6.2. Применимость формулы Нернста................. 92
6.3. Влияние различных факторов на величину редоксипотенциала . . 93 6.3.1. Влияние ионной силы раствора................ 93
6.3.2. Влияние концентраций компонентов редоксипары......-94
6.3.3. Влияние рН раствора..................... 95
6.3.4. Влияние комплексообразования.......... . . 96
6.4. Способы графического изображения окислительно-восстановительных равновесий.................... ... 98
6.5. Окислительно-восстановительные реакции (редоксиреакций) '. . • МО
6.5.1. Константа окислительно-восстановительного равновесия . . . • Ю1
6.5.2. Скорость достижения равновесного состояния.........ЮЗ
7. Состояние растворенных веществ............' .'......105 i
8. Равновесие между твердой и жидкой фазами............109
8.1. Константа равновесия......................109
8.2. Взаимосвязь между константой растворимости и растворимостью 111
8.3. Причины изменения растворимости малорастворимого электролита 112
8.3.1. Ионная сила.........................112
8.3.2. Одноименный (общий) ион..................113
8.3.3. Протолиз ионов малорастворимого электролита........114
8.3.4. Комплексообразование....................117
8.3.5. Окисление и восстановление ионов малорастворимого электролита..............................119
8.4. Превращение малорастворимых электролитов в другие малорастворимые электролиты......................119
8.5. Образование катионами малорастворимого электролита в растворе комплексов с анионами этого же электролита........... 121
9. Образование осадка. Коллоидные системы..............123
9.1. Образование осадка.......................123
9.2. Причины загрязнения осадка...................125
9.3. Коллоидообразование.......................128
10. Погрешности в количественном анализе.................132
10.1. Случайные отклонения.....................132
10.2. Систематические погрешности..................136
10.3. Накопление погрешностей....................138
11. Гравиметрический анализ.......................140
11.1. Осаждаемая форма.......................141
11.2. Гравиметрическая форма.....................143
11.3. Вычисление результатов определений..............145
12. Титриметрический анализ.......................147
12.1. Классификация титриметрических методов...........149
12.2. Кривые титрования.......................149
12.2.1. Линейные кривые титрования.................149
12.2.2. Логарифмические кривые титрования............151
12.3. Нахождение скачка кривой титрования.............157
12.4. Титранты............................159
12.5. Прямое титрование........................162
12.6. Обратное титрование......................165
12.7. Титрование заместителя.....................169
13. Кислотно-основное титрование, протолитометрия............172
13.1. Кривые протолитометрических титрований...........173
13.1.1. Титрование раствора сильного протолита раствором сильного протолита..........................173
13.1.2. Титрование раствора слабого протолита раствором сильного
протолита..........................175
13.1.3. Температурная зависимость кривых протолитометрических титрований..........................180
13.2. Индикаторы рН (кислотно-основные)..............181
13.2.1. Интервал изменения интенсивности окраски одноцветных индикаторов ..........................182
13.2.2. Интервал изменения цвета двухцветных индикаторов .... 183
13.2.3. Выбор индикаторов.....................184
13.3. Титрование смесей протолитов и многопротонных протолитов . . 185
13.4. Погрешности и случайные отклонения результатов протолитометрических титрований......................188
//////////////////////////////////
13.5. Возможности применения протолитометрических титрований . . . l9l 14 Окислительно-восстановительное титрование, редоксиметрия......192
14.1. Кривые редоксиметрических титрований............192
14.2. Титрование смесей восстановителей (окислителей).......197
14.3. Индикаторы, применяемые в редоксиметрии...........199
14.3.1. Нахождение скачка по появлению окраски избытка реагента 199
14.3.2. Специфические реагенты на окисленную (восстановленную) форму............................199
143.3. Необратимо окисляющиеся (восстанавливающиеся) индикаторы .............................199
14.3.4. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы (ре-
доксиндикаторы)......................200
14.4. Возможности применения редоксиметрических титрований .... 203
15. Комплексонометрическое титрование, комплексонометрия........207
15.1. Комплексометрия........................ 207
15.2. Комплексоны.......................... 209
15.3. Реальные константы устойчивости комплексонатов ... . . , . . 211
15.4. Кривые комплексонометрических титрований........,'.. . . 213
15.5. Индикаторы, применяемые в комплексонометрии......; . . . 218
15.6. Случайные отклонения в комплексонометрии......... . . 224
15.7. Возможности применения комплексонометрии..........225
16. Осадительное титрование, седиметрия.................227
16.1. Кривые седиметрических титрований...............227
16.2. Индикаторы, применяемые в седиметрии.............230
16.3. Применение седиметрии...................... 233
17. Маскирование и демаскирование................... 235
18. Методы разделения.......................... 240
18.1. Основные принципы........................ 240
18.2. Осаждение........................... 242
18.3. Экстракция......................• . • ,, • • 243
18.4. Хроматография.......................';'• • • 248
Предметный указатель........................•..•• 255
Цена: 150руб.
