ил.
тике и при различных физико-химических расчетах. В
' п°рнвым -w-
Содержание
Предисловие............................•
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
1. Единицы измерения физических величин ............. 9
2. Основные физические постоянные.................• 10
3. Атомная единица массы и переход от массы к энергии ........ 11
4. Соотношения между единицами измерения и значения часто встречающихся величин.......................... И
5. Способы выражения концентраций и соотношения между ними .... 11
СВОЙСТВА РАСТВОРИТЕЛЕЙ И РАСТВОРОВ
6. Свойства органических растворителей.............., . 12
7. Показатели преломления жидкостей при 20 °С............ 14
8. Показатели преломления водных растворов при 20 °С......... 15
9. Плотность, воды в интервале —10-5-100 °С . ............. 15
10. Плотность жидкостей в интервале 0—60 °С............ 18
11. Плотность растворов солей в воде.................. 18
12. Плотность растворов неорганических кислот и оснований в воде при
20 °С................................. 19
13. Плотность растворов органических соединений в воде при 20 °С . . , 19
14. Поверхностное натяжение жидкостей в интервале 0—60 °С....... 20
15. Дипольные моменты функциональных групп молекул......... 22
16. Дипольные моменты молекул газообразных веществ.......... 24
17. Дипольные моменты молекул жидких веществ............ 24
18. Относительная диэлектрическая проницаемость систем вода—органическое вещество.......................... 24
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
1Э. Растворимость газов в воде.....................- 25
20. Парциальные давления компонентов растворов............ 28
21. Давление насыщенного пара воды, льда и переохлажденной воды при различной температуре............. ........ 28
22. Давление насыщенного пара ртути в интервале —40-f-358 °C.......29
23. Давление насыщенного пара металлов в интервале 400—2000 К .... 29 -
24. Те1\шература возгонки или кипения некоторых веществ при давлении
ниже атмосферного или равном ему................. 30
25. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении
выше атмосферного ..........-............. 36
26. Температура.диссоциации твердых веществ при различном давлении . . 36
27. Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре ... 37
28. Равновесия фаз в одно-, двух- и трехкомпонентных системах...... 38
29. Коэффициенты распределения некоторых веществ между жидкими фазами 44
ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ
30. Теплота сгорания некоторых веществ в стандартных условиях ...... 45
31. Интегральная теплота растворения солей в воде при 25 °С....... 46
32. Интегральная теплота растворения кислот и оснований в воде при 25 °С 48
33. Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 25 °С .......................... 48
34. Интегральная теплота растворения солей в ацетоне, этиленгликоле, этаноле и метаноле.....................'.... 49"
1*
3
35. Интегральная теплота растворения иодида натрия в водно-дноксановых растворах при 25 °С . ... .............. .... . . ... 50
36. Теплота смешения жидкостей при 25 °С.......*......",,. 51
\3?. Энтальпия сольватации галогенидов щелочных металлов в различных
растворителях при 25 °С ,...'......... . . . '..... БЗ
•38. Удельная теплоемкость водных растворов.............. 53
39. Истинные атомные и молекулярные изобарные теплоемкости в интервале
;,,- 10—298 К.........................-....- Л ... 54
40. Средняя теплоемкость простых веществ и соединений......... "
53
54 56
ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ
41: Термодинамические константы равновесия важнейших газовых .реакций
в зависимости от температуры -.................... 63
42. Критические параметры простых веществ и соединений........ 66
43. Коэффициенты активности реальных газов.............. 69
44. Термодинамические свойства простых веществ, соединений и ионов в водных растворах и в жидком аммиаке................. 72
45. Величина Мп для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса
по методу Темкина и Шварцмана................ ... 92
46. Термодинамические функции линейного гармонического осциллятора " (по Эйнштейну) , . . _^_..................... 93.
47- Характеристическая температура кристаллических веществ ...... 95
48, Термодинамические колебательные функции кристаллических веществ
- (по Дебаю).......................'..... 96 ;
49. Логарифмы констант равновесия реакций образования, некоторых веществ........................./. . 98 •
60. Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии и стандартная |
. - теплота образования (при Г=ОК) некоторых веществ в состоянии !
