У • СТР-
-От редакции 5
.Предисловие 9
Глава
I. Вещества и явления, изучаемые химиею........... 13
Однородные вещества составляют предмет химии. Весы и взвешивание. Свойства твердых тел: листопрохождепие, кристаллизация, формы кристаллов, коллоидальное состояние, плотность, плавкость и другие свойства. Свойства жидкостей: сцепление, плотность, расширение, затвердевание, испарение, кипение и перегонка жидкостей. Свойства газов и паров: плотность, сцепление, диффузия, давление, расширение, измерение, превращение в жидкость и наибольшее давление газов. Явления (стр. 56), изучаемые химиею, принадлежат к частичным. Примеры. Предмет химии. Литературное указание. Выводы (стр. 62)...............
II. Первые законы химии. О вечности вещества, простых телах
и химической энергии.................. 64
Закон вечности материи. Смысл этого выражении. Алхимики. Сталь. Лавуазье. Понятие о простых телах. Следствия из этого понятия. Радикалы. Таблица простых тел (стр. 77). О сродстве и химической энергии (стр. 82). Условия хода реакций. Действие тепла, электричества, света, механического движения и соприкосновения. Превращение движений. Скорость. Биография Лавуазье (стр. 95). Литература. Выводы (стр. 100).........................
III. О воде в природе и ее физических свойствах........ . 101
Распространение соды. Вода атмосферная, речная, источников, минеральная, морская. Содержание в ней различных веществ. Вода для питья (стр. 109). Очищение воды для употребления. Химически чистая вода. Свойства воды: сцепление, волосность, теплоемкость, расширение, скрытое тепло испарения, плотность и упругость пара, внешняя и внутренняя работа пара (стр. 123). Применение воды по ее свойствам. Влажность воздуха и газов. Выводы (стр. 131)......
Глава
IV- О соединениях воды и особенно о растворах.........133;
Гигроскопическая вола- Высушивание, определение влажности. Явления растворения Растворимость газов' абсорб-циометр, коэффициент растворимости, зависимость от давления и температуры, постоянные растворы, закон парциального давления и его применения. Растворимость жидкостей и твердых тел в воде (стр. 153), разные случаи растворимости, сжатие, температура кипения, степень растворимости, поглощение тепла, давление паров, состояние тела в растворе, изменение растворимости с температурою, пересыщенные растворы. Растворы суть неопределенные соединения (стр. 169). Соединения с кристаллизационною водою составляют первую форму определенных соединений воды. Выветривание и плавление в кристаллизационной воде. Закон кратных отношений (стр. 177). Гидраты, конституционная вода. Сама вода есть тело сложное. Выводы (стр. 186)............
V. О разложении воды и водороде............... 188'
Разложение воды гальваническим током. Приемы и приборы. Разложение воды действием жара. Диссоциация. Получение водорода (стр. 106) из воды при помощи натрия и железа при накаливании; из серной кислоты при помощи цинка. Другие-случаи образования водорода, водяной газ. Приемы для приготовления и собирания газов (стр. 206); приборы, служащие для приготовления газов, аспираторы, газометры, герметическое составление приборов, газовое давление в приборах, вульфов аппарат, вельтеровская воронка. Свойства водорода (стр. 213). Соединения водорода. Его горение, синтез воды, условия его, водородное огниво. Действие водорода в момент выделения. Замена между водородом и металлами. Восстановления. Выводы (стр. 225)................
VI. Кислород......................... 22$
Распространение и значение в природе. Получение из воздуха атмолизом и реакциями. Получение из воды, из окисей и перекисей, кислот и солей и образование при взаимнодей-ствии кислородных соединений. Свойства (стр. 239), поглощение, соединение. Горение в кислороде угля, серы, фосфора, металлов, водорода. Взрыв гремучего газа. Температуры воспламенения и горения. Пламя и его яркость. Окисление, тление. Косвенные способы окисления. Выводы (стр. 257) . . .
VII. Окислы.......................... 259>
Их распространение и разделение. Безразличные, основные и кислотные окислы. Гидраты последних и их взаимнодействие. Различение кислот и щелочей. Промежуточные окислы. Образование и определение солей (стр. 267). Насыщение. Энергия
Стр. Глава
окислов. Соли суть определенные соединения. Виды солей. Отношение к кислотам и между собою. Действие гальванического тока. История солей (стр. 276). Глаубер, Руэль, Вен-цель, Рихтер, эквиваленты, Берцелиус, дуализм и электрохимия, Деви, водородная теория кислот. Лоран и Жерар, унитарное учение. Химическая номенклатура (стр. 280) простейших и более сложных веществ. Выводы (стр. 286) ....
