Предисловие.........................7
Глава I. Введение.......................9
§ 1. Предмет количественного анализа.....-.........9
§ 2. Методы количественного анализа............. 1!
§ 3. Аналитические весы..................15
§ 4. Чувствительность, устойчивость, правильность и точность весов . . 20
§ 5. Правила обращения с аналитическими весами........23
§ б. Взвешивание .....................25
§ 7. Демпферные весы и взвешивание на них...........30
§ 8. Устранение влияния неравноплечести весов. Приведение массы тела
к ее истинному значению (в пустоте)............ . 33
§ 9. Проверка разновесок..................3S
§ 10. Общие замечания о работе в лаборатории количественного анализа 39
§ П. Подготовка вещества к анализу ..............42
§ !2. Материалы, применяемые для изготовления лабораторной посуды.
Подготовка посуды к анализу...............44
§ 13. Ошибки в количественном анализе.............47
§ 14. Обработка результатов анализа..............53
§ 15. Вычисления в количественном анализе........... 58
Вопросы и задачи (к § J —15) ................62
Глава II. Гравиметрический (весовой) анализ............65
§ 16. Сущность гравиметрического (весового) анализа......65
§ 17. Требования к осадкам. Выбор осадителя..........66
§ 18. Количество осадителя..................70
§ IP. Влияние ионов на раствбримость осадка, содержащего одноименные
ионы ........................73
§ 20. Влияние посторонних электролитов на растворимость (солевой эффект) ........................76 .
§ 21. Влияние температуры и природы растворителя на растворимость . 82 § 22. Влияние концентрации ионов водорода (рН) на растворимость . . 84 § 23. Влияние процессов комплексообразовання на растворимость. Маскировка ........................94
§ 24. Образование осадков и их свойства............98
§ 25. Условия образования и свойства кристаллических осадков . . . .101
§ 26. Условия образования и свойства аморфных осадков...... 105
§ 27. Соосаждение .....................107
§28. Уменьшение соосаждения................117
§ 29. Разделение ионов в количественном анализе.........119
* лава III. Техника общих операций в химическом анализе.......134
§ 30. Взятие точной навески.................134
§ 31. Растворение. Сплавление................ . 13>
§ 32, Осаждение. Фильтрование .................140
§ 33. Промывание осадков . . . . ;.............144
анализ
193
§ 34. Высушивание и прокаливание осадков...........14$
§ 35. Вычисление результатов гравиметрических определений ..... 15^
Вопросы и задачи (к § 16—35)................ 15е
Глава IV. Примеры количественного определения веществ гравиметрическим
методом ............. ......16]
§ 36. Определение кристаллизационной воды в хлориде бария . . . . 16[
§ 37. Определение гигроскопической воды............164
§ 38. Определение серы в растворимых сульфатах.........165
§ 39. Определение хлора в растворимых хлоридах.........170
§ 40. Определение железа в соли Мора.............172
| 41. Определение алюминия.................173
§ 42. Определение кальция в карбонате кальция .......... 175
§ 43. Определение двуокиси углерода в карбонате кальция ..... 179
§ 44. Определение магния ..................182
§ 45. Определение кальция и магния при совместном присутствии . . .185
§ 46. Определение никеля в стали............... 187
Вопросы и задачи (к § 36—46)...........- |ПЛ
Глава V. Титриметрический (объемный)
§ 47. Сущность титриметрического анализа............193
§ 48. Требования к реакциям, применяемым е титриметрическом анализе 134
§ 49. Классификация методов титриметрического анализа......197
§ 50. Измерение объемов...................199
§ 51. Проверка емкости мерной посуды.............207
§ 52. Нормальность растворов. Грамм-эквивалент ......... 210
§ 53. Приготовление титрованных растворов. Способы титрования . . 215 § 54. Вычисления при приготовлении и разбавлении раствора .... 219
§ 55. Вычисления результатов определений в титриметрическом анализе 223 Вопросы и задачи (к § 47—55)................228
Глава VI. Метод кислотно-основного титрования (нейтрализации) .... 232
§ 56. Сущность метода ...................232
§ 57. Индикаторы в методе кислотно-основного титрования.....238
§ 58. Теория индикаторов..................238
§ 59. Интервал перехода индикаторов.............. 245
§ 60. Влияние различных факторов на показания индикаторов . . . .251 § 61. Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот).............•...., 256
§ 62. Титрование слабых кислот сильными основаниями (или наоборот) 261 § 63. Титрование слабых оснований сильными кислотами (или наоборот) 267 § 64. Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) 270
§ 65. Титрование смеси кислот.и многоосиовных кислот.......'272
§ 66. Буферное действие...................280
§ 67. Титрование растворов солей ............... 282
§ 68. Индикаторная ошибка титрования.............287
Вопросы и задачи (к § 56—68)................291
Глава VII. Примеры определений по методу кислотно-основного титрования 291
§ 69. Приготовление рабочего титрованного раствора НС1......294
§ 70, Определение содержания щелочей в растворе........299
