ИЗДАНИЮ
Химическая кинетика занимается изучением закономерностей осуществления химических процессов во времени и их механизмами. К настоящему моменту химическая кинетика из главы физической химии превратилась в самостоятельный раздел науки.
Кинетика всегда составляла основу химической технологии. В последнее время она глубоко проникла во все разделы химии и без кинетических измерений не обходится практически ни одно исследование, связанное с выяснением механизма различных органических и неорганических реакций. Химическая кинетика начала широко проникать и в смежные области — биологию, медицину, геохимию.
Большое значение химической кинетики в современных исследованиях привлекает к ней научных работников, не получивших специальной подготовки в этом направлении. На первых порах им крайне необходимы пособия, излагающие основы предмета на высоком научном уровне, но в сжатой и доступной форме. Именно к таким книгам и относится небольшая по объему монография Г. Эвери «Основы кинетики и механизмы химических реакций». Автору удалось затронуть и кратко изложить практически все основные разделы химической кинетики.
Книга Г. Эвери может быть рекомендована как хорошее расширенное введение в современную химическую кинетику, где умело отобрано все наиболее существенное. Простое ознакомление с содержанием книги указывает на широ-. <ий круг затронутых вопросов. Естественно, что при этом 1 отдельных случаях проблемы только названы и читателю,
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие к русскому изданию Предисловие к английскому изданию
Глава 1. Введение ...*...
1.1. Кинетика и термодинамика
1.2. Введение в кинетику . . . .
1.2.1. Стехиометрия .....
1.2.2. Молекулярность . . . . 1.2.3: Мономолекулярные реакции
-1.2.4. Бимолекулярные реакции 1.2.5. Тримолекулярные реакции
1.3. Определение механизмов реакций Список литературы ......
5 7
9 9 10 10 12 12 12 13 14 16
Глава 2. Элементарные кинетические законы .... 17
2.1. Кинетическое уравнение ........ 17
2.1.1. Порядок реакции ....... 18
2.1.2. Константа скорости....... 19
2.2. Определение порядка реакции и константы скорости 20 ;
2.3. Интегральное кинетическое уравнение первого по- ;
рядка ............. 2] I;
2.3.1. Определение константы скорости реакции \
первого порядка .......... 22;
2.4. Интегральные кинетические уравнения второго по- • рядка ............. 25: [:•
2.4.1. Реакция с участием двух реагентов . . 25,
2.4.2. Реакция, в которой участвует один реагент, 'J или реакция между двумя реагентами, на- ' •' чальные концентрации которых равны . 26
2.4.3. Определение констант скоростей реакций второго порядка ......... 27
2.5. Интегральные кинетические уравнения третьего порядка ............. 32
2.6. Обратимые реакции ........_ 33
Список литературы........... 37
Глава 3. Экспериментальные методы определения скоростей
реакций ................ 38
3.1. Дифференциальные методы ...... 40
3.1.1. Метод начальной скорости ... 40
3.2. Интегральные методы ........ 42
3.2.1. Метод проб ......... 42
3.2.2. Непрерывные методы ...... 46
3.3. Реакции в газовой фазе ........ 54
Список литературы ............. 59
Глава 4. Зависимость скорости реакции от температуры 60
4.1. Уравнение Аррениуса ........ 60
4.2. Энергия активации ......... 62
4.2.1. Определение энергии активации ... 63
4.3. Активированный комплекс ....... 67
Список литературы ......... 71
Глава 5. Теории скоростей реакций........ 72
5.1. Теория столкновений ........ 72
5.1.1. Недостаточность теории столкновений . 77
5.2. Теория абсолютных скоростей ...... 78
5.3. Термодинамическая формулировка кинетического уравнения ............ 79
5.4. Энтропия активации ......... 82
Список литературы ........... 86
Глава 6. Теории мономолекулярных реакций..... 87
6.1. Теория Линдемана °°
6.2. Теория Гиншелвуда
6.3. Теории РРК и Слейтера........ 95
Список литературы
97
......... 93
6.3. Теории РРК и Слейтера.......
Список литературы ..........
Глава 7. Процессы с участием атомов и свободных радикалов 98
7.1. Типы сложных реакций ........ 99
7.1.1. Нецепные процессы ....... 99
7.1.2. Неразветвленные цепные процессы . . 99
7.1.3. Разветвленные цепные процессы . . . ЮО
7.1.4. Стационарное приближение .... Ю1
7.2. Реакция водорода с бромом ...... Ю2
7.3. Механизмы Раиса—Герцфельда ..... 105
7.3.1. Эксперименты Панета со свинцовым зеркалом 105
7.3.2. Термическое разложение ацетальдегида . 106
7.3.3. Энергия активации ....... 109
7.4. Аддитивная полимеризация ...... НО
7.5. Реакции аутоокисления в газовой фазе . ИЗ 7.5.1. Реакция водорода с кислородом ... 114 7.5.2.'Кинетика разветвленных цепных реакций 116
Список литературы ........... 120
Глава 8. Реакции в растворах ......... J22
8.1. Сравнение реакций в газовой фазе и в растворах 122
8.2. Теория переходного состояния для жидкофазных реакций ............. 123
8.3. Реакции с участием ионов ....... 124
8.3.1. Природа растворителя ...... 125
8.3.2. Природа ионов ........ 128
8.3.3. Ионная сила раствора....... 129
8.4. Влияние давления на скорость реакций . . . 134 Список литературы ...... ..... 137
Цена: 75руб.
