Настоящее третье издание практикума по общей химии является результатом многолетней работы кафедры общей химии химического факультета Московского''университета по совершенствованию процесса преподавания курса общей химии. При написании практикума авторы пытались усилить творческий характер выполнения студентом лабораторных заданий. Необходимость этой работы диктуется спецификой преподавания общей химии студентам нехимических специальностей, требующей в сравнительно короткий срок (один семестр) научить студентов основным приемам подготовки к эксперименту, проведения эксперимента и его объяснения. Создавая практикум, авторы ставили и такие цели, как научить студента пользоваться некоторыми лабораторными приборами (термостат, рН-метр, потенциометр, калориметр, хроматограф и т. д.) и ознакомить студента с элементарными приемами обработки результатов эксперимента. Авторы считают, что более широкое введение количественных задач с исследовательским уклоном позволит заинтересовать студента химической наукой и приведет к глубокому использованию химии в будущей работе.
Практикум содержит 47 лабораторных заданий. Многие задания оригинальны по постановке и рассчитаны на получение количественных результатов. Некоторые из задач могут быть использованы как факультативные. Новые работы посвящены методам очистки веществ ионитами и зонной плавкой, определению термодинамических характеристик процесса растворения бензойной кислоты и процесса восстановления ионов меди цинком, определению координационного числа методами криоскопии и титрования, кинетике окислительно-восстановительных реакций и изучению поверхностно-активных веществ. Заново написано задание по определению тепловых эффектов. В новом издании практикума лабораторным заданиям предпослано введение, где рассказывается о научном эксперименте и его роли в познании, и глава о работе с экспериментальными данными, в которой идет речь о записи результатов, вычислениях, ошибках эксперимента, выражении результатов в виде графиков и формул и о написании отчета. Остальные задания практикума подверглись значительной переработке. В приложении появился ряд новых таблиц.
Авторы обобщили свой многолетний опыт преподавания общей химии студентам нехимических специальностей МГУ и с удовлетворением отмечают повышение инициативы студентов при работе в лаборатории и более высокий уровень знаний. Введение новых задач проходило параллельно с глубокой перестройкой лекционных курсов на основе современных представлений теории строения вещества, химической кинетики и термодинамики. Практикум был проверен в течение последних лет на занятиях со студентами и слушателями факультета повышения квалификации МГУ.
Предисловие.................. 3
Введение. Научный эксперимент и его роль в познании. — О. С. Зайцев . 5
Часть I
Техника эксперимента в химической лаборатории. — И. И. Кузьмин Лаборатория (30). Общие правила работы в химической лаборатории (11). Газ и газовые горелки (14). Электрические нагревательные приборы (15'). Центрифуги (16). Изделия из стекла (1в). Мерная посуда (22). Мытье и сушка химической посуды (24). Дистиллированная вода (25). Пробки и трубки (25). Работа со стеклом (28). Работа с газами (29). Весы и взвешивание (32). Микроскопия (35). Термометры (36). Работа с газовой горелкой и паяльной трубкой (.37). Вооросы (37).............
Часть II
Работа с экспериментальными данными. — О. С. Зайцев
Запись результатов измерений (30). Вычисления (41). Ошибки эксперимента (45). Оценка ошибок (49). Графики (62). Выражение результатов формулой (67). Отчет (73). Задачи и вопросы (75)...........
Часть III
Основные понятия химии и общие закономерности химических реакций
Задание 1. Методы очистки веществ. — В. В. Куприна....... 77
Задание 2. Химический эквивалент. — В. А. Холлер ....'.... 86
Задание 3. Эквивалент сложных веществ. — В. А. Холлер, М. Е. Левина . . 91
Задание 4. Молекулярная масса газообразных веществ. — В. А. Холлер . . 9& Задание 5. Тепловые эффекты химических реакций. — В. А. Холлер,
В. А. Трошкина................. 99
Задание 6. Скорость химических реакций и химическое равновесие. —
Я. И. Кузьмин................. 107
Задание 7. Константа скорости каталитического разложения пероксида водорода. — О. С. Зайцев, Е. М. Соколовская......... 115
Задание 8. Молекулярная масса растворенного вещества и степень диссоциации
электролита. — Т. И. Булгакова............ 120
Задание 9. Химическое равновесие в растворах электролитов. — 7". И. Булгакова, В. А. Трошкипа.............. 125
Задание 10. Буферные растворы. — В. А. Трошкина....... 129
Задание П. Гидролиз солей. — Т. И. Булгакова, В. А. Трошкина . . . __ . 131 Задание 12. Изучение равновесий в растворах электролитов при помощи
рН-метра. — О. С. Зайцев, Е. М. Соколовская........ 136
Задание '13. Произведение растворимости. — В. А. Трошкина, А. Л. Сутягина 141
Задание 14. Коллоидные растворы. — В. И. Пятницкий...... 148
Задание 15. Основы электрохимии. — А. И. Плстюшкина, Т. М. Гришина , 157
Задание 16. Окислительно-восстановительные реакции. — А. И. Плетюшкина 167
Задание 17. Комплексные соединения. — Т. И. Булгакова...... 180
Задание 18. Константа нестойкости комплексного иона. — О. С. Зайцев . , 188
Часть IV
Химия элементов
Задание 19. Галогены. — В. А. Трошкина..........192
Задание 20. Соединения серы. — М. Е. Левина.........201
Задание 21. Соединения азота. — А. Л. Сутягина, И. И. Кузьмин .... 205
Задание 22. Соединения фосфора. — И. И. Кузьмин, М. Е. Левина . . . 218 Задание 23. III период периодической системы элементов Менделеева, —
Т. И. Булгакова................ 222
Задание 24. IV и V группы периодической системы элементов.