VIII. Двойные разложения воды и определение ее состава .... 287
Вода легко замещается другими окислами. Двойные разложения элементов воды. Влияние массы и энергии сродства. Определение состава воды (стр. 294) по синтезу в эвдиометре. Прибор Рсньо для изучения газов. Состав воды по объемам и весу. Определение состава воды прямо по весу, способы Дюлонга и Дюма. Результаты последнего. Смысл формулы воды. Выводы (стр. 308)..................
IX. Озон и перекись водорода.................. 309»
Открытие озона и понятие о нем. Способы получения. Свойства озона. Это есть изомерный кислород. Объемный состав озона по опытам Соре. Литература. Перекись водорода (стр. 320). Оор^зованж- получение и свойства. Разложение, восстановительное и окислительное действия. Понятие о ' водяном остатке. Закон кратных отношений. Выводы (стр. 331)........................
X. Атомическая гипотеза о строении вещества.......... 333;
Закон, гипотеза и теория. Сущность атомической гипотезы. Попытки ее подтверждения изучением атмосферы небесных светил. Об атмосфере луны. Понятие о химической частице, пас и химических формулах. Химические уравнения. Примеры. Обратные реакции Выводы (стр. 350) ...........
XI. Азот и воздух....................... 35*
Распространение и значение азота в природе. Образование и получение азота. Свойства азота. Условия соединения с кислородом. Соединения азота с другими элементами. Ассимилируемый азот. 06 атмосферном воздухе (стр. 362). Вещества, входящие в состав воздуха, и их определение. Анализ воздуха по объемам и по весу. Воздух есть смесь, а не соединение. Кислородный баланс воздуха. Влага, углекислота, водород, аммиак, озон и пыль в воздухе, их значение и изменение воздуха. Вентиляция и дезинфекция воздуха. Выводы (стр. 385) ....
XII. Аммиак, или азотистый водород, NH3........... 38<>
Образование и получение аммиака в природе, технике и химической практике. Свойства аммиака. Соединения с водою. Едкий аммиак. Соединение с кислотами. Теория аммония. Сортучка аммония. Соли аммония и другие соединения аммиака. Продукты замещения аммиака. Открытие и определе-ние аммиака. Практические применения аммиака (стр. 407) для получения искусственного холода как сильного химического деятеля, также в медицине и в сельском хозяйстве для удобрения. Продукты окисления аммиака. Гилроксиламин. Выводы (стр. 417).....................
XIII. Кислородные соединения азота.............. 418
Селитры и действие на них серной кислоты. Азотная кислота HNO3. Ее образование, получение и очищение. Соединения с водою, Дымящая азотная кислота. Она есть кислотный гидрат. Азотноаммиачпая соль. Нитросоединенвн. Разложение азотной кислоты (стр. 432), окислительное действие. Употребление. Азотный ангидрид N205. Азотноватый ангидрид NO2 (стр. 441), получение, свойства и реакции. Азотистый ангидрид №03, кислота и соли. Выделение иода, превращение аммиака в азот. Окись азота NO. Получение, соединение с кислородом, окислительное действие и другие свойства. Камерное производство серной кислоты как пример реакции с участием окислов азота. Закись азота №О, получение, свойства и реакции. Выводы (стр. 461)............
XIV. Законы объемных отношений. Понятие о пае и частице . . 463
Объемные отношения соединяющихся газов и паров находятся или непосредственным опытом или вычислением по плотности газов и их весу. Законы Гей-Люссака, Связь с законами постоянства состава и кратных отношений. Объем происходящего вещества но отношению к объему составных частей. Разделения реакций. Понятие о частице, основанное на законе Жерара. Выводы из этого понятия. Вычисление плотностей пара и газа. Ненормальные плотности паров. Закон паев (стр. 480). Вывод паев. Определение пая тела по LTO соединениям. Выводы (стр. 487)...........