идеального газа........ ."......'•.......... 102
51, Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических
ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА.
52. Вязкость газов при 25 СС и атмосферном давлении ........... ..111
53. Вязкость воды в интервале 5-^JOO °С................. 111
54. Вязкость жидкостей в интервале 0—60 °С.............. 112
-, 55. Вязкость водных растворов в вависимости от концентрации...... 114
Бб. Вязкость водных растворов электролитов .............. 11& ;
57. Коэффициенты диффузии газов в воздухе при нормальном атмосферной давлении . ............................, 117
58. Коэффициенты самодиффузии неэлектролитов в жидкостях при нор- \ мальном атмосферном давлении . . . ...........-,.... 117*
'59, Коэффициенты диффузии электролитов в водных растворах в зависимости от температуры и состава................... 117
€0. Коэффициенты диффузии в твердых телах.........'...,. 1193
61. Удельная электрическая проводимость предельно чистой Воды, пере* '<*
гнанной в вакууме ....,.'............,,.... 119
's$2. Удельная электрическая проводимость равтворов КО в интервале0—30 °С Н9
63. Молярная электрическая проводимость разбавленных водных растворов электролитов-при 25 °С........ ..... . Т".......... 120
64. Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при 25 °С 122
65. Предельная молярная электрическая проводимость ионов в воде в интервале 0—100 "С ..................... 123
|"6б. Электрическая проводимость растворов слабых кислот и оснований при
'•- 25°С ...... . ................. .... ..... J25-..1
РДВНрВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
07. Ионное произведение воды в интервале 0—100 °С........... 125
68. Значения функции кислотности при 25 °С .............. 126
09. Константы кислотности в воде при 18 °С...............- 137
70. рН стандартных растворов .. . ;.................. 128-
71. Осмотические коэффициенты электролитов в водных растворах при 25 °С > 129
72. Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при 25 °С . . .'................... 130
73. Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных растворах в интервале 0—60 °С .................... 133
74. Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа...... . . 135
75. Константы диссоциации слабых кислот и оснований-в водных растворах
при 25 °С ,.........................., 136
76. Характеристики кислотно-основных индикаторов.......... 138
77. Константы нестойкости комплексных соединений........... 139
78. Произведение растворимости при 25 °С ............... . 142
ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ч-
79. Стандартные электродные потенциалы взводных растворах при 25°С 143
80. Потенциалы металлов в жидком аммиаке............... 147
81. Температурные коэффициенты электродвижущей. силы........ 147
82. Диффузионные потенциалы в водных растворах при 25 °С....... 148
83. Влияние поверхностно-активного вещества на межфазный скачок потенциала............................. 149
84. Значения множителя 2,303 RT/F в интервале 0—100 °С....... . 149
85. Работа выхода электронов ....•'.......•.......... 149
86. Потенциалы нулевого заряда.................. . . 150
87. Токи обмена.......................... . 151
88. Перенапряжение'при выделении водорода ............... 153
89. Свойства гидратированного электрона.........'.......> 155
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКИЕ
ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЕЩЕСТВА ,
90. Парахоры атомов и связей (по Квейлу)............... J55
91. Атомные рефракции (по Эйзеилору) . ............... . 156
92. Поляризуемость молекул..................... 156
93. Парциальные мольные рефракции водных растворов солей ..... 157
94. Ионные рефракции......................... 157
95. Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей..................... ~. . 158
96. Удельное вращение оптически активных веществ- ... ........ 159
97. Энергия (потенциал) ионизации и сродство атомов ^к электрону. Электроотрицательность атомов по Полингу . . . . . '. . ,. . . . . . . , 161
98. Энергия (потенциал) ионизации и сродство к электрону молекул и радикалов ............................ 162
99. Нормированные волновые функции водородоподобных атомов .... 163
100. Квантовые числа и термы атомов ............"..;.. 163
101. Термы двухатомных молекул..................... 165
102. Молекулярные диаграммы по Хюккелю (ЛКАО—МОХ)......•. 167
103. Симметрия молекул...................... 169
104. Гибридизация и симметрия молекул................ 173
МОЛЕКУЛЯРНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ
105. Чисто вращательные спектры.................... '174
106. Колебательно-вращательные спектры молекул............ 175
107. Константы двухатомных молекул........ . . .-...... ITt
I
108. Главные моменты инерции молекул ................. 179 ;
109, Активность колебаний в инфракрасных спектрах и спектрах комбинационного рассеяния....................., . 180
11.0. Строение и константы многоатомных молекул газообразных веществ 182
111. Силовые постоянные связей в двухатомных и многоатомных молекулах 187 ,
112. Характеристические частоты поглощения групп атомов в молекулах 188 :
113. Длина межатомных связей в молекулах............... 191 1
114. Углы между связями в молекулах . . .ч.............. 192
115. Степень ионности связи в комплексных ионах и в двухатомных моле* кулах '.............................. 192
" !
МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ
116. Магнитные моменты молекул и ионов .............., . 193 j
117. Диамагнитная восприимчивость атомов в связей (по Паскалю) .... 194
118. Химические сдвиги протонов относительно тетраметнлсилана..... 195
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА
119. Симметрия кристаллов в кристаллические решетки........, . 196
120. Параметры кубической решетки.................. 198 »
121. Корреляция между координационным числом и отношением ионных радиусов............................199
122. Постоянные кристаллических решеток............... 199 |
123. Радиусы атомов и ионов в кристаллах............... 200 ;
124. Вандерваалъсовы радиусы атомов .................... 201 !
125. Радиусы ионов в бесконечно разбавленных растворах (но Робинсону ' и Стоксу) ............................ 201 ;
126. «Термохимические» радиусы ионов.............., . , . 201 ,]
127. Значения постоянной Маделунга............,..... 201 а
128. Энергия кристаллических решеток . .............. 802 -|
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ]
129. Кинетические диаметры атомов и молекул.............. 203 ]
130. Общая систематизация гомогенных реакций............ . 203 ;
131. Кинетические параметры гомогенных реакций . . 204 1
132. Применимость уравнения Аррениуса к гомогенным реакциям между газами .....~Л.................... 208 '
133. Отношения параметров уравнения Аррениуса при реакциях Меншут- ' > кина в бензоле и различных растворителях ..... • . 209 -i
134. Константы скорости реакций Меншуткина в растворах галогенпроиз- \: водных бензола ............ ,.'.,..' 209 '
135. Корреляционные соотношения в ряду ароматических соединений . . 211,'
136. Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 М серной киелоте в ва- ; висимости от состава раствора и температуры............ 212 ;•
137. Константы скорости щелочного омыления сложных эфиров...... 212 :\
138. Константы скорости реакций нуклеофильного замещения....... 212 jj
139. Константы скорости быстрых реакций между молекулами или между | ионами , , . ................... 213 ?
140. Константы скорости реакций в газовой и в жидкой фазах ..... 213 j
141. Константы скорости продолжения и обрыва цепей в реакциях поли- ;' меризации при 25 °С ........ . . . 214 I
142. Константы скорости реакций мономеров с ингибиторами полимеризации 214 ••
143. Колебательное возбуждение в реакциях обмена . ...... 215 ?
144. Критическая фотохимичевкая энергия разложения молекул...... 215 '*
145. Квантовый выход фотохимичееких реакций '........ ,216 '
146. Среднее время жизни элекгроновозбужденных атомов........ 217 -»
147. Энтальпия образования радикалов................. 217 |
-6 '- . ' ' 1
энергия
активации реакций разложения в отсутствие или . присутствии
B молкулах и ради 15°' ^аРГг1зРДазВнвещес™ 29 R в осноном состояли .....
АДСОРБЦИЯ И ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ
Литература ........... '.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'•'• ....... 227
Указатель .............
Цена: 150руб.
