'Ш "книге освещены все вопросы вступительных экзаменов по химии ж поступающих в вузы. Структура ее определилась поставленной фЩйМвй - повторить курс химии в объеме средней школы, а не изу-ЧМСЦ* его заново . Поэтому сначала излагаются общетеоретические осно-МЦиХимни (ч. I) и на этой основе рассматривается фактический по неорганической химии (ч. II) и органической химии (ч.
'«И).
. ;.,:- Такое построение должно способствовать устранению весьма распространенного недостатка - формализма в знаниях учащихся, *;е. неумения излагать фактический материал на глубокой теоретической основе'.
• Большое внимание уделено разбору задач , так как умением их решать характеризуется качество усвоения материала. В трех частях книги приведены типовые задачи с решениями .
Пособие рассчитано на широкий круг читателей. Помимо абитуриентов оно может быть использовано учащимися средних школ при .Подготовке к выпускному экзамену. Им могут воспользоваться преподаватели химии средних школ , техникумов и средних ПТУ . Т •• Обязательный (программный) материал набран основным шрифтом. Дополнительный (факультативный) материал набран петитом. Факультативный материал направлен на более полное раскрытие некоторых важных вопросов школьного курса химии. Части I, III, a также решения типовых задач в этом пособии написаны совместно с
доц. И . Г . Хомченко .
Отзывы и замечания по этой книге просьба направлять по адресу: 101430, Москва, ГСП-4, Неглинная ул., д. 29/14, издательство
"Высшая школа" .
И. Г. Холненко
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие.............................................. 3
Введение............................................... 4
§ 1. Предмет, задачи и значение химии........................ 4
§ 2. Химия и охрана окружающей среды....................... 5
Часть I. Общая химия
Глава 1. Основные понятия и законы химии.......... °
§ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии § 1.2. Химические элементы
_______„____„................................ 9
§ 1.3. Простые и сложные вещества. Аллотропия................. 10
§ 1.4. Относительная атомная масса.......................... 11
§ 1.5. Относительная молекулярная масса...................... 12
§ 1.6. Моль. Молярная масса............................... 13
§ 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения................. 14
§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций............. 16
§ 1.9. Закон сохранения массы веществ........................ 20
§ 1.10. Закон постоянства состава вещества..................... 22
§ 1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа...... 23
§ 1.12. Решение типовых задач.............................. 27
Глава 2. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атомов...... 39
§ 2.1. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона......... 39
§ 2.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.......... 42
§ 2.3. Ядерная модель строения атомов........................ 45
§ 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции.................. 47
§ 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме........... 50
§ 2.6. Строение электронных оболочек атомов................... 52
§ 2.7. Электронные формулы............................... 55
§ 2.8. Теоретическое обоснование периодической системы элементов
Д.И. Менделеева................................... 58
§ 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете
учения о строении атомов............................. 60
§ 2.10. Периодичность свойств атомов......................... 63
§ 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов .... 67
§ 2.12. Решение типовых задач.............................. 68
442
Глава 3. Химическая связь................................... 71
§ 3.1. Ковалентная связь.................................. 71
§ 3.2. Свойства ковалентной связи........................... 76
§ 3.3. Ионная связь...................................... 81
§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы...................... 83
§ 3.5. Металлическая связь................................ 85
§ 3.6. Водородная связь................................... 87
§ 3.7. Типы кристаллических решеток........................ 88
§ 3.8. Структурные формулы............................... 90
§ 3.9. Степень окисления.................................. 92
§ 3.10. Химическая связь и валентность........................95
§ 3.11. Решение типовых задач.............................. 99
Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие........101
§ 4.1. Скорость химических реакций......................... 101
§ 4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции.................103
§ 4.3. Энергия активации.................................104
§ 4.4. Понятие о катализе и катализаторах.....................106
§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции......................109
§ 4.6. Химическое равновесие...............................110
§ 4.7. Принцип Ле Шателье................................111
§ 4.8. Решение типовых задач..............................112
Глава 5. Растворы. Теория электролитической диссоциации...........114
§ 5.1. Численное выражение состава растворов..................114
§ 5.2. Растворимость веществ в воде..........................116
§ 5.3. Тепловые явления при растворении......................119
