Книга предназначена для студентов биохимических, биофизических и медико-биологических специальностей.
Основу курса физической химии составили лекции, коУорые автор читал в течение шести лет на медико-биологическом факультете 2-го МОЛГМИ им Н. И. Пирогова. Современный уровень развития биологических наук требует от специалиста указанного профиля серьезной подготовки в области физической химии.
Автор счел необходимым подробно разобрать наиболее трудные и фундаментальные вопросы физической химии и менее детально—• частные закономерности.
В книге изложены основы химической термодинамики; значительное внимание уделено второму началу и подробному разъяснению смысла энтропии, строению атома, свойствам молекул и теории химической связи. В практической работе биохимика и биолога часто встречаются методы спектроскопии и радиоспектроскопии, поэтому в курс введены соответствующие разделы. После описания фазовых равновесий и свойств растворов изложена химическая кинетика, цепные процессы и катализ, причем отдельно описаны открытые системы.
В целом курс соответствует программе по физической химии, утвержденной для медико-биологических факультетов Министерском здравоохранения в 1966 г. и программам для биофизических и биохимических специальностей университетов.
Автор будет благодарен за все критические замечания, касающиеся содержания этой книги.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Стр,
Предисловие.............................. 3
Введение................................ 4
1. Предмет физической химии (4). 2. Общие законы физики, на которые опирается физическая химия (5). 3. Прогресс науки и ценность законов (5).
Глава I. Основы химической термодинамики.............. 7
1. Основные определения и понятия. Равновесные системы (7). 2. Параметры (8). 3. Процессы (8). 4. Функции состояния (10). 5. Внутренняя энергия (12). 6. Математическое выражение первого начала термодинамики (13). 7. Работа (13). 8. Уравнение состояния (14). 9. Работа в изотермическом процессе (идеальный газ) (15). 10'. Теплоемкости Cv и С„ (15). 11. Вычисление работы в адиабатическом процессе (15). 12. Общее выражение для разности теплоемкостей (16). 13. Закон Гесса (17). 14. Энтальпия (18). 15. Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. Уравнение Кирхгофа (20). 16. Второе начало термодинамики. Направление естественных процессов (21). 17. Понятие об энтропии (23). 18. Изменение энтропии в необратимых процессах (28). 19. Вычисление изменения энтропии в необратимом процессе (30). 20. Вычисление Д5 (32). 21. Абсолютное значение энтро-> пии (32). 22. Термодинамические функции (33). 23. Расчет абсолютной энтропии (38). 24. Уравнение Гиббса — Гельмгольца (39). 25. Химический потенциал (41).
Глава II. Химическое равновесие. Работа реакции............46
26. Термодинамическое обоснование закона действия масс (46). 27. Максимальная
работа реакции и направление смещения химического равновесия (48). 28. Методы
измерения ДО (53). 29. Изобара реакции (54). 30. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона (55).
Глава III. Основы статистической термодинамики............59
31. Макро- и микросостояния (59). 32. Энтропия и вероятность (60). 33. Распределение Больцмана (63),
Глава IV. Элементы термодинамики необратимых процессов......68
34. Уравнение Онзагера (69). 35. Скорость возникновения энтропии в необратимых процессах (70).
ГГлава V. Элементы теории строения атома ............... 73
36. Введение (73). 37. Уравнение Шрёдингера (78). 38. Волновые функции (88). 39. Спин электрона (90). 40. Принцип Паули (91). 41. Правило Хунда (91). 42. Заполнение энергетических уровней (92). 43. Радиоактивность (94). 44. Ядро атома (99). 45. Радиоактивные изотопы (100). 46. Единицы измерения ионизирующих излучений (101). 47. Ионизационный потенциал и сродство к электрону (102). 48. Электроотрицательность (104).
Глава VI. Строение и свойства молекул.................105
49. Химическая связь (105). 50. Гибридизация (114). 51. Особенности молекул, содержащих ст-связи (115). 52. Сопряженные я-электронные системы (116). 53. Структурные индексы (118). 54. Дипольный момент (123). 55. Водородная связь (126). 56. Молекулярные спектры (127). 57. Комбинационное рассеяние света (133). 58. Ядерный магнитный резонанс (метод ЯМР) (135). 59. Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) (138). 60. Оптическая активность и понятие о стсреоизомерии (140). 61. Эффект Коттона (142). 62. Эффект Кера (143).
Глава VII. Агрегатные состояния вещества...............144
63. Общие сведения (144). 64. Газовое состояние (145). 65. Жидкости (150). 66. Твердые тела (151). 67. Электронное строение металлов, полупроводников и изоляторов (152). 68. Жидко-кристаллическое состояние (155).
Глава VIII. Растворы.........................156
69. Общие свойства растворов (156). 70. Парциальные мольные величины (157). 71. Классификация растворов (159). 72. Закон Генри (160). 73. Закон распределения (161). 74. Закон Рауля (162). 75. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа (163). 76. Состав пара смесей (166). 77. Эбуллиоскопическая формула (168). 78. Растворимость твердых веществ в жидкостях (170). 79. Криоскопическая формула (171). 80. Летучесть. Связь летучести с активностью (172). 81. Активность (174). 82. Определения понятий «кислота» и «основание» (176). 83. Растворы электролитов (177). 84. Скорость движения ионов (180). 85. Произведение растворимости и ионное произведение (181). 86. Буферные смеси (182). 87. Элементы теории сильных электролитов (184).
Глава IX. Фазовые равновесия.....................188
88. Общие сведения (190). 89. Однокомпонентные системы (193). 90. Двухкомпонент-ные системы (195). 91. Трехкомпонентные системы (197). 92. Поверхностные явления. Термодинамика поверхностных явлений (198). 93. Адсорбция газов на твердых телах (200). 94. Адсорбция на поверхности жидкости (207).
Глава X. Явления на границах металл — металл и металл — раствор . . 212
95. Общие сведения (212). 96. Электродные потенциалы (217). 97. Окислительно-восстановительные цепи (222). 98. Некоторые области применения потенциометрических методов (225). 99. Диффузионный потенциал (229).
Глава XI. Химическая кинетика. Радиационные и фотохимические процессы. Катализ .........• . . *»..................231
100. Скорость реакции (231). 101. Закон действия масс. Молекулярность реакции (232). 102. Параллельные реакции (236). 103. Последовательные реакций (237). 104. Диффузия (239). 105. Открытые системы (241). 106. Процессы, протекающие в колебательном режиме (242). 107. Практическое определение порядка реакций и констант скоростей (244). 108. Химическая обратимость (246). 109. Энергия активации (247). ПО. Автокаталитические реакции (251). 111. Сопряженные реакции (252). 112. Особенности кинетики реакций в гетерогенных системах (252). 113. Теория переходного состояния (254). 114. Предэкспоненциальный множитель (259). 115. Теоретические представления о механизме мономолекулярных реакций (261). 116. Свободные радикалы и цепные реакции (263). 117. Цепной взрыв (268). 118. Свойства свободных радикалов (270). 119. Элементы фотохимии и радиационной химии (272). 120. Катализ (275). 121. Основы электрохимической кинетики (286). 122. Полярографический метод анализа (289).
Цена: 150руб.
