Припятью сокращения
Часть третья. ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Гл. 25. Вводный обзор по переходным элементам......
Электронное строение ........................... И
25.1. Определение и общие характеристики переходных элементов 9
25.2. Положение в периодической таблице............... 12
25.3. Электронные конфигурации атомов и ионов.......... 16
Магнитные свойства химических соединений................ 18
25.4. Значение магнетизма в химии переходных элементов...... 1в
25.5. Происхождение магнитных моментов .............. 19
25.6 Диамагнетизм............................ 23
25.7 Магнитная восприимчивость...................... 24
25.8. Магнитный момент и магнитная восприимчивость....... 24
25.9. Ферромагнетизм и антиферромагнетизм.............. 27
25.10. Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР).......... 23
Оптическая активность........................... 32
25.11. Основные принципы и определения...........-..... 33
25-12. Применения........................... 37
Связи металл — металл............................ S8
25.13, Общие замечания......................... 38
25.14, Соединения с двухцентровыми связями металл—металл .... 41
25.15, Кластеры........................... 43
Литература.................................. 46
Гл. 26. Электронное строение комплексов переходных металлов; теория поля лигаидов Д8
Введение. . ................................
26.1. Происхождение различных теорий................
Электростатическая теория кристаллического поля (ТКП).........
26.2. Расщепление d-уровней в электростатическом поле.......
Некоторые следствия и применения эффекта расщепления орбиталей..... эй
26.3. Магнитные свойства в свете теории кристаллического поля ... 56
26.4. Спектры поглощения...................... 62
26.5. Спектрохимический ряд.................... 70
26.6. Структурные аффекты, возникающие при расщеплении уровней
в кристаллическом поле.................... 71
26.7. Термодинамические следствия эффекта расщепления уровней в кристаллическом поле....................... 77
26.8. Другие эффекты, обусловленные расщеплением уровней .... 85 Свидетельства в пользу ковалептного характера связей и модифицированная теория кристаллического поля (МТКП).................... 88
26.9. Экспериментальные доказательства перекрывания орбиталей металла и лигандоп........................ 88
26.10. Теоретические недостатки ионной модели............ 90
26.И. Модифицированная теория кристаллического поля, МТКП (называемая также теорией поля лигандов)............ 91
Теория молекулярных орбяталей....................... 93
26.12. Качественное введение...................... 93
26.13. Количественные расчеты.................... 102
26.14. Некоторые дополнительные замечания ............. 104
26.15. Метод валентных связей.................... 107
Сопоставление теорий............................ 110
26.16. Сравнение методов ТКП и МО ................. 110
Литература................................. 111
Гл. 27. Комплексы с лигандами л-акцепторного (л -кис л от но г о) типа ..... 113
Комплексы с окисью углерода....................... 115
27.1. Бинарные карбонилы металлом................. 115
27.2. Карбонилат-анионы и карбонвлгияриды............ 132
27.3. Карбонилгалогепиды и родственные им соединения....... 138
Комплексы с другими п-акцепторами..................... 140
27.4. Комплексы с изоцианидами.............. . . .
27.5. Комплексы с донорными группами, содержащими азот, фосфор, и с другими аналогичными лигандами..............
27.6. Комплексы с окисью азота...................
27.7. Цианидные. комплексы....................
Лиганды с протяженными я-системами...................
27.8. Дипиридвл и подобные ему амины...............
27.9. Комплексы с олефиндитиолами или дитио-а-дикетонамн......
Литература .................................
Гл. 28. Мета л л органические соединении переходных металлов .
28.1. «Сандвичевые» соединения...........
28.2. Олефиновые комплексы ............
28.3. Комплексы с ацетиленом и его производными .
28.4. Комплексы п-аллильного типа........
28,6. Соединения с о-связью металл— углерод . . . .
28.6. Связи переходный металл—углерод в катализе
Литература..........................
