В книге изложены теоретические основы применения кислотно-основных индикаторов. В ней рассмотрены существующие теории индикаторного перехода, приведены практические указания и расчеты для процессов титрования с кислотно-основными индикаторами, а также освещен вопрос колориметрического определения концентрации водородных ионов в бесцветных и окрашенных
растворах.
Книга предназначена для широкого круга химиков,
работающих в аналитических и научно-исследова-.
тельских лабораториях.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение .......................... 5
I. Понятие „кислотность раствора".............. 9
II. Поведение электролитов в водных растворах....... 14
Одноосновные кислоты и основания............. 14
Многоосновные кислоты и основания............ 16
Смеси кислот........................ 17
Соли............................ 18
Приготовление буферных растворов............. 24
Очистка препаратов, необходимых для составления буферных
растворов........................ 28
III. Обзор теорий индикаторов................ 31
Понятие об индикаторах.................. 31
Теория ионных окрасок................... 32
Хромофорная теория.................... 37
Х^юмотропионная теория.................. 42
Хинофенолятная теория................... 50
Координационно-ионная теория............... 55
Коллоидно-химическая теория................ 58
IV. Интервал перехода.................... 64
Константы диссоциации индикаторов ............ 79
Чувствительность индикаторов............... 88
Классификация индикаторов................. 92
Характеристика важнейших индикаторов .......... 93
Азоиндикаторы...................... 93
Метилоранжевый 93. Метилкрасный ?4. Диметилжел-тый 94. Метанилжелтый 95. Конгокрасный 95. Али-заринжелтый 96. Куркумин 96. Тропеолин 000 97. Нейтральный красный 97
Нитроиндикаторы..................... 97
ж-Нитрофенол 97. п-Нитрофенол 98. а-Динитрофенол 98. р-Динитрофенол 98. ^-Динитрофенол 98
Фталеины ........................ 98
Фенолфталеин 98. Тимолфталеин 99. о-Нафтолфталеин 99. Розоловая кислота 99.
Сульфофталеины..................... 100
Тимолсиний 100. Крезолкрасный 101. Бромтимолсиний 102. Бромфенолсиний 102. Бромкрезолпурпурный 102. Фенол-красный 103. Ксиленолсиний 103.
• Прочие индикаторы.................... 103
Метилфиолетовый 103. Эритрозин 104. Пуаррье-синий 104. Лакмус 104. Азолитмин 104. Ализаринкрасный С104.
Флуоресцентные индикаторы.............•. . 105
V. Процессы титрования................... 109
Титрование сильной кислоты сильной щелочью ....... 109
Титрование слабой кислоты сильной щелочью ,....... 111
Титрование слабого основания сильной кислотой....... 112
Титрование слабой кислоты слабым основанием....... 113
Титрование многоосновных кислот и смесей кислот ..... 114
Ошибки титрования..................... 116
Выбор индикатора для титрования.............. 121
Смешанные индикаторы................... 125
VI. Колориметрические методы определения рН....... 129
Обычные методы...................... J29
Универсальные индикаторы................. *39
Спектроскопические методы................. 142
Ошибки при колориметрическом определении рН...... 143
Влияние нейтральных солей.............. 143
Влияние температуры................. 153
Влияние неэлектролитов ................ 156
Влияние белковых веществ и коллоидов........ 161
Ошибки, происходящие от малой концентрации электролитов (незабуферированные растворы)........ 162
VII. Колориметрическое определение рН в мутных и окрашенных растворах.................... 169
Метод органических растворителей............. 172
Ошибки метода..................... 178
Применение метода органических растворителей....... 184
Колориметрическое определение рН в растворах сульфата
никеля........................ 185
Определение рН в растворе хромата калия....... 186
Определение рН в других окрашенных или мутных жидкостях .................... * • • 187
Колориметрическое определение рН капельным методом ... 190
Предметный указатель.............. 194
ВВЕДЕНИЕ
Значение кислотно-основных индикаторов определяется широким применением их в объемном анализе при титровании по методу нейтрализации и для колориметрического определения рН.
Определение степени кислотности или щелочности водных растворов является вопросом исключительной важности для большого числа отраслей промышленности и сельского хозяйства. При многих технологических процессах величина рН растворов имеет решающее значение и постановка регулярного контроля рН является совершенно необходимой. Можно указать здесь на некоторые области металлургии цветных металлов (электролитическое рафинирование, флотация), химическую промышленность (производство туков и солей), пищевую промышленность (пивоварение, хлебопечение, сахароварение и др.), агрохимическое исследование почв, кожевенную промышленность, водоочистку и др.
Вполне понятно, что контроль рН с каждым годом приобретает все большее распространение, и существует громадное число методов, разработанных с учетом специфики отдельных объектов исследования.
Осуществление контроля рН проводят в основном двумя методами — колориметрическим и электрометрическим, каждый из которых имеет свои преимущества и недостатки.
Из положительных сторон колориметрического метода могут быть отмечены следующие:
И. Исключительная простота оборудования; в подавляющем большинстве случаев определения рН могут с достаточ-
Цена: 150руб.
