Ю
Предисловие.......... ...
Введение ......................
& 1 Предмет аналитической химии........... 11
I 2 Качественный и количественный анализ....... 11
I 3 Химические, физические и физико-химические методы ана-
»? 11
лиза ..............„....... ''
& 4 Краткая история развития аналитическом химии .... 12
I 5 Основные направления современной аналитической химии 15
I 6 Значение аналитической химии и химического контроля 17
§ 7. Требования, предъявляемые к анализу........ 18
"лава 1. Теоретические основы аналитической химии ... 20
§ 1. Основные понятия и законы химии......... 20
§ 2. Строение атомов и типы валентных связей...... 28
§ 3. Растворы. Вода как растворитель.......... 38
§ 4. Способы выражения концентраций.......... 42
§ 5. Классификация растворов............. 43
§ 6. Скорость химических реакций........... 45
.• § 7. Гомогенные и гетерогенные системы......... 45
§ 8. Закон действия масс .... ......... 46
§ 9. Обратимые и необратимые процессы......... 47
§ 10. Константа химического равновесия......... 48
§ II. Смещение химического равновесия.......... 50
§ 12. Теория электролитической диссоциации ....... 51
§ 13. Кислоты, основания и соли............ 53
§ 14. Амфотерность.................. 56
§ 15. Гидролиз солей................. 58
§ 16. Окислительно-восстановительные реакции....... 60
§ 17. Органические реагенты.............. 64
АЗДЕЛ \. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ............. 68
лава 2. Основные понятия качественного анализа..... 63
§ 1. Аналитические реакции.............. 63
| о' Требования к аналитическим реакциям и реактивам ... 63
к л *аРактеРистика аналитических реакции и реактивов . . . 70
| 4. Методы качественного анализа.......... 71
I °- Аналитическая классификация катионов....... 73
''еР»одический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева как основа изучения химико-аналитических свойств элементов .............. 74
| I' Техника безопасности при работе в лаборатории ... 80
S о- 1ехника выполнения операций в сантиграмм-методе ... 82
Глава 3. Первая аналитическая группа катионов ..... 84
§ 1. Общая характеристика катионов 1 аналитической группы 84
§ 2. Аналитические реакции К+-ионов.......... 85
§ 3. Аналитические реакции Ыа+-ионов......... 88
§ 4. Аналитические реакции NH* -ионов......... 88
5. Аналитические реакции Mg2+-noHOB......... 89
6. Анализ смеси катионов I аналитической группы ... 91
Глава 4. Вторая аналитическая группа катионов.....94
§ 1. Значение химического равновесия в анализе......94
§ 2. Равновесие в гомогенной среде. Константа электролитической диссоциации................95
§ 3. Зависимость между константой электролитической диссоциации и степенью диссоциации..........96
§ 4. Условия смещения ионных равновесий........97
§ 5. Равновесие в гетерогенной среде..........98
§ 6. Произведение растворимости и его значение......99
§ 7. Произведение активностей.............101
§ 8. Расчет растворимости и произведения растворимости . . 103
§ 9. Процессы образования и растворения осадков.....105
§ 10. Влияние различных факторов на растворимость осадков 109 §11. Характеристика катионов II аналитической группы . . .113 § 12. Аналитические реакции Ва2+-ионов.........114
f!3. Аналитические реакции Са2+-ионов.........115 14. Анализ смеси катионов I и II аналитических групп
(без стронция).................116
Глава 5. Третья аналитическая группа катионов ..... не
§ 1. Диссоциация воды................ 118
§ 2. Водородный и гидроксидный показатели....... 120
§ 3. Буферные растворы............... 125
§ 4. Амфотерные гидроксиды катионов III—V аналитических
групп..................... 132
§ 5. Использование гидролиза в анализе катионов..... 134
§ 6. Коллоидные растворы.............. 141
§ 7. Двойные и комплексные соли............ 144
§ 8. Комплексные соединения в анализе неорганических веществ 152 § 9. Окислительно-восстановительные реакции в анализе . . .154 § 10. Общая характеристика катионов III аналитической группы.