Гл. 29. Первый ряд переходных элементов
Общие замечания.............................. 204
29.А. Титан................................ 207
29.А.1. Элемент........................... 208
29.А.2. Соединения четырехвалентного титана.............. 200
29.А.3. Соединения титана в более низких состояниях окисления . , . 215
29.Б. Ванадий............................... 218
29.Б. 1. Элемент........................... 218
29.Б.2. Галогенпды ванадия..................... 219
29.Б.3. Химия ванадия(\) ..................... 221
29.Б.4. Химия ваиадия(1\') ..................... 224
29.Б.5. Химия ванадия(Ш) ..................... 228
29.Б.6. Химия ванадия(11) ...................... 227
29.В. Хром................................ 228
29.В. 1. Элемент............................ 229
86.В.2. Химия крома(П) ...................... 230
89.В.3. Химия хрома(Ш) ...................... 233
89.В.4. Комплексы хрома(Ш).................... 235
Высшие состояния окисления........................ 238
89.В.5. Химия хрома(У1) ...................... 238
89.В.6. Соединения хрома{\?) .................... 240
89.В.7. Соединения хрома(П') .................... 241
29.Б.8. ПерокСо-комплексы..................... 242
29.Г. Марганец. . . .-............................ 245
29.ГЛ. Элемент........... ............... 246
29.Г.2. Химия двухвалентного марганца................ 240
29.Г.3. Химия марганца(Ш) ................... 249
29.Г.4. Химия марганца(1У) .................... 250
29.Г.5. Химия марганца(УТ) и (VII) ................ 251
29.Г.6. Электронное строение соединений марганца.......... 253
2Р.Д. Железо............................... 260
29.Д.1. Элемент........................... 262
29.Д.2. Окислы железа....................... 263
29.Д.3. Химия железа(П), d"..................... 265
29.Д.4. Химия жеиеза(111), ds..................... 271
29.Д.5. Комплексы железа{1У), da и жеиеза(\'1), rf2........... 277
29.Е. Кобальт............................... 278
29.Е.1. Элемент........................... 279
29.Е.2. Простые соли и соединения кобальта(И), d' и кобальта (III), ds 279
29.Е.З. Комплексы кобальта (II), d7................. 281
29.Е.4. Электронное строение, спектры и магнитные свойства комплексов
нобальта(П) ........................ 285
29.Е.5. Комплексы кобальта(Ш), de.................. 2S9
29.Е.6. Электронное отроение комплексов кобзльта(Ш) ....... 291
29.Е.7. Четырехвалентный кобальт, d*.................. 293
29.Е.8. Комплексы кобальтаЦ), d8 ................. 293
29.Ж. Никель............................... 294
29.Ж.1. Элемент........................... 295
29.Ж.2. Химия двухвалентного никеля, ds............... 296
29.Ж.3. Стереохимия и электронное строение комплексов нинеля(П) . . 298
29.Ж.4. О так называемом аномальном поведении комплексов никелп(П) 304
29.Ж.5. Высшие состояния окисления никеля............ 308
29.Ж,6. Низшие состояния окисления никеля............. 810
29.И. Медь................................ 311
29.ИЛ. Элемент............................ 312
29.И.2. Соединения меди(1)...................... 313
29.И.3. Соединения меди(П)..................... 317
29.И.4. Соединения меди(Ш)..................... 327
Литература................................. 327
Гл. 30. Второй и третий ряды переходных элементов............. 333
Общее сравнение с первым рядом переходных элементов.......... 333
30.А. Цирконий и гафний......................... 338
30.АЛ. Элементы ............................... 339
30.А.2. Соединения циркония и гафпия .................. 339
30.Б. Ниобий и тантал........................... 343
30 ЕЛ. Элементы........................... 344
30.Б.2. Пятивалентные ниобий и тантал............... 345
30.Б.3. Низшие состояния окисления ................ 354
30.В. Молибден и вольфрам...... ................. 356
80.В.1. Элементы........................... 358
80.В.2. Окислы, сульфиды и простые оксо-аныоны.......... 360
80.В.3. Изо- и гетерополикислоты и их соли.............. 364
80.В.4. Галогенпды и оксогалогенипы ... ............ 374
80.В.5. Смешанные соединения с неметаллам'!............ 378
80.В.6. Комплексы......................... 379
30.8.7. Кислородные соединения .................. 385
30.Г. Технеций и рений........................... 389
30. ГЛ. Элементы........................... 391
Бинарные соединения технеция и рения.................. 393
30.Г.2. Окислы И сульфиды...................... 393
30.Г.3. Галогениды.......................... 395
30.Г.4. Кислородсодержащие кислоты и оксогалогениды....... 399
Химия комплексных соединений технеции и рения.............. 402
30.Г.5. Рений и технеций (—1, О, I)................. 402
30.Г.6. Рений(П), d5.......................... 402
30.Г.7. Реш1Й(ТП), d*......................... 403
30.Г.8. РенийЦУ), d*......................... 404
30.Г.9. Pemift(V), d2.......................... 404
ЗО.Г.10. Комплексы рения(1\;), d1 и pemifl(VIl), da.......... 408
30. Д. Платиновые металлы......................... 410
30.Д.1. Общие замечания....................... 410
30.Д.2. Металлы............................ 411
30.Д.3. Химия платиновых металлов................. 413
Бинарные соединения платиновых металлом................ 414
30.Д.4. Окислы............................ 414
30.Д.5. Сульфиды, фосфиды и т. д................... 416
30.Д.6. Фториды........................... 4i7
30.Д.7. Хлориды, бромиды и иодиды................. 421
