В третьем издании учебника (2-е изд. вышло в 1973 г.) большое внимание уделено теоретическим вопросам современной неорганической химии. Дополнены главы «Растворы» и «Теория электролитической диссоциации». Включены элементы программированного обучения, большое число упражнений и задач, ответы на которые помещены в конце соответствующих глав. Имеются приложения и справочные таблицы.
Учебник написан в соответствии с программой, утвержденной Министерством здравоохранения СССР, и предназначен для фельдшер-ско-лаборантских отделений медицинских училищ. В учебнике 26 рис.
Предисловие
Курс неорганической химии для фельдшерско-лабо-рантских отделений медицинских училищ является не только общеобразовательным курсом, направленным на расширение кругозора учащихся, но и базой для дальнейшего изучения таких дисциплин, как аналитическая химия, органическая химия, биологическая химия, методика клинических лабораторных исследований, гигиена с методикой санитарно-гигиенических исследований и т. д.
Стремление облегчить понимание и усвоение материала учебшка, а также способствовать выработке умения самостоятельно работать с книгой привело к применению в учебнике элементов программированного обучения. В учебнике даются задания для самостоятельного выполне]?ия, указания по ведению конспекта, проверке правильности ответов на вопросы и выполнения заданий, решение задач разных типов и другие элементы управления работой учащихся. Главы снабжены специальными указаниями о том, как осуществлять самоконтроль. Материал, подробно изучаемый в настоящее время в курсе химии восьмилетней школы, исключен из 2-го издания книги. Например, не рассматриваются атомно-молекулярное учение, химическая символика, законы постоянства состава и сохранения массы веществ, первые понятия о валентности, типы химических реакций.
При работе с учебником необходимо соблюдать следующие правила.
1. Учебник надо изучать последовательно, не пропуская параграфов, так как каждый из них базируется на предыдущем.
2. В учебнике содержится не только необходимый по программе материал, но и указания, как с ним работать,
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие ...... 3
Введение . . 5
ГлЭВа L ПеРиодиЧеский закон и периодическая система элемен-
тов Д. И. Менделеева. Строение вещества .... '
§ • ^еРиодический закон и сущность периодического измене-
™я свойств. Физический смысл порядкового номера эле- •
к 2 ЛпНТа' ^томное ЯДрО Изотопы........,.
1 3 Хя!?ЖеНие электронов.......... i
| 4 5арактеРистика орбиталей.....• • • • U
* ^ктронные структуры элементов малых и больших пе-Риодов ^у JF .......1о
§ ^ависимость периодическо'го изменения свойств элементов
^периодического изменения электронных структур ато- ^
I 7 Ко"" химическ'ой связи. Валентность. Степень окисления 22
$ «' о ллические решетки.........
S °- ^пределение с помощью периодической системы степени
g ?кисления элементов и формул их высших оксидов . . ои
S 10 П„СТав и свойства оксидов........
s • упределение характера свойств высших оксидов с по-
Sa10 периодической системы элементов Д. И. Менде- ^
§ П. Значение Периодического'закона и периодической системы
S 12 К, ментов Д. И Менделеева в развитии химии . . . '
* 1Л БиогРафия Д. И. Менделеева........ 39
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе I 42
Глава Ц. Растворы. Теория электролитической диссоциации . . 47
§ 13. Вилм ^ 48
s и Рс, Дисперсных систем..........
• растворимое вещество и растворитель. Сущность процес- ^
S 15 рп растворения...........' 54
§ ig' j^- - тв°римость. Количественный состав растворов . • ^
§ 17! Ппо^НТрация Растворов........' 60
S 18 г>к Нтная концентрация растворов.....•
S • 0°ъемная концентрация растворов. Молярная концен- ^
'Радия . ..........' кк
« 19 н^ация ........
§ 20 о°рмальная концентрация растворов.....• g/
s 21 ТрМОС и осмотическое давление......• 71
§ 22' Ск электролитической диссоциации ...••' 73
S 94 \f Р°СТЬ химической реакции.......:
§ М- Катализ. Влияние катализатора на скорость химической ?&
Реакции . .........• '
380
§ 24. Химическое равновесие.......... 7G
§ 25. Диссоциация оснований, кислот и солей..... 79
§ 26. Степень диссоциации........... 82
§ 27. Константа диссоциации.......... 84
§ 28. Реакции обмена между электролитами. Ионные уравнения 85
§ 29. Основания. Состав и свойства....... 88
§ 30. Кислоты.............. 94
§ 31. Соли. Классификация, состав и названия солей ... 98
§ 32. Химические свойства солей......... 102
§ 33. Гидролиз солей............ 103
§ 34. Особенности свойств кислых солей . . . . . . 106
§ 35. Получение солей............ 107
§ 36. Взаимосвязь между отдельными классами неорганических
соединений.............. 109
§ 37. Окислительно-восстановительные реакции..... 109
§ 38. Коллоидные растворы.......... 124
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе II 128
ОБЗОР ЭЛЕМЕНТОВ ПО ГРУППАМ
Глава III. Галогены............ 140
§ 39. Особенности атомной и молекулярной структуры галогенов ............... 141
§ 40. Физические свойства галогенов........ 142
§ 41. Химические свойства галогенов........ 145
§ 42. Способы получения и применение галогенов . . . . 150
§ 43. Галогеноводороды........... 151
§ 44. Соли галогеноводородных кислот....... 151
§ 45. Кислородные соединения галогенов....... 156
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе III 160
Глава IV. Элементы подгруппы кислорода....... 164
§ 46. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода 164 § 47. Кислород, физические свойства, физиологическое действие,
значение кислорода в природе ........ 166
§ 48. Химические свойства кислорода........ 168
§ 49. Получение кислорода........... 169
§ 50. Применение кислорода........•. .170
§ 51. Вода............... 171
§ 52. Вода в природе............ 172
§ 53. Химические свойства воды......... 174
§ 54. Способы очистки природных вод....... 176
§ 55. Пероксид водорода........... 178
§ 56. Воздух .............. 180
§ 57. Сера. Аллотропия. Свойства......... 182
§ 58. Сера в природе. Применение серы....... 184
§ 59. Соединения серы (II)........... 185
§ 60. Соединения серы (IV).......... 188
§ 61. Соединения серы (VI).......... 191
§ 62. Получение серной кислоты и ее применение .... 193
§ 63. Сульфаты.............. 196
381
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе IV 197
Глава V. Подгруппа азота......... 2оо
§ 64. Общая характеристика элементов главной подгруппы
V группы.............. 200
§ 65. Азот............... 201
§ 66. Аммиак. Физические свойства........ 203
§ 67. Химические свойства аммиака.......[ 204
§ 68. Получение аммиака........... 208
§ 69. Соли аммония............ 209
§ 70. Кислородные соединения азота........' 21-1
§ 71. Азотистая кислота и нитриты........ 213
§ 72. Свойства азотной кислоты......... 214
§ 73. Получение азотной кислоты......... 217
§ 74. Соли азотной кислоты.......... 219
§ 75. Фосфор.............. 221
§ 76. Кислородные соединения фосфора....... 224.