Действие группового реагента ........... 161
§ 11. Аналитические реакции А13+-ионов......... 165
§ 12. Аналитические реакции Ре3+-ионов......... 167
§ 13. Аналитические реакции Ре2+-ионов......... 167
§ 14. Аналитические реакции 2п2+-ионов......... 168
• § 15. Аналитические реакции Сг3+-ионов......... 169
'• § 16. Аналитические реакции Мп2+-ионов......... 170
". § 17. Аналитические реакции Со2+-ионов......... 171
§ 18. Аналитические реакции Ш2+-ионов......... 172
§ 19 Анализ смеси катионов III аналитической группы (безСо2+-
и №2+-ионов)................. 173
§ 20. Анализ смеси катионов I, II, III групп (без Со2+- и
№2+-ионов).................. 177
§ 21. Хроматографическое разделение катионов III аналитической группы.................. 179
Глава 6. Четвертая^ята^группы катионов . . ...... . . m
& 1 Обшая характеристика катионов IV и V аналитических
5 групп. Действие группового реагента....... 131
6 2 Условия осаждения катионов сероводородом......83
I з' Тиосоединения мышьяка и олова . .........184
1 4 Взаимодействие солей катионов IV и V аналитических
групп с групповым реагентом...........Jtf
в 5 Аналитические реакции В13+-ионов.........Ш>
I 6 Аналитические реакции Си2+-ионов.........136
S 7 Аналитические реакции А§+-ионов.........187
s 8 Аналитические реакции РЬ2+-ионов.........187
S 9 Анализ смеси катионов IV и V аналитических групп (Си2+,
Bi3+, Ag+, Pb2+)................188
§ 10. Хроматографическое разделение катионов четвертой аналитической группы................191
Глава 7. Анионы..................193
§ 1. Характеристика анионов..............193
§ 2. Классификация анионов..............193
§ 3. Реакции 8О4~"ИОНОВ............. 194
§ 4. Реакции 8Оз~-ионов • •,............[94
§ 5. Реакции 82Оз~-ионов ..............195
§ 6. Реакции солистов..............196
§ 7. Реакции РО34~ -ионов ..............196
§ 8. Реакции 8Ю|~-ионов ..............197
§ 9. Реакции С1--ионов................198
§ 10. Реакции Вг~-ионов................198
§ 11. Реакции 1~-ионов................199
§ 12. Реакции 82~-ионов............. . . . 200
§ 13. Реакции NO^"-ионов ............. 201
§ 14. Реакции NO~-ионов.............. 201
§ 15. Реакции СНзСОО~-ионов.............202
§ 16. Анализ смеси анионов I. II и III группы.......293
Глава 8. Анализ индивидуального вещества . . . . . . .206
§ 1. Предварительные наблюдения и подготовка вещества к
анализу. Предварительные испытания ........ 206
§ 2. Методы переведения веществ в раствор ..... . 208
§ 3. Анализ соли, растворимой в воде.....!'.'!.'.' 210
§ 4. Анализ металлов и их сплавов....... . '. ' 212
РАЗДЕЛ II. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ......... . . . 215
Введение................ „15
§ 1. Задачи количественного анализа '. '. '........215
I 2. Методы количественного анализа . . . . .' ! ' ' ' '215 S 6. 1ехно-химические и аналитические весы и взвешивание на
НИХ......... f)\p.
