В пособии рассматриваются наиболее общие теоретические положения и закономерности физической химии.
Данное пособие ставит перед собой две задачи:
1) дать теоретические основы химической технологии будущему инженеру-химику,
2) дать основы физико-химических знаний будущему научному работнику. В связи с указанными задачами более подробно рассмотрены закономерности физической химии, используемые в химической технологии.
Теория химической связи и строения молекул излагается на основе теории Шрёдингера. Расчеты абсолютных энтропии и констант равновесия ведутся на основе постулата Планка и т. п. Если данная закономерность может быть выведена несколькими способами, то в книге выбирается наиболее строгий и общий путь. Так, например, в химической термодинамике мы отказались от метода циклов и все выводы даем при помощи метода функций.
В частности, все условия равновесия получены в этой книге методом химического потенциала Гиббса в связи с универсальностью этого метода.
В изложении материала использован опыт преподавания курса физической химии в Томском и Новочеркасском политехнических институтах.
Большие изменения произошли в изложении квантовой химии и теории химической связи в переводной и отечественной литературе и в преподавании теории строения вещества. Поэтому нам представлялось бесцельным повторно знакомить студентов III курса с качественными представлениями теории валентных связей и электронным строением молекул (форма электронных орбиталей, гибридизация, направленные валентности и др.), изучаемыми ими на I курсе. В то же время в ряде переводных и отечественных учебных пособий появилось вполне доступное изложение приближенных методов расчета молекул, основанных на методе молекулярных орбиталей: метод молекулярных орбиталей в приближении Хюккеля (МОХ), теория кристаллического поля, теория поля ли* гандов и др. В связи с этим изложены количественные квантовохи-мические расчеты на основе строгого решения уравнения Шрёдингера для атома водорода (введение трех квантовых чисел п, I и
ОГЛАВЛЕНИЕ
: ' Стр,
Предисловие.............................. 3
Введение ............................... 6
Глава I. Учение о строении вещества................ 10
A. Основы теории атома '..''.'..................... 10
Б. Квантовомеханическая теория химической связи . ........... 22
B. Электрические н магнитные свойства молекул.....,....... 50
Г. Спектроскопическое исследование энергетического состояния и строения
молекул.............................. 64
Д. Межмолекулярное взаимодействие. Энергия кристаллической решетки . . 75
Глава II. Химическая термодинамика. Первое и второе начала термодинамики ......................... 84
A. Первое начало термодинамики и его применение............ 84
Б. Теплоемкость............................ 98
B. Второе качало термодинамики. Энтропия............... 106
Г. Термодинамические потенциалы. Химический потенциал. Летучесть. Активность .............................. 118
Глава IIL Химическое равновесие........-.......... 131
A. Уравнение изотермы химической реакции............... 131
Б. Константа равновесия химической реакции и состав системы...... 136
B. Зависимость константы равновесия от температуры.......... 141
Глава IV. Элементы статистической термодинамики......... 148
А. Статистическое обоснование второго начала термодинамики...... 148
Б. Определение термодинамических функций............... 163
Глава V. Фазовое равновесие.................... 170
A. Основной закон фазового равновесия. Уравнение Клапейрона — Клаузиу-
са. Однокомпонентные системы . -•........;......... 170
Б. Диаграммы состояния двухксмпонентных систем............ 181f
B. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем............ 195
Глава VI. Учение о растворах.................... 203
А. Термодинамическая теория растворов................. 203
Б. Термодинамика жидких летучих смесей................ 228
Глава VII. Электрохимия...................... 244
A. Термодинамическая и электростатическая теория растворов электролитов . 244 Б. Электропроводность растворов электролитов.............. 255
B. Термодинамика электрохимических процессов. Электродвижущие силы
и электродные потенциалы...................... 269
Г. Потенциометр и я........................... 288
Д, Строение двойного электрического слоя на границе электрод—раствор
электролита............................. 299
Глава VIII. Химическая кинетика...........'. ът
A. Формальная кинетика............. ,,,,(,
Б. Теоретические представления химической кинетики '.','.'....... «с
B. Цепные и фотохимические реакции.................. о-^
Г. Кинетика гетерогенных процессов.....'.'.,.........•* ' QRC
Д. Электрохимическая кинетика....... ............. осЛ
............ оси
Глава IX. Катализ........ ,Л.
................... 404
A. Свойства катализаторов .... лг,,
Б г* ч ' '""•••*•....... -4(W-
. I омогенныи катализ . . ^............ 7т.;
B. Гетерогенный катализ............\ \.......... ,i^
Предметный указатель............*............ 1^?
Цена: 150руб.