XV- Уголь.....................'...... 488
Углерод и уголь, Два особые понятия. Органические вещества суть углеродистые соединения, оставляющие при действии жара уголь. Сажа. Чистый уголь. Свойства угля. Алмаз и графит. Изомерия с углем. Образование угля из растительных вгществ. Состав дерева и травы и их изменения при сухой перегонке. Поглотительная способность угля. Образование перегноя. Торф. Бурые угли. Каменные угли и антрацит. Их значение и образование. Сухая перегонка каменного угля. Кокс. Определение пая углерода. Выводы (стр. 522}
XVI. [Со единения углерода с водородом и ли] углеродистые водороды 523
Общие физические свойства углеводородов. Закон четных паев и понятие о пределе и гомологи. Болотный газ. Светильный газ. Превращение болотного газа в его гомологи. Нефть, керосин. Характеристика спиртов как углевод о род-
Стр,
Глава
ных гидратов. Понятие о строении углеродных соединений.
Непредельные углеводороды. Этилен, или маслородный газ.
Полимерия. Ацетилен. Терпентинное масло. Бензин. Фенол.
Нафталин. Выводы (стр. 555)...............
XVII. Соединения углерода с каслородои............ 556
Углекислый газ. Распространенней значение в природе. Дыхание человека. Приготовление углекислого газа и случаи его образования. Свойства в газообразном и жидком виде. Отсутствие соответственного гидрата. Двуосновность углекислоты, Образование органических кислот. Разложение углекислого газа, Окись углерода СО (стр. 582). Образование. Генераторы. Получение. Свойства. Соединения. Сходство и различие с водородом. Муравьиная кислота и алдегиды. Выводы (стр. 592)
XVIII. Углеазотистые соединения............... 594
Углеаммиачныс соли. Понятие об амидах и нитрилах. Кар-боксилоаммиачная соль. Синеродистые соединения суть нитрилы. Синильная кислота, или синеродистый водород CNH. Получение и свойства. Синеродистая кислота CNHO. Мочевина, или карбамид. Полимеры. Синерод C2N2. Амины. Выводы (стр. G20)......................
XIX, Горение.......................... 621
Горение углеводородистых соединений. Калориметрические определения и вычисления нагревательной способности. Пламя. Последовательность горения в зависимости от температуры. Образование дыма. Яркость пламени. Лампы для нагревания. Тяга печей. Исчисление размеров печей. Искусственная тяга. Горны. Топка, Отопление жилищ. Калориферы. Паяльная трубка, паяльный стол, прибор Шпаков-ского и т. п. Огнеиостоянные материалы. Выводы (стр. 649).
План последующего изложения..............
XX. Хлористый натрий и хлористый водород..........653
Поваренная соль NaCl. Каменная соль. Образование из морей. Соляные источники и озера. Получение соли из морской воды. Свойства соли. Состав соли Двойные разложения поваренной соли. Употребление соли. Действие серной кислоты на поваренную соль (стр. 668). Бертолетов закон. Получение хлористого водорода. Соляные разложения. Свойства и реакции хлористого водорода. Нашатырь NH4C1.
Выводы (стр. 692).....................
XXI. Хлор и его кислородные соединения............ 693
Окисление хлористого водорода дает хлор. Отношение между кислородом и хлором. Получение хлора, свойства, соединения. Царская водка. Хлорангидриды основные и кислотные. Фпс-ген СОС12. Тип хлористого водорода. Реакция хлора. Метал еп- • сия (стр. 716). Действия на аммиак и щелочи. Белильная
Стр. Глава
известь (стр. 719), получение, состав и реакции. Хлорноватистая кислота и соли. Окись хлора С12О. Хлористая кислота НСЮ2 и ее ангидрид и соли. Хлорноватая НСЮ3 и хлорная НСЮ* кислоты и их соли. Выводы (стр. 740) .......
XXII. Фтор, бром, иод..................... 742
Аналогия с хлором. Отличие фтористых соединений. Плавиковая кислота. Попытки получения фтора. Применения. Распространение, получение и свойства брома и иода (стр.745). Степень сходства с хлором. Соединения с водородом. Способ их получения и реакции. Кислородные соединения брома и иода. Йодистый азот.Соединения брома с окисью азота и иода с хлором. Выводы (стр. 772)...............
Пометки Д. И. Менделеева .................. 773
Конец первой части
Цена: 300руб.