§ 77. Мышьяк.............. 227
§ 78. Соединения мышьяка.......... 228
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе V 230
Глава VI. Углерод и кремний.......... 232
§ 79. Общая характеристика элементов главной подгруппы
IV группы............. 232
§ 80. Углерод.............. 233
§ 81. Химические свойства углерода........ 234
§ 82. Оксиды углерода............ 238
§ 83. Угольная кислота и ее соли......... 244
§ 84. Круговорот углерода в природе........ -246
§ 85. Кремний. Аллотропия, физичес.-.ие и химические свойства 247
§ 86. Кремний в природе. Оксид кремния (IV)..... 248
§ 87. Кремниевая кислота. Силикаты........ 250
§ 88. Стекло .............. 251
§ 89. Керамика.............. 254
§ 90. Цемент. Бетон............ 255
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе VI 256
Глава VII. Благородные газы.......... 258
§ 91 Общая характеристика элементов главной подгруппы '
VIII группы............. 258
§ 92. Свойства благородных газов........ ~сп
§ 93. Применение и получение благородных газов . . • т • ~~~ Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе vll
264 Глава VIII. Общие сведение о металлах.......
§ 94. Положение металлов в периодической системе. Металли- ^
ческая связь. Физические свойства......• 267
§ 95. Сплавы.............• 268
§ 96. Химические свойства металлов. Коррозия..... 273
§ 97. Способы выплавки металлов из руд ,.-••' 274
§ 98. Электролиз.............
382
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе VIII 277
Глава IX. Металлы главных подгрупп........ 278
§ 99. Щелочные металлы........... 278
§ 100. Натрий.............. 279
§ 101. Кислородные соединения натрия. Едкий натр .... 282
§ 102. Калий .............. 284
§ 103. Металлы главной подгруппы II группы..... 285
§ 104. Магний и его соединения......... 287
§ 105. Кальций. Оксид кальция. Гашеная известь..... 289
§ 106. Жесткость воды и способы ее устранения..... 292
§ 107. Алюминий. Свойства........... 293
§ 108. Соединения алюминия. Алюминий в природе .... 296
§ 109. Производство и применение алюминия...... 298
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе IX 300
Глава X. Металлы побочных подгрупп....... 304
§ 110. Особенности атомных структур элементов побочных подгрупп ............... 304
§ 111. Подгруппа меди............ 305
§ 112. Медь Си.............. 306
§ 113. Серебро и золото............ 309
§ 114. Подгруппа цинка............ 311
§ 115. Цинк Zn.............. 312
§ 116. Ртуть Hg.............. 315
§ 117. Подгруппа титана........... 317
§ 118. Титан Ti.............. 318
§ 119. Подгруппа ванадия........... 320
§ 120. Ванадий V............. 321
§ 121. Тантал Та.............. 322
§ 122. Подгруппа хрома............ 323
§ 123. Хром Сг.............. 325
§ 124. Подгруппа марганца........... 329
§ 125. Марганец Мп............. 331
§ 126. Соединения марганца.......... 333
§ 127. Превращения соединений марганца в окислительно-восстановительных реакциях......... 335
§ 128. Металлы побочной подгруппы восьмой группы . . . 337
§ 129. Железо Ре............. 338
§ 130. Соединения железа........... 340
§ 131. Сплавы железа............ 343
§ 132. Доменный процесс........... 344
§ 133. Выплавка стали............ 347
Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к главе X 350 Приложения
I. Моль................. 352
Ответы для самопроверки к приложению I...... 354
II. Объем моля газа. Закон Авогадро........ 355
Ответы для самопроверки к приложению II...... 362
383
III. Электрохимический ряд напряжений металлов .... 363
IV. Составление уравнений окислительно-восстановительных ре-
акций электронно-ионным методом.......364
V. Расположение электронов на электронных слоях атомов элементов .............. 369
VI. Ряд элементов, расположенных в порядке убывания электроотрицательности атомов..........371
VII. Плотность водных растворов, кислот и щелочей (при 18 °С) 371
VIII. Общие сведения о растворимости кислот, оснований и солей в воде............... 373
IX. Масса 1 л некоторых газов (при нормальных условиях] 374
X. Константа диссоциаций некоторых слабых электролитов в
водных растворах при 25 °С.........374
XI. Изменение окраски наиболее важных индикаторов в различ-
ной среде..............374
Предметный указатель.........375
Цена: 150руб.
