Математика	Физика	Химия	Биология	Техника и технологии
	качественный химический анализ-В.П.Петрашень Москва 1948 стр.570 Книга является учебником для студентов химических факультетов вузов. В книге изложены теоретические основы качественного химического анализа и подробно описаны реакции катионов и анионов (включая некоторые кристаллоскопические и капельные реакции), а также систематический ход анализа их смесей.
СОДЕРЖАНИЕ Предисловие...............'................. 13 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ Теоретические основы качественного анализа .............. 15 Введение . . •........,'...................... 15 Предмет аналитической химии........................ 15 Метод качественного анализа........................ 16 Характерные реакции......................... 16 Условия реакций ........................... 17 Комбинирование реакций ....................... 18 Реакции отделения ..... ..................... 19 Чувствительные реакции........................ 20 Различные способы анализа...................... 22 Выражение концентраций растворов..................... 22 Химическое равновесие........................... 24 Скорость химических реакций.................... 24 .Обратимые реакции и закон действующих масс............ 25 Теория электролитическсй диссоциации.....¦.............. 30 Ионные уравнения.......................... 34 : Степень электролитической диссоциации................. 3$ • Константа электролитической диссоциации............... 37 1 Влияние концентрации раствора на диссоциацию электролита. ..-....• 39 < Вычисление константы и степени электролитической диссоциации . . 40 Влияние на диссоциацию электролита других электролитов, находящихся в растворе совместно с рассматриваемым электролитом...... 41 Направление реакций между ионами.................. 42 Водородные и гидроксильные ионы в аналитической химии (Предваритель- - ные сведения).............................¦ . 43 Кислоты, основания и соли......................... 43 Константа диссоциации и ионное произведение воды............. 46 Водородный и гидроксил1ный показатели................. . 49 Вычисление Сн и рН в растворах кислот и оснований........ 50 Влияние солей, образованных слабыми кислотами или слабыми основаниями, на концентрацию водородных или гидроксильных ионов в растворах кислот и оснований............................... 5& Влияние солей, имеющих одноименный ион с находящимися в растворе кислр-той или основанием, на концентрацию водородных или гидроксильных ионов в растворе............................ 52 ' Буферные растворы............................... 53 - лияние сильной кислоты на диссоциацию слабой кислоты или сильного основания на диссоциацию слабого основания ............... . 57 Осаждение и растворение......................... 59 Роль реакций осаждения в аналитической химии............... 59 Процессы растворения и осаждения..................... 60 Соосаждение................................ 62 Произведение растворимости........................ 64 Вычисление константы произведения растворимости по растворимости вещества............................ 66 Вычисление растворимости вещества по величине константы произведения растворимости..................... 66 Образование осадков............................ 67 Растворение осадков ......... .............. ...... 71 Растворение оснований в кислотах................... 72 Растворение некоторых оснований в аммониевых солях........ 73 Растворение солей в кислотах..................... 77 Фракционное осаждение........................... 77 Сульфиды в аналитической химии...................... 79 Осаждение сульфидов......................... 79 ' Растворение сульфидов.....................• • • 82 Водородные и гидроксильные ионы в аналитической химии (Продолжение) 85 Амфотерные электролиты........................... 85 Применение амфотерных электролитов в качественном анализе..... 89 Гидролиз солей............................... 89 Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием . 91 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой . 92 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой . 93 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой . 94 Степень гидрэлиза............................, . 95 Соль образована стабой кислотой и сильным основанием........ 95 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой..... . . 96 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой........ 97 Гидролиз солей в аналитической практике ............... 99 'Коллоидное состояние вещества...........'........... 101 Образование коллоидных растворов при осаждении и промывании осадков . . 104 Использование свойств коллоидов для анализа................ 104 Комплексные соединения.......................... 105 Применение комплексных соединений, в анализе............... ПО Органические вещества в химическом анализе............... 113 ' ' Органические реагенты, дающие цветные реакции . .......... 115 < • Органические осадители........................ 117 Маскирующие комплексообразователи................. 117 Окислительно-восстановительные процессы . . . .'............ 117 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций....... 120 Составление схемы реакции.............,......... 121 \ ' Составление ионного уравнения..................... 122 Составление молекулярного уравнения................. 123 i Обзор важнейших окислителей........................ ,124 Галогены...........'...................., 124 Азотная кислота ........................... 125 Растворение свободных металлов.................. 127 Действие азотной кислоты на сульфиды............... 127 Окисление азотной кислотой двухвалентного железа ........ 128 Перманганат калия......................... . 129 Бихромат калия ............................ 130 Хлорат калия............'................. 131 г Двуокись свинца........................... 133 Перекись водорода .......................... 133 Обзор важнейших восстановителей..................... .135 Свободные металлы.......................... 135 Вытеснение из раствора одних металлов другими.......... 136 Понижение валентности катионов.................. 137 Восстановление сложных анионов.................. 138 Сернистая кислота........................... 138 Сероводород......•......................... 138 Соединения двухвалентного олова ........ ........... 140 Иодиды................................ 141 Окислительно-восстановительные потенциалы................. 142 Влияние концентраций окислителя и восстановителя на велич: ну окисли- ... i тельно-восстановительного потенциала............... .» 