Таблица 1. Атомные веса элементов......... 7
Таблица 2, Греческий алфавит.......... 8
Таблица 3. Некоторые единицы международной системы (СИ) и их
обозначения ............ 9
Таблица 4. Внесистемные единицы......... 11
Таблица 5. Основные физические постоянные и их обозначения . 11
Таблица 6. Атмосферное давление в миллибарах.....12
Таблица 7. Приставки для образования наименований кратных и
дольных единиц ........... 13
Таблица 8. Плотность воды при различной температуре ... 13 Таблица 9, Ионное произведение воды KHiO при различной температуре .............14
Таблица 10. Плотность и концентрация некоторых растворов кислот
и щелочей............ 14
Таблица П. Средние коэффициенты активности ионов при различной ионной силе раствора ......... 17
Таблица 12. Факторы пересчета в гравиметрическом анализе . . 17
Таблица 13. Молекулярные и эквивалентные веса..... 18
Таблица 14. Константы ионизации кислот (константы кислотности) 20 Таблица 15. Константы ионизации оснований (константы основности) 22 Таблица 16. Константы кислотности некоторых кислотно-основных
пар..............24
Таблица 17. Буферные смеси...........28
Таблица 18. Ионное состояние сероводородной кислоты при различных значениях рН...........29
Таблица 18а. Ионное состояние фосфорной кислоты при различных
значениях рН............30
Таблица 19. Константы автопротолиза некоторых растворителей . 30 Таблица 20. Диэлектрические постоянные некоторых растворителей . 31 Таблица 21. Значения силовых показателей (рК.) некоторых кислот
в различных растворителях........31
Таблица 22. Значения силовых показателей (рК) некоторых оснований в муравьиной кислоте ........ 32
Таблица 23. Произведение активности и растворимость некоторых
электролитов ............. 32
Таблица 24. Растворимость некоторых купферонатов.....39
Таблица 25. Растворимость некоторых оксихинолинатов .... 39 Таблица 26. Интервал рН осаждения некоторых гидроксидов (гидроокисей) из 0,1 М растворов солей......39
Таблица 27. Интервал рН осаждения некоторых оксихинолинатов . 39
Таблица 28. Стандартные окислительные потенциалы в водных растворах по отношению к водородному электроду . . 40 Таблица 29. Константы устойчивости комплексных ионов . . 59 Таблица 30. Константы экстракции и значения р№/г некоторых
внутрикомплексных соединений ........ 69
Таблица ЗОа. Константы образования комплексных ионов ... 70
Таблица 31. Индикаторы............ 74
Таблица 32. Математическая обработка результатов измерений . . 81
Таблица 32а. Функция нормального распределения..... 83
Таблица 326. Значение удвоенной нормированной функции Лапласа . 87 Таблица 32в. Значение t для различных уровней значимости (двухсторонний критерий).......... 88
Таблица 32г. Значение F для различных уровней значимости (односторонний критерий).......... 88
Таблица 32д. Значение х2............ 91
Таблица 33. Квадраты, кубы, корни (квадратные и кубические) чисел от 1 до 100........... 92
Таблица 34. Логарифмы............ 93
Таблица 35. Антилогарифмы........... 97
Литература.............. ЮЗ
Предлагаемое краткое справочное пособие содержит различного рода количественные характеристики свойств систем и константы равновесий, наиболее часто используемых в аналитической химии.
Составители не ставили веред собой задачи создания полного справочника прецизионных величин. Такие специальные фундаментальные справочники существуют. Однако в такого рода изданиях приводится большое число данных, иногда значительно различающихся по своим величинам. Отбор наиболее достоверных значений — ответственная, сложная и трудоемкая работа, тем более что большинство констант определено (или рассчитано) разными авторами различными методами и в разных условиях. Начинающим работникам, особенно студентам, пользоваться такими справочниками затруднительно. В то же время изучение курса аналитической химии требует от студентов умения количественно охарактеризовать химические процессы, используемые в анализе.
Представлялось целесообразным свести в краткий справочник наиболее важные количественные характеристики, необходимые студентам при прохождении курса аналитической химии (для работы в практикумах, при сдаче коллоквиумов и экзамена). Составители ориентировались главным образом на содержание курса аналитической химии на химических факультетах университетов и химико-технологических институтов. В связи с этим предлагаемое пособие следует рассматривать как учебное, отбор материала для которого в некоторой мере субъективен. Однако это сделано по возможности тщательно и по новейшим источникам. При отборе данных предпочтение отдавалось значениям, воспроизводимым разными методами. В подавляющем числе случаев в пособии приведены термодинамические константы (для нулевой ионной силы раствора и в отсутствии конкурирующих реакций) при /=25°. Для других условий в соответствующих графах сделаны примечания.
Цена: 75руб.