| 4. Измерение объемов в" анализе '. '.'.'.'.'.'.'. \ '' 219 § о. Посуда и оборудование в количественном анализе .' .' . 223
• § 6. Общие замечания о работе в лаборатории количественного
анализа....................225
§ 7. Расчеты в количественном анализе.........226
§ 8. Ошибки в количественном анализе.........227
Глава 9. Гравиметрический анализ..........229
§ 1. Сущность гравиметрического анализа........229
§ 2. Типы гравиметрических определений.........230
§ 3. Теория осаждения................231
§ 4. Операции гравиметрического анализа........238
§ 5. Расчеты в гравиметрическом анализе.........244
§ 6. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате
хлорида бария и определение влажности.......247
§ 7. Определение бария в хлориде бария.........250
§ 8. Определение магния в сульфате магния........253
§ 9. Определение железа в железо-аммонийных квасцах . . . 254
Глава 10. Титриметрический анализ..........255
§ 1. Характеристика тнтриметрического анализа......256
§ 2. Реакции, используемые в титриметрическом анализе . . . 257
§ 3. Классификация, методов титрнметрии........258
§ 4. Эквиваленты и эквивалентные массы-........259
§ 5. Расчеты в титриметрии. Титр............261
§ 6. Стандартные растворы. Фиксаналы.........264
§ 7. Схема титриметрического определения........266
§ 8. Установка точки эквивалентности .......... 267
Глава 11. Кислотно-основное титрование........268
§ 1. Характеристика метода..............268
§ 2. Стандартные растворы.............. 269
§ 3. Вычисление концентрации водородных и гидроксидных
ионов, рН и рОН в растворах электролитов......270
§ 4. Изменение рН в процессе титрования........272
§ 5. Кривые титрования ................277
§ 6. Индикаторы................. 280
§ 7. Установка точки эквивалентности физико-химическими методами ....................288
§ 8. Приготовление стандартных растворов......... 291
§ 9. Приготовление стандартного раствора NaOH.....291
§ 10. Приготовление исходных растворов.........292
§ 11. Установка нормальности и титра раствора щелочи по щавелевой кислоте.................293
§ 12. Определение содержания H2SO4 в анализируемом объеме 293 § 13. Определение- rhSO4 в технической серной кислоте . . . 294 § 14. Определение содержания органической кислоты в технической кислоте..................295
§ 15. Приготовление стандартного раствора кислоты.....296
§ 16. Приготовление исходного раствора тетрабората натрия
(буры)....................297
§ 17. Установка нормальности и титра раствора хлороводородной кислоты по исходному раствору тетрабората натрия 298 § 18. Определение содержания щелочи (КОН или NaOH) в анализируемом объеме...............298
§ 19. Определение содержания карбонатов в технической соде едкого натра и карбоната при совместном
s 20
' присутствии - • •
Г пава 12 Окислительно-восстановительное титрование (окси-
' диметрия, оксредметрия, редокс-методы) .... 301
$ 1 Характеристика методов окислительно-восстановительного
' титрования и их классификация ......... 301
& 2 Эквивалентные массы окислителей и восстановителей . . 3U2
§ 3.' Кривые титрования ............... 304
§ 4. Индикаторы .................. ;>*>
s 5. Перманганатометрия ............... аи»
& 6 Приготовление стандартного раствора перманганата калия J'Ja
§ 7. Приготовление исходного раствора щавелевой кислоты . . 310 § 8. Установка нормальности и титра пермангаиата калия по
щавелевой кислоте .......... ..... 310
§ 9. Определение восстановителей перманганатометрическим
методом . ....... ............ 311
§ 10. Определение окислителей перманганатометрическим мето-
лом . . .................... 313
§ 11. Иодометрия .................. «"*
§ 12. Приготовление стандартных растворов тиосульфата натрия
и иода .................... 314
§ 13. Приготовление исходного раствора бихромата калия и
крахмала . .................. 316
§ 14. Установка нормальности тиосульфата натрия по бихромату
калия ....... .............. 317
§ 15. Установка нормальности и титра раствора иода по тио-
сульфату натрия ................. 317
§ 16. Иодометрическое определение восстановителей ..... 318
§ 17. Иодометрическое определение окислителей ...... 318
§ 18. Иодометрическое определение кислот ........ 31Э
Глава 13. Комплексометрическое титрование ....... 320
§ 1. Сущность методов комплексометрии ......... 320
§ 2. Определение точки эквивалентности ....... ' . 322
§ 3. Методы комплексометрического титрования ...... 323
§ 4. Приготовление стандартного раствора ЭДТА ..... 325
§ 5. Приготовление стандартного раствора металлического пин-
ка . .......... ..... ... 326
§ 6. Установка нормальности ЭДТА по металлическому цинку 326 I в пРиготовлеШ1е раствора сульфата магния ....... 327
| «. Определение сульфата магния в растворе ....... 327
| 9. Определение общей жесткости воды ......... 323
| °- Определение меди в солях меди ...... . . . . 3?8
§ П. Методики определения ионов металлов в различных солях 328
Глава 14. Титрование по методам осаждения ...... ззо
I I' ?УЩность методов осаждения ...... ..... 330
,\ч ' ? ~- Классификация методов осаждения ... ...... 330
'_ v- ' | 2' '-"особы фиксирования точки эквивалентное;™ ..... 33!