§ 5.4. Электролиты и неэлектролиты.........................120
§ 5.5. Теория электролитической диссоциации..................121
§ 5.6. Механизм диссоциации.............................. 122
§ 5.7. Гидратация ионов..................................124
§ 5.8. Диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах . . . 125
§ 5.9. Степень диссоциации................................127
§ 5.10. Сильные и слабые электролиты........................128
§ 5.11. Реакции ионного обмена..............................129
§ 5.12. Диссоциация воды. рН...............................130
§ 5.13. Протолитическая теория кислот и оснований...............133
§ 5.14. Решение типовых задач..............................135
Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений..............145
§ 6.1. Оксиды..........................................145
§ 6.2. Кислоты.........................................148
443
§ 6.3. Основания........................................150
§ 6.4. Соли........................................... 152
§ 6.5. Гидролиз солей....................................156
§ 6.6. Связь между классами неорганических соединений..........161
§ 6.7. Решение типовых задач..............................162
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз........166
J 7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций...........166
§ 7.2. Важнейшие восстановители и окислители........... ... 169
____.. V(»iuirn t^m..........
§ 7.3. Составление уравнений окислительно-восстановительны
к 7 л г,------------- реакций............176
________.^..^-о.л^еишвительных реакций171
§ 7.4. Влияние среды на характер протекания реакций............176
§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций.....178
§ 7.6. Сущность электролиза...............................180
§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов ................181
§ 7.8. Применение электролиза..............................183
§ 7.9. Решение типовых задач..............................184
Часть II. Неорганическая химия
Глава 8. Водород. Галогены...................................191
§ 8.1. Общие свойства неметаллов...........................191
§ 8.2. Водород......................................... 194
§ 8.3. Вода........................................... 197
§ 8.4. Тяжелая вода .
§ 8.5. Общая характеристика подгруппы
.................. 198
..„.rj___; галогенов...............199
§ 8.6. Хлор........................................... 201
§ 8.7. Хлороводород и соляная кислота........................204
§ 8.8. Соли соляной кислоты...............................205
§ 8.9. Краткие сведения о фторе, броме и иоде..................206
Глава 9. Подгруппа кислорода.................................207
§ 9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода...............207
§ 9.2. Кислород и его свойства..............................209
§ 9.3. Сера и ее свойства..................................211
§ 9.4. Сероводород и сульфиды.............................213
§ 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.....................215
§ 9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота.......................218
§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение.........219
§ 9.8. Соли серной кислоты................................221
Глава 10. Подгруппа азота....................................222
§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота.................222
§ 10.2. Азот. Сигма- и пи-связи.............................224
•м 1
§ 10.3. Аммиак.........................................226
§ 10.4. Химические основы производства аммиака................230
§ 10.5. Соли аммония....................................231
§ 10.6. Оксиды азота.....................................232
§ 10.7. Азотная кислота...................................234
§ 10.8. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами . . 236
§ 10.9. Соли азотной кислоты...............................238
§ 10.10. Фосфор.........................................239
§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты.................241
§ 10.12. Минеральные удобрения.............................243
Глава 11. Подгруппа углерода.................................246
§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода...............246
§ 11.2. Углерод и его свойства..............................247
§ 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота....................251
§ 11.4. Соли угольной кислоты..............................253
§ 11.5. Кремний и его свойства..............................255
§ 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота................257
§ 11.7. Понятие о коллоидных растворах.......................259
§ 11.8. Соли кремниевой кислоты............................262
§ 11.9. Получение стекла и цемента..........................263
§ 11.10. Решение типовых задач.............................265
Глава 12. Общие свойства металлов.............................267
§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов
Д.И. Менделеева...................................267
§ 12.2. Физические свойства металлов........................268
§ 12.3. Химические свойства металлов........................270
§ 12.4. Металлы и сплавы в технике..........................271
