В третье издание сборника внесены следующие изменения и дополнения.
В гл. III и X несколько расширено число примеров и задач по определению пространственной структуры молекул и комплексных ионов на основе направленности валентных связей и теории гибридизации. Полностью переработана гл. IV. В новом издании обозначение тепловых эффектов реакции соответствует общепринятому в физической химии и термодинамике. Во втором параграфе той же главы приведены несложные примеры и задачи, цель, которых — показать взаимосвязь между энтальпией, изменением энтропии и энергии Гиббса химической реакции и определить принципиальную возможность или невозможность осуществления реакции в стандартных условиях. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов и ее связь с изотоническим коэффициентом оставлена как пример этапа в эволюции наших представлений о природе растворов сильных электролитов.
В гл. VIII введены расчеты по определению ионной силы растворов сильных электролитов и активностей ионов, вычислению концентраций ионов в растворах многоосновных кислот, а также влияние ионной силы раствора на растворимость малорастворимых соединений.
Автор не может не упомянуть о том, что первые издания сборника вышли с предисловием академика А. А. Гринберга, возглавлявшего кафедру неорганической химии ЛТИ им. Ленсовета в течение тридцати лет.
Автор приносит глубокую благодарность проф. Ю. Н. Кукушкину и доц. Е. И. Маслову за помощь и советы при подготовке настоящего издания.
Автор в особенности выражает свою глубокую признательность проф. Г. П. Лучинскому за тщательную и весьма подробную рецензию на рукопись при подготовке её к третьему изданию.
Автор с благодарностью примет критические замечания, касающиеся сборника в целом.
Автор
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие к III изданию.................... 3
Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты. Газовые законы
§ 1. Эквиваленты, грамм-эквиваленты, грамм-молекулы (моли) 4
§ 2. Простейшие вычисления, связанные с составлением уравнений реакций ......................... j
§ 3. Приведение объемов газообразных веществ от одних условий к другим.......................... jo
§ 4. Вычисление массы газов и паров по заданному объему' и
их объемов по заданной массе .........'...... jg
§ 5. Определение истинных формул химических соединений по
процентному составу и молекулярной массе........ (6
§ 6. Смеси газов. Закон парциальных давлений. Различные виды
выражения концентраций составных частей газовой смеси 19
§ 7. Взаимодействие газов..................... 22
§ 8. Число Авогадро. Вычисление массы отдельных атомов и
молекул............................. 25
Глава П. Способы выражения концентрации растворов
§ 1. Концентрация растворов в процентах по массе ....... 28
§ 2. Расчеты, связанные с использованием плотности растворов 32
§ 3. Растворы газов в жидкостях................. 36
§ 4. Выражение концентрации растворов в единицах нормальности и молярности. Взаимный переход от одних видов
выражения концентрации к другим............. 39
Глава III. Строение атома. Химическая связь
§ I. Волновые и корпускулярные свойства микрочастиц. Уравнение де Бройля........................ 46
§ 2. Электронные и электронно-графические формулы атомов 48 § 3. Химическая связь....................... 58
§ 4. Дипольные моменты связей и молекул. Направленность
ковалентных связей и пространственная структура молекул 63
Глава IV. Термохимия и элементарные основы химической термодинамики
§ 1. Термохимические вычисления.......:......... 72
§ 2. Движущая сила и направление химических реакций ... 81
Глава V. Скорость химических реакций и химическое равновесие
§ 1. Скорость химических реакций................ 90
§ 2. Химическое равновесие.................... 95
§ 3. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье — Брауна ... 99
Глава VI. Физико-химические свойства разбавленных растворов
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов........ ЮЗ
§ 1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов ............................ ЮЗ
§ 2. Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов.
Закон Рауля.......................... 107
§ 3. Температуры кипения и кристаллизации разбавленных
растворов неэлектролитов................... 109
Свойства разбавленных растворов электролитов ........ 113
Глава VII. Равновесия в растворах электролитов
§ 1. Ионная сила растворов сильных электролитов. Активность
ионов............................... 118
§ 2. Вычисление степени диссоциации и концентрации ионов
в растворах слабых электролитов.............. 122
§ 3. Ионное произведение воды. Вычисление рН растворов сильных и слабых кислот и оснований............. 130
§ 4. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости ... 134
Глава VIII. Направление обменных химических реакций в растворах электролитов
Обменные реакции между электролитами в гЛюгенной и гетерогенной среде.........-................ 141
§ 1. Образование малорастворимых соединений......... 141
§ 2. Образование малодиссоциированных соединений и газов 142
§ 3. Реакции нейтрализации.................... 144
§ 4. Направление смещения равновесия в растворах электролитов .............................. 145
Поведение солей в водных растворах. Гидролиз- солей..... 147
§ 1. Некоторые простейшие примеры гидролиза солей. Константа и степень гидролиза.................. 148
§ 2. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и
многоосновными слабыми кислотами............. 151
§ 3. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми многокислотными основаниями (катионами многовалентных металлов)....................... 155
§ 4. Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и
слабыми кислотами...................... 156
Глава IX. Окислительно-восстановительные процессы
§ 1. Общие замечания ....................... 160
§ 2. Окислители........................... 168
§ 3. Восстановители......................... 172
§ 4. Окислительно-восстановительная двойственность...... 175
§ 5. Реакции диспропорционирования............... 178
§6. Реакции внутримолекулярного окисления — восстановления 179 § 7. Эквиваленты и нормальность растворов окислителей и восстановителей .......................... 179
Гальванические элементы...............'....... 182
Электролиз. Закон Фарадея ................... 188
Окислительно-восстановительные равновесия и направление их
смещения............................ 193
1. Окислительно-восстановительные потенциалы и определение направления реакции окисления — восстановления 193 § 2. Константы равновесий окислительно-восстановительных реакций .............................. 199
279
Глава X. Комплексные соединения
§ 1. Определена состава комплексного иона и типа ионного
распада комплексных соединений .............. 202
§ 2. Номенклатура комплексных соединений *.......... 206
§ 3. Координационное число и пространственная структура
комплексных соединений................... 209
§ 4. Равновесия в системах, содержащих комплексные соединения ............................... 213
Глава XI. Радиоактивность
§ 1. Основной закон радиоактивного распада .......... 218
§ 2. Радиоактивные ряды. Закон смещения. Радиоактивное равновесие ............................. 221
§ 3. Искусственные ядерные превращения. Искусственная радиоактивность ........................... 225
Глава XII. Задачи и упражнения по химии отдельных элементов
§1.1 группа периодической системы элементов......... 228
§ 2. II группа периодической системы элементов........ 232
§ 3. III группа периодической системы элементов........ 235
§ 4. IV группа периодической системы элементов . . •...... 239
§ 5. V группа периодической системы элементов ........ 244
§ 6. VI группа периодической системы элементов........ 250
§ 7. VII группа периодической системы элементов....... 257
§ 8. VIII группа периодической системы элементов....... 262
Литература........................... 2G5
Ответы на задачи....................... 267
Приложение.......................... 273
Цена: 150руб.
