Предисловие к шестому изданию.................. 6
Введение.............................. 7
1. Нагревание и- взвешивание.................... 9
2. Растворение, фильтрование, работа с ареометром.......... 16
3. Определение молекулярного веса газа (пара)............ 24
4. Основы лабораторной техники.................. 36
5. Определение химической формулы вещества............ 41
6. Определение эквивалента ..................... 47
7. Определение чистоты вещества.................. 53
8. Тепловые эффекты процессов............„........64
9. Скорость реакций и химическое равновесие............ 71
10. Приготовление растворов..................... 84
11. Растворимость веществ...................... 96
12. Растворы жидких и газообразных веществ.............. 99
•13. Свойства растворов........................ 106
14. Электролиты........................... 114
15. Реакции в растворах электролитов................ 123
^ 16. Окислительно-восстановительные реакции............. 13ft
17. Водород, кислород и озон .т................... 153
• 18. Вода и перекись водорода.................... 160*
'19. Общие свойства металлов и сплавов................ 167
20. Щелочные металлы........................ 182
21. Элементы подгруппы меди........'............ 189
22. Комплексные соединения..................... 197
23. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.......... 204
v 24. Цинк, кадмий и ртуть...................... 212
''25. Элементы III группы периодической системы............ 219
26. Углерод, кремний и их соединения................ 226
27. Элементы подгрупп германия и титана и их соединения....... 235
"28. Коллоидные растворы.............*........ . ztt
29. Элементы V группы периодической системы и их водородистые соеди-
нения ".....•,....................N. . . . 250*
30. Кислородные соединения элементов V группы периодической системы 258
31. Кислородные и галогенные соединения элементов V группы периоди-
ческой системы (продолжение)................ . 267
32. Элементы VI группы периодической системы и их водородистые соеди-
нения...........".................. 273
33. Кислородные соединения элементов VI группы периодической- систе-
мы.............................. 281
34. Кислородные соединения элементов VI группы .периодической систе-
мы (продолжение)...... ................. 285
35. Элементы подгруппы хрома.................... . 293
36. Галогены...............-.............. 298 ~
37. Водородистые соединения галогенов............... 304
38. Кислородные соединения галогенов................ 310
39. Элементы подгруппы марганца .................. 316
40. Железо-и его аналоги.........г............. 321
41. Кобальт, никель и их аналоги.................. 327 "
42. Лантаниды (лантаноиды) ..................... 333
43. Синтез неорганических веществ...........•........ 338
?-т веты на задачи..»................... 353
Приложения I. Относительные плотности и концентрации растворов некоторых се- .-
лей . .............................. 357
II. Растворимость некоторых солей...... . ... . . ... . 357
III. Относительные плотности растворов серной кислоты....... 358
IV. Относительные плотности растворов азотной кислоты...... 358
V. Относительные плотности растворов соляной кислоты . . . . . . 359
VI. Относительные плотности растворов аммиака.......... 359
VII- Относительные плотности растворов едкого калия и едкого натра . 359 : VIII. Относительные плотности и градусы Бомё (для жидкостей тяжелее
- воды)...............-.............. 360
• ЛХ. Относительные плотности и градусы Бомё (для жидкостей легче
веды).............................. 360
X. Криоскопические константы,,.................. 360
XI. Эбулкоскопические константы................. 360
XII. Константы электролитической диссоциации......... . . 361
XIII. Произведения растворимости.................. 362
XIV. Константы нестойкости комплексных ионов........... 362.
XV. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ....'' 363
XVI. Радиусы некоторых ионов.............'...... 365
ьооержание
"-XVII. Степени окисления элементов................. 366
fcVIII. Названия некоторых кислотных остатков (анионов)...... 368
•«XIX. Логарифмы........................... 370
Йредметный указатель.................. 373
г
! - Таблицы, помещенные в тексте^
t. Эффективность высушивающих средств при сушке воздуха ...... 28
s& Давление водяного пара....................-,_ 29
<§. Давление пара над насыщенным раствором хлористого натрия ... 61
^Е .
1&,\ .Теплоты растворения газов в воде................. 101
5. Коэффициенты абсорбции различных газов водой .....'..... 102
;|^Коэффициент абсорбции воздуха . ................ 106
If, Соли, применяемые для приготовления охлаждающих смесей .... 113
,8. Смеси солей, применяемые для приготовления охлаждающих смесей 113
'S. Степень электролитической диссоциации.............. 115
Й>. Растворимость в воде некоторых веществ............. 126
fl. Периодически система элементов Д. И. Менделеева . -....... 137
12. Состав и свойства некоторых сложных отрицательных ионов . . . . . 143
t& Восстановители и окислители .................. 146
|ЙЦ Температура плавления системы Zn—Cd.............. 169
iS." Эяектрохимический ряд напряжений металлов........... 173
|& Цвет перла буры......... . .............. 224
Цена: 150руб.