147 Влияние концентрации ионов Н' на величину окислительно-вссстанови-: тельного потенциала .................. ...... 150 ЧАСТЬ ВТОРАЯ Катионы.................................. 152 Первая аналитическая группа-катионов К'. Na", NH4".......... .... 152 Тартраты............................... 153 Свойства осадков......................... 155 Применение тартратов в анализе................... 155 Пироантимонаты............................ 157 Отношение к щелочам...................... . . . 159 Отношение к прокаливанию...................... 160 Окрашивание бесцветного пламени.................., . 162 Менее распространенные реакции катионов I группы.......... 163 Реакции для обнаружения катиона К' ................ 163 Реакции для обнаружения катиона Na'............. . . 166 Систематический ход анализа катионов I группы . ........... 166 Вторая аналитическая группа катионов Ва", Sr", Ca", Mg" ......... 167 Карбонаты...............................-¦ 167 Свойства карбонатов ........................ 169 Применение карбонатов в анализе...........¦-..¦..... 170 Условия реакции с карбонатом аммония . . . .,........... 170 Хроматы............................... 172 Свойства хроматов........................• 172 Применение хроматов в ьнализе................... 173 Сульфаты................................: 174 Свойства сульфатов........................ 174 Применение сульфатов в анализе.................. 175 5 Оксалаты.................................. 177 Свойства оксалатов .......................... 777 Применение оксалатов в анализе................... 177 Фосфаты................................... 17° Свойства фосфатов.......................... 17 Применение фосфатов в анализе.................... 179 Гидраты окисей............................... 180 Свойства гидратов окисей ............... . ....... 180 Применение гидратов окисей в анализе .... ............ 181 Растворимость солей в спирте....................... 182 Окрашивание бесцветного пламени...................... 182 Менее распространенные реакции катионов II группы............ 182 Цветные реакции на магний...................... 183 Систематический ход анализа катионов II группы.............. 186 Анализ раствора........................... 188 Анализ осадка............................. 189 Третья аналитическая группа катионов Al"\ Cr- , Fe", Fe", Mn", Zn", Ni", Co"................................ 193 Действие сульфида аммония......................... 196 Свойства осадков........................... 198 Применение сульфида аммония в анализе............... 200 Гидраты окислов.............................. 203 Свойства гидратов окислов...................• • • 204 Применение гидратов окислов в анализе................ 207 Разделение катионов щелочами (NaOH или КОН).......... 208 Разделение катионов гидроокисью аммония............. 210 Ацетаты................................... 211 Свойства осадков ........................... 212 Условия образования основных ацетатов.............. 212 Карбонаты.................................. 214 Свойства осадков.......................... . 215 Применение в анализе реактивов, образующих карбонаты...... . 216 Применение Na2C03 и КгС03.................... 216 Применение (NH4)2COg....................... 216 Применение ВаС03......................... 217 Реакции окисления ............................. 219 Реакции окисления хрома ....................... 219 Реакции окисления марганца...................... 227 Реакции окисления железа _...................... 234 Реакции окисления никеля .......... ............. 236 Реакции окисления кобальта . ..................... 237 Цианистые соединения........................... . 240 Свойства цианистых соединений.................... 241 Применение цианистых соединений в анализе.............. 243 Ферро- и феррициашпы........................... 245 Свойства ферро- и феррицианидов................... 245 Применение ферро- и феррицианидов в анализе............ 248 Роданиды.................................. 249 Свойства роданидов .......................... 249 Применение роданидов в анализе................... 250 Условия реакции на Fe"-...................... 250 Условия реакции на Со"...................... 251 6 Реакции сухим путем............................ 523 Обнаружение CI' в присутствии роданидов ............... 523 Шестая группа анионов С3Н302', С204", С4Н4Ое".............. 527 Уксусная кислота и анион С2Н302'...................... 527 Действие кислог '.....'.'...'.................. 527 Реакции осаждения......................... 528 Реакции сухим путем ......................... 528 Щавелевая кислота к анион С204" ..................... 529 Действие кислот.............................. 529 Реакции осаждения .....'.................... 529 Реакции окисления........'.'.'.".'.".".'.'.......... 530 Реакции сухим путем.......................... 530 Винная кислота и анион С4Н406"............'.......... 531 Действие кислот........................... . 531 Реакции осаждения.......................... 531 Реакции окисления ........... ............... 534 Индивидуальные реакции ....'...".'.'.".'..'.......... 534 Реакции сухим путем ......................... 534 Обнаружение С4Н4Ос" в нерастворимых тартратах ........... 535 Анализ анионов..............................s 535 Предварительные соображения.................... 536 Выводы из результатов анализа катионов.........\ ¦..... 536 Выводы из физических свойств................... 536 Предварительные реакции....................... 537 Действие серной кислотой . . . .'................. 537. Обнаружение окислителей и восстановителей............ 540 Испытание хлоридом бария и нитратом серебра........... 541 Подготовка вещества для анализа................... 544 Приложения ............................... 546 Приготовление реактивов........................ 546 Реактивы, приготовляемые особыми способами . .......... 549 Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.......... 551 Атомные веса элементов........................ 552 i Степень диссоциации водных растворов некоторых электролитов .... 553 Константы диссоциации некоторых кислот............... 553— Константы диссоциации некоторых оснований.............. 554 Ионное произведение воды при различных температурах........ 554 Растворимость и произведение растворимости некоторых трудно растворимых электролитов........................ 555 Нормальные потенциалы (Е0) некоторых окислительно-восстановительных систем............................ 557 Константы распада некоторых комплексов............... 559 Важнейшая учебная литература на русском языке по качественному химическому анализу ....................•......... 559 Цена: 500руб.
Назад	Заказ	На главную страницу