!0 Химический демонстрационный эксперимент: Учеб. пособие для хим. спец. вузов/Под ред. •С. А. Щукарева. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1984.— 208 с., ил.
35 к.
В книге описаны подготовка и проведение около 400 лекционных опытов по общей и неорганической химии; 1-е изд. вышло в 1969 г.
Опыты охватывают следующие разделы: термохимию, кинетику, химическое равновесие, растворы, комплексообразованйе и т. п., а также химию металлов и неметаллов. Кратко поясняется химизм явлений, которые наблюдаются при демонстрации опытов.
опппплплп
ОГЛАВЛЕНИЕ
Стр.
От редактора......•..-'.......' . . . . 5
Предисловие . . ......., • i.......f- 5
Введение...................'• '
I. Водород..........' ........ 12
11. Общие свойства водорода .......: . . . . 13
2. Пероксид водорода . .'....... ...... '21
II. Кислород................. ,26
1. Горение в кислороде металлов и неметаллов...... 27
2. Жидкий воздух................«• 29
3. Озон....................• 34
III. Термохимия................ 38
IV. Химическое равновесие ........... 45
К Влияние концентрации на смещение химического равновесия . ............ • ......... 45
2. Влияние температуры на смещение химического равновесия 47
3.- Смещение химического равновесия под влиянием освещения 49
4. Влияние энтропии на,ход эндотермического процесса , . 49
V. Скорость химических реакций . . ....... .51
1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ............... 52
2. Зависимость скорости реакции от поверхности реагирующего вещества................. 53
3. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.............. 54
4. Зависимость скорости химической реакции от температуры 55
5. Влияние катализаторов на скорость химической реакции . 56
6. Влияние освещения на скорость химической реакции (фо- р тореакции) ' . .................. 61
VI. Растворы................. 62
1. Общие свойства................ 62
2. Коллоидные растворы. Поверхностные явления .... 73
VII. Растворы электролитов........... 77
1. Электрическая проводимость растворов........ 77
2. Смещение химического равновесия в растворах электролитов (ионные реакции).............. 8Г
3. Водородный показатель. Индикаторы........ 83
4. Гидролиз солей................ 87
5. Окислительно.-восстановительные реакции в растворах . . 90
VIII. Галогены ................ 93
К Взаимодействие галогенов с металлами и неметаллами . 94
2. Сравнение свойств галогенов как окислителей ..... 99
3. Галогеноводороды............... 101
4. Кислородные соединения галогенов . . . . , . . . . 109
Jprp. • IX. Сера . ;................ 113
1. Взаимодействие серы с металлами и неметаллами ... 113
2. Сероводород...................цз
3. Кислородные соединения серы . .--.........124
X. Азот
1. Водородные соединения азота. Аммиак ........ 124
2. Кислородные соединения азота ...'..'....-. J32
XI. Фосфор ........ ..... % . . . . 143
XII. Сурьма. Висмут .............. 153
XIII. Углерод .... . __ ......... .156
1. Водородные соединения углерода .......... 157
2. Кислородные соединения углерода . . ' . 4 ..... 160
XIV. Кремний . . ....... ...... . . 163
XV. Металлы ....... '.. . ... ...... 165
" У '
:1. Некоторые свойства металлов ......'.,... 165
2. Получение сплавов и их температуры плавления .... 169
3. Явления, связанные с электронно-донорными свойствами металлов ..... .............. 170
4. Оксиды металлов ... ...... ....... 177
5. Пероксиды металлов .......... ..... 179
XVI. Элементы переходных рядов , . . . '. . . . . 181
1. Степени окисления хрома ...... ...... ' . 183
2. Степени окисления марганца ...... ;• . . . . . 185
3. Степени окисления ванадия ...... ' ...... 188
XVII. Комплексные соединения .......... 190
Л\. Образование комплексных ионов в водных растворах . . 190
2. Образование комплексов в неводных растворах .... . 192' «
Зц; Ступенчатое образование комплексов ..... .... 192
4.*Прочность координационной сферы ........... 193
5. Смещение равновесия в растворах комплексов при нагревании .......... .... ....... ... 195
6. Изменение цвета твердых комплексных солей при нагрева-
нии .......... ..... ..... '_ . 197
7. Кислотно-основные свойства комплексных соединений . . 197'
8. Изменение рН среды при образовании комплексных ионов 198
9. Энтропийный эффект при образовании комплексных соединений ..... ........ ....... 198
10. Различная способность ионов металлов к комплексообразо-ванию . ...... .............. 199,
11. Взаимосвязь, окраски и электронной структуры комплекс- • ; ных соединений ........... :..-... 199*,
Приложения . . . . ......... ... - 201,
Предметный указатель
ОТ РЕДАКТОРА
В основу предлагаемой читателю книги положен опыт, лекционных демонстраций по курсу химии, читавшемуся в Ленинградском университете Д. И. Менделеевым, Д. П. Коноваловым, Л. А, Чугае-вым, И. И. Черняевым, мною, С. М. Арией. Курс читается и теперь.
С течением времени этот курс эволюционировал, включал в себя* новые факты, методы и теоретические воззрения. Постепенно первоначальный преимущественно описательный характер лекции все более и.более изменялся, подчиняясь идеям.периодического закона, а также термодинамическим, статистическим и квантово-механическим воззрениям. В связи с этим менялся и список опытов, демонстрируемых на лекциях, а также самая методика их проведения. Авторы на- ' стоящего руководства собрали весь многолетний опыт, многократно проверили все детали подготовки и воспроизведения отдельных демонстраций. Особенно Целика в этом «отношении заслуга М. А. Ивановой, занимавшейся лекционными демонстрациями более 30 лет. Из всего списка производившихся в разные годы демонстраций выбраны были наиболее надежные и характерные; описанию их и посвящено настоящее руководство.
Нам будет очень приятно, если этот труд принесет пользу при преподавании химии в многочисленных вузах нашей страны.
Профессор С. А. Щукарев
Цена: 150руб.