§ 71. Определение NaOH и Na2COa при совместном присутствии . _, . 300
§ 72. Определение жесткости воды.............'. , 303
§ 73. Приготовление рабочего титрованного раствора NaOH.....304
§ 74. Определение кислот.......'...........307
§ 75. Определение аммиака в солях аммония...........ЗОЙ
Вопросы и задачи (к § 69—75).....,....,..,,. 311
Глава VH1- Методы осаждения и комплексообразованил........314
5 уб. Общая характеристика.................314
I 77! Кривые титрования по методу осаждения..........315
1 78, Способы фиксирования точки эквивалентности........319
к 79. Явления адсорбции при титровании. Адсорбционные индикаторы . 325 в 80. Установка титра раствора нитрата серебра по методу Мора . . . 329 $ 81. Установка титра раствора роданида аммония........330
6 82. Роданометрическое определение галогенидов.........331
& 83. Определение галогенидов титрованием нитратом серебра с адсорбционными индикаторами...........•......332
§ 84. Меркурометрическое определение хлоридов.........333
§ 85. Меркуриметрическое определение хлоридов.........335
§ 86. Комплексонометрическое титрование............336
Вопросы и задачи {к § 76—86)................340
Глава IX. Методы окисления — восстановления (редоксиметрия) .... 343
§ 87. Окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакции.......................... 343
§ 88. Влияние концентраций и реакции среды...........351
§89. Константы равновесия реакций окисления — восстановления , . . 357 §90. Кривые титрования по методу окисления — восстановления . . . 359
§ 91. Индикаторы, применяемые в редоксиметрии........ . 365
§ 92. Скорость реакций окисления — восстановления........370
Вопросы и задачи (к § 87—92)................ 376
Перманганатометрия ,-..................... 378
§ 93. Общая характеристика метода..............378
§ 94. Приготовление и хранение раствора КМпО4......... 379
§ 95. Установка титра рабочего раствора КМпО4 . . . . - .... 380 § 96. Определение железа (II), перекиси водорода и нитритов .... 382
§ 97. Определение кальция в карбонате кальция .......... 387
§ 98. Определение марганца в стали (чугуне)...........390
Бихроматометрия.......................392
§ 99. Общая характеристика метода..............392
§ 100. Определение содержания железа в руде..........393
Иодометрия .........................395
§ 101. Общая характеристика метода..............395
§ 102. Приготовление рабочих растворов ............. 401
§ 103. Установка титра рабочего раствора Na2S2O3.........404
§ 104. Определение активного хлора в белильной извести.......406
§ 105. Определение меди...................408
§ 106. Определение мышьяка в растворе арсенита натрия......409
§ 107. Определение сульфитов.................410
Броматометрия........................ 412
§ 108. Общая характеристика метода.............. 412
§ 109. Определение сурьмы..................413
§ ПО. Определение магния...........,......414
Вопросы и задачи (к § 93—110)................416
Глава X. Электрохимические методы анализа .,,..,,.....421
§ 111. Общая характеристика электрогравиметрического анализа . . . 421
§ 112. Химические процессы при электролизе...........422
§ 113, Законы электролиза..................425
§ 114. Напряжение разложения................426
§ 115, Электролитическое разделение металлов..........432
§ И6, Влияние рН среды..................434
§ 117. Значение плотности тока при электролизе. Ускоренный электролиз 436
§ П8, Определение меди в растворе сульфата меди........440
§ 119. Разделение и определение меди и никеля в растворе......444
§ 120. Разделение ионов на ртутном катоде. Определение титана в стали 446
§ 121. Внутренний электролиз.................448
§ 122. Сущность полярографического метода анализа........452
Вопросы и задачи (к § 111—122)...............456
Глава XI, Фотометрический метод анализа.............458
§ 123. Общая характеристика метода..............458
§ 124. Основные законы поглощения излучения..........460
§ 125. Причины несоблюдения законов поглощения излучений .... 466 § 126. Точность измерений в спектрофотометрическом методе .... 467
§ 127. Аппаратура......................469
§ 128. Методы измерения поглощения излучений и расчета концентраций 474
веществ в растворах..................480
§ 129. Выбор оптимальных условий проведения фотометрической реакции § 130. Некоторые примеры практического применения фотометрического
метода анализа.................... 485
§ 131. Определение концентрации водородных ионов (рН).......486
§ 132. Определение железа(Ш) методом визуального колориметрического
титрования .....................488
§ 133. Определение цирконпя(1У) методом спектрофотометрического титрования ........................489
§ 134. Определение молибдена (VI) экстракцией но-фото метрическим методом........................ 490
§ 135. Определение железа(Ш) дифференциальным спектрофотометриче-
ским методом ....................492
§ 136. Определение никеля в сталях,-не содержащих меди.....493
§ 137. Определение марганца в сталях............. 494
Вопросы и задачи (к § 123—137)............... 496
Предметный указатель....................498
Цена: 150руб.