Подгруппы германия и мышьяка, •— Т. И. Булгакова, Т. М. Гришина,
М. В,' Раевская ................ 228
Задание 25. Хром. — М. Е, Левина, А. И. Плетюшкана...... 240
Задание 26. Марганец. — Т. И. Булгакова, А. И. Плетюшкина .... 247
Задание 27. Химия переходных элементов. — В. А. Трошкина..... 251
Часть V
Основы качественного анализа
Задание 28. Катионы I и II аналитических групп. — А. Д. Семенова . . . 259
Задание 29. Катионы III аналитической группы. — М. Е. Левина .... 275
Задание 30. Ионы IV и V групп. — Т. М. Гришина....... 287
Задание 31. Анионы. — А. Л. Сутягина, И. М. Кузьмин...... 298
Задание 32. Анализ сухой соли. — Т. М. Гришина ....',,.. 312 Задание 33. Аналитические реакции между твердыми веществами. — А. А. Сутягина . . . . ,............... 315
Часть VI
Факультативные задачи
Задание 34. О чистка веществ и сшита ми. — В. В. Куприна 324
Задание 35. Зонная очистка бензойной кислоты. — В. В. Куприна . . . 328 Задание 36. Термодинамические характеристики процесса растворения. —
О. С. Зайцев.................330
Задание 37. Химические источники электрического тока. — Т, М. Гришина . 335 Задание 38. Определение энтальпии восстановления ионов' меди цинком. —
О. С. Зайцев.................338
Задание 39. Физико-химический анализ. — М. Е. Левина, Л. А. Пантелеймонов ....................340
Задание 40. Определение координационного числа ионов серебра титрованием.—
О. С. Зайцев................,350
Задание 41. Определение координационного числа комплексообразователя
криоскопическим методом. — О. С. Зайцев.........353
Задание 42. Изучение катионов метолом бумажной хроматографии. —
О. С. Зайцев, Е. М. Соколовская, Л. М. Новоженина......-*' 355
Задание 43. Знакомство с поверхностно-активными веществами и определение
числа Авогадро. — О- С. Зайцев............360
Задание 44. Катализ. — Г. Д. Вовчснко, А. И. Плетюшкина, М. Е. Левина . 363 Задание 45. Кинетика окислительно-восстановительной реакции (окисление
йодид-иона персульфат-ионом). — О. С. Зайцев........370
Задание 46. Кинетика реакций в твердых фазах. — Т. И. Булгакова . . . 374 Задание 47. Свойства пероксида водорода. — В. А. Холлер.....376
Часть VII
Справочные таблицы и приложения
1. Давление водяного пара црн разных температурах (381). 2. Плотность >и процентный состав растворов кислот и щелочей (381). 3. Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах (382). 4. Индикаторы (382). 5. Константы диссоциации и силовые показатели (рК) некоторых слабых электролитов (382). 6. Средние коэффициенты активности ионов (384).
7. Произведения растворимости мало.раетворимых в воде веществ (384).
8. Растворимость некоторых солей (385). 9. Константы нестойкости комплексных ионов (385). 10. Ионное произведение воды при различной температуре (386). П. Стандартные энтальпия образования и стандартные энтропии ряда веществ (386). 12. Теплоты растворения 'некоторых солей в .воде (387). 13. Стандартные ^потенциалы .восстановления (388). 14. Растворы солей в ящике-штативе (393). 15. Некоторые указания по .использованию электроэнергии (394). 16. Пользование вытяжным шкафом (тягой) (394). 17. Из 'Инструкции по пользованию .санитарными приборами -и водоразборной арматурой в лабораториях (394). 18. Предметы настенной аптечки в лаборатории (395). 19. Микро-термостат МТ-03 (395)................
Литература . ................397
Цена: 150руб.