' ' » 4- АРгентометрическое титрование . . . . . ' , . . . . . .332
§ 5. Приготовление стандартного раствора нитрата серебра . . 333 § 6. Приготовление исходного раствора хлорида натрия или
калия.....................334
§ 7. Установка нормальности раствора нитрата серебра по хлориду натрия или калия..............334
§ 8. Определение содержания хлорида натрия в мерной колбе 334
§ 9. Меркуриметрическое титрование...........335
§ 10. Приготовление стандартного раствора нитрата ртути(II) 335 § И. Установка нормальности и титра раствора нитрата рту-
ти(П) по хлориду натрия.............335
§ 12. Определение количественного содержания хлорид-ионов в
воде меркуриметрическим методом.........336
§ 13. Меркурометрическое титрование.......... 336
§ 14. Приготовление стандартного раствора нитрата ртути(I) 336 § 15. Установка нормальности раствора нитрата ртути (I) по
хлориду натрия или калия ............ 336
§ 16. Определение содержания хлорида натрия в растворе мер-
курометрическим методом.............339
§ 17. Область применения методов осаждения.......339
Глава 15. Обработка результатов эксперимента методом математической статистики...........340
1
РАЗДЕЛ III. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА.....348
Глава 16. Хроматография..............350
§ 1. Сущность хроматографического метода и его преимущества 3:0
§ 2. Классификация хроматографических методов...... 351
§ 3. Характеристика различных видов хроматографического метода анализа.................. 351
§ 4. Способы обработки хроматограмм.......... 353
§ 5. Теоретические основы ионообменного хроматографического
анализа.................... 354
§ 6. Ионообменная хроматография в количественном анализе 356
§ 7. Техника определений в хроматографии........ 356
§ 8. Определение меди в растворе сульфата меди...... 357
§ 9. Разделение катионов цинка и никеля на анионите в С1-фор-
ме...................... 358
Глава 17. Колориметрия . •............. 360
§ 1. Теоретические основы колориметрического анализа .... 360
§ 2. Визуальная колориметрия.............362
§ 3. Фотоэлектроколориметрия.............364
§ 4. Спектрофотометрический метод...........367
§ 5. Точность и область применения колориметрических определений .....................370
§ 6. Определение меди в сульфате меди..........370
§ 7. Определение железа в железо-аммонийных квасцах . . .371
373 Глава /Я Поляоиметрия^^ ............ -
* ! Сущность поляриметрического анализа ........ 373
| о' Ппоскополяризованныи свет ............ ?/4
1 ( Оптически активные вещества ............ d/a
ние плоскости поляризации .......... 376
* водном 'растворе : ! 381
48 1
Глава 19. Рефрактометрия ..............
8 1 Сущность метода и область применения ....... 381
§ 2.' Теоретические основы рефрактометрического метода aim- ^
S 3 Основы' рефрактометрических измерений ....... 385
1 4 Устройство рефрактометра и порядок работы на нем ... 387 § б! Определение концентрации сахара в растворе ...... 389
ООП
°™
Рекомендуемая литература Предметный указатель
Цена: 150руб.
