В настоящей книге изложена с некоторыми добавлениями пер-р;;я часть лекций по общей химии, которые автор читал в течение ;;';да лет на химическом факультете Московского государственного университета для студентов смежных факультетов. По объему ;•; осматриваемого материала книга отвечает программе универ-v;. готского курса общей химии для студентов нехимиков, однако она по является учебником. По стилю изложения и по логическому построению она представляет учебное пособие, т. е. то дополнение к учебнику, которое позволяет с большей углубленностью и научной строгостью усвоить основы химической науки. Лекции, читаемые па первом году обучения в высшей школе, представляются особо ответственными, поскольку в них должны быть изложены правильные, без упрощенчества, представления современной науки в форме, доступной для студентов первого курса. Если лектору удастся удовлетворительно решить эту задачу, то издание этих лекций будет полезно не только студентам первого курса, но и студентам старших курсов и всем тем, кому необходимо повторить и углубить химические знания.
Относительно небольшое число часов, которое отводят в учебных планах смежных факультетов лекциям и практическим занятиям по общей химии, не снимает с лектора и преподавателей обязанности в достаточной мере подготовить студентов к удовлетворительному усвоению последующих химических дисциплин. Возникающие здесь трудности преодолимы при предельно допустимом сокращении в лекционном курсе описательного материала и максимальном использовании неоценимой при изучении основ химии естественной систематики химических элементов, заложенной в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Умело проведенный сравнительный обзор важнейших свойств элементов по группам и рядам периодической системы с привлечением современных представлений о строении вещества, о химических связях и течении химических процессов даст возможность в кратчайший срок приобрести навыки «химического мышления», нали-
ОГЛАВЛЕНИЕ
...... 3
Предисловие ............
Глава 1. Введение............... 5
S I Основные этапы развития химии . ....... ,,
| 2! Химия в СССР. Задачи современной химии.....•
Глава 2. Основные понятия и законы химии.........
| 34 ScoxJaST материи. Закон сохранения и превращения энер- ^
гии. Закон сохранения массы........ ^
rT»%^S^^P-J»" •™"™-"^ля'"'1й'™ря" : : я
IteSa^stfrabrissv: I
I 9.' Уравнение Клапейрона-Менделеева . , . . • • 36
1 10 Определение атомных весов элементов ... . . 41
§11. Валентность элементов.....• '..... 42
S г> Число Авогадро.........
rL4 Периодический закон и периодическая система элементов ^
§ ,3. ^алхимическом элементе/ Классификация цементов до
в 14 КГиГоткрытия периодического закона '-..•••; g § is! Периодическая система элементов .,.-•• . 60
г а пап 5 Строение вещества.......... . . 60
«16 Сложность структуры атома......; 63
I 17 Ядерная модель атома Резерфорда . . - • • 67
f 8 дЖегность внутренней энергии атома . • • • 6д
I 19. Кванты энергии. Поло*е"инЯе„Бг°Раатома 'Главное квантовое число 71 I g" 8ПесКоТсРтоаяТниях ^кт7наовЭвеРаГтИоЯмаахТ° Электронные орбиты. Прин- ^
цип Паули...............81
« 22 Квантовые числа ...••• . . оо
I I 23 Электронные структуры атомов..... . 91
| g &ае^НИаГсевяКзаьЯ ВаЯлеЬ„тные состояния атома. Координаиион- ^
ная связь .......'"'..••••• 101
s 26. Межмолекулярные силы..... „„„„,„„ 105
I г /: Скооость химических реакций. Химическое равновесие . . •
ГЛТк^-Понятий о скорости химического процесса . . • • • Ш6
| 5: 5сноЯвТноей закоРн ^^^^0^^ ,^^^ • • \Ц
IsSS^ySZlZ^^^™ ; .- : : : \\1
§ 311 Правило Ле Шателье . • • • ^
Глава 7. Растворы ............... '23
§ 32. Определение понятия «раствор»......... 123
§ 33. Идеальные растворы. Первый закон Рауля. Закон Генри. Закон
распределения. Второй закон Рауля ........ 125
§ 34. Осмотическое давление растворов......... 139
§ 35. Определение молекулярных весов растворенных веществ . . 142
§ 36. Электролитическая диссоциация в водных растворах .... 145
• § 37. Степень диссоциации слабых электролитов и методы ее опреде-
, ления........,....... 151
* § 38. Равновесия в растворах электролитов........ 156
§ 39. Диссоциация чистой воды........... 162
§ 40. Гидролиз солей.............. 165
§ 41. Произведение растворимости.......... 172
. § 42. Амфотерные электролиты........... 176
• § 43. Химическая теория растворов Менделеева. Физико-химический
анализ. Гидратация ионов............ 177
Глава 8. Понятие об активности и коэффициентах активности компонентвв
раствора. Активность электролита ......... 182
§ 44. Понятие об активности и коэффициенте активности растворителя
и растворенного вещества........... 182
§ 45. Осмотический коэффициент электролита....... 186
§ 46. Активность и коэффициент активности сильного электролита. Средняя активность ионов ............ 189
§ 47. Ионная сила раствора............ 194
Приложение..................
Цена: 150руб.