§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенциалов...............273
§ 12.6. Основные способы получения металлов..................276
§ 12.7. Коррозия металлов.................................279
§ 12.8. Защита от коррозии................................282
Глава 13. Металлы главных подгрупп............................284
§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития.................284
§ 13.2. Натрий и калий...................................285
§ 13.3. Едкие щелочи.....................................287
§ 13.4. Соли натрия и калия...............................288
§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия..............289
: § 13.6. Кальций.........................................290
445
§ 13.7. Оксид и гидроксид кальция..........................291
§ 13.8. Соли кальция.....................................292
§ 13.9. Жесткость воды и способы ее устранения.................293
§ 13.10. Общая характеристика подгруппы бора..................296
§ 13.11. Алюминий.......................................297
§ 13.12. Оксид и гидроксид алюминия.........................300
§ 13.13. Применение алюминия и его сплавов....................301
Глава 14. Металлы побочных подгрупп...........................302
§ 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома.................302
§ 14.2. Хром.......................................... 303
§ 14.3. Оксиды и гидроксиды хрома..........................304
§ 14.4. Хроматы и дихроматы...............................307
§ 14.5. Общая характеристика семейства железа.................309
§ 14.6. Железо.........................................310
§ 14.7. Соединения железа.................................311
§ 14.8. Доменный процесс.................................314
§ 14.9. Чугун и стали.....................................316
§ 14.10. Решение типовых задач.............................318
Часть III. Органическая химия Глава 15. Основные положения органической химии.................323
§ 15.1. Предмет органической химии.........................323
§ 15.2. Особенности органических соединений................. . .323
§ 15.3. Изомерия........................................325
§ 15.4. Теория химического строения органических соединений
A.M. Бутлерова....................................326
§ 15.5. Гомологические ряды органических соединений............329
§ 15.6. Классификация органических соединений................330
§ 15.7. Типы органических реакций..........................331
Глава 16. Углеводороды......................................334
§ 16.1. Предельные углеводороды (алканы).....................334
§ 16.2.'Номенклатура алканов и их производных.................334
§ 16.3. Химические свойства метана и его гомологов..............337
§ 16.4. Циклоалканы.....................................341
§ 16.5. Непредельные углеводороды..........................342
§ 16.6. Этилен и его гомологи...............................344
§ 16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен...................347
§ 16.8. Ацетилен и его гомологи.............................348
§ 16.9. Диеновые углеводороды.............................351
§ 16.10. Природный и синтетический каучуки...................352
§ 16.11. Ароматические углеводороды (арены)...................354
§ 16.12. Бензол и его гомологи..............................357
§ 16.13. Нефть и ее переработка.............................360
§ 16.14. Природные газы и их использование....................362
§ 16.15. Решение типовых задач.............................363
Глава 17. Кислородсодержащие органические соединения.............367
§ 17.1. Предельные спирты.................................367
§ 17.2. Метанол и этанол..................................372
§ 17.3. Этиленгликоль и глицерин...........................373
§ 17.4. Фенолы.........................................376
§ 17.5. Альдегиды.......................................379
§ 17.6. Формальдегид....................................381
§ 17.7. Ацетальдегид.....................................383
§ 17.8. Реакции поликонденсации............................384
§ 17.9. Кетоны..........................................385
§ 17.10. Карбоновые кислоты...............................386
§ 17.11. Муравьиная кислота................................389
§ 17.12. Уксусная кислота..................................390
§ 17.13. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления.......391
§ 17.14. Жиры..........................................394
§ 17.15. Мыла и другие моющие средства.......................395
§ 17.16. Углеводы........................................397
§ 17.17. Моносахариды и дисахариды.........................397
§ 17.18. Полисахариды....................................400
§ 17.19. Решение типовых задач.............................403
Глава 18. Азотсодержащие органические соединения.................407
§ 18.1. Нитросоединения..................................407
§ 18.2. Амины..........................................408
§ 18.3. Анилин.........................................409
§ 18.4. Аминокислоты....................................412
§ 18.5. Амиды кислот....................................416
§ 18.6. Белки..........................................417
§ 18.7. Решение типовых задач.............................422
Цена: 75руб.