30.Е. Рутений и осмий........................... 424
30.ЕЛ. Рутений(П) и Осмий(П), d"................... 426
30.Е.2. Комплексы рутения(Ш) и осмия(Ш), d5............. 431
ЗО.Е.З. Комплексы рутенияЦ^") и OCMHH(IV), d4............. 433
30.Е.4. Комплексы pyTemm(V) и осмия(У), d-'.............. 437
30.Е.5. Кислородные соединения рутения{%'!), (VII) и (VIII). а также
осмия(У1) и (VIII)...................... 438
30.Ж. Родий и иридий............................ 444
ЗО.Ж.1. РодийЦЛ') и иридий (IV), ds и иридяй(\:), d1 ......... 445
30.Ж.2. Родий(Ш) и иридий(Ш) de................. 447
30.Ж.3. Родий(П) и иридий(П), d'................... 454
30.Ж.4. Родий(1) и иридийЦ), de.................... 455
30.Ж.5. Иридий(О) .......................... 458
30. И. Палладий и платина......................... 458
30.ИЛ. Комплексы палладия(П) и платины(П), d9........... 460
30.И.2. Комплексы паладия(1?) и платины(1\')............. 472
30.И.3. Комплексы платины(Л'), d'................... 475
30.И.4. Комплексы палладпя(О) и платины(О)............ 475
30.К. Серебро и золото........................... 479
30.КЛ. Элементы........................... 478
30.К.2. Соединения серебра...................... 479
30.К.3. Соединения золота...................... 488
•'Литература...................................... 489
Гл. 31. Лантаниды, скандий и иттрий..................... 500
Й1.1. Введение ........................... 500-
31.2. Распространение ........................ 501
31.3. Прометий ................
31.4. Электронное строение, степень окисления
31.5. Л ант анидное сжатие ..........
31.6. Магнитные и спектральные свойства . .
31.7. Металлы ...............
Химия трехвалентных лантанидов и иттрия .....
31.8. Общие химические свойства.......
31.9. Разделение лантанидов .... t ....
Химия скандия....................
Состояние окисления IV...............
31.10. Церий(1"У)......,.........
31.11. ПразеодимЦУ) ............
31.12. Тербий(1У) . . ............
31.13. НеодимЦУ) и диспрозий(1У)......
Состояние окисления II ................
31.14. Европий(П)..............
31.15. Самарий(П)..............
31.16. Иттербий(И)..............
31.17. Тулий(И) и неодим(И).........
31.18. Другие цигалогениды..........
Литература......................
Гл. 32. Актиниды............................... 525
32.1. Распространение........................ 525
32.2. Электронное строение. Сравнение с лантанидами . •...... 527
32.3. Состояние окисления актинидов.................. 529
32.4. Ионные радиусы......................... 534
32.5. Спектры поглощения и магнитные свойства........... 535
32.9. Стереохимия........................... 538
Актиний.................................. 539
32.7. Элемент и его соединения..................... 539
Торий................................... 540
32.8. Элемент ............................ 540
32.9. Бинарный соединения тория................... 541
32.10. Соли кислородсодержащих кислот, водные растворы и комплексы тория ........................... 542
32.11. Более низкие состояния окисления тория............ 544
Протактиний................................ 544
32.12. Элемент............................. 544
32.13. Соединения протактиния (У).................. 545
32.14. Соединения протактиния(1У).................. 547
Уран.................................... 547
32.15. Элемент............................. 547
32.16. Соединения урана........................ 548
32.17. Химия водных растворов урана................. 554
32.18. Соли уранила.......................... 555
Нептуний, плутоний и америций....................... 556
32.19. Выделение элементов..................... 556
32.20. Элементы и бинарные соединения................ 559
32.21. Химия водных растворов нептуния, плутония и америция..... 562
Трансамерициевые элементы......................... 564
32.22. Общие замечания........................ 564
32.23. Кюрий, берклий и калифорний................. 565
32.24. Разделение на ионообменных смолах............... 566
32.25. Химические свойства трансамерициевых элементов........ 568
Литература.................................. 569
Приложение................................. 572
А. Единицы измерения энергии........................ 572
Б. Диаграммы энергетических уровней.................... 575
Литература.................................. 575
Предметный указатель............................ 577
Предисловие ....................................... 5
Предисловие ко второму изданию........................... 7
Предисловие к первому изданию ............................ 9
Принятые сокращения................................. 11
Часть первая. ОБЩАЯ ТЕОРИЯ........................ 13
Гл. 1. Электронное строение атомов.......................... 15
1.1. Теория строения атомов Бора...................... 16
1.2. Начало волновой механики...................... 18
Атом водорода .......f...................... 24
Спин электрона.......:....................... 33
Принцип исключения.......................... 34
Принципы построения: конфигурлцш1 многоэлектронны.'; атомов . . 34
Периодическая таблица .'....................... 38
Состояния, определяемые из электронных конфигураций....... 39
Правила Хуида.....................-......... 45
1.10. Орбитали в многоэлектронных атомах................. 45
1.11. Потенциалы ионизации или энергии ионизации............ 47
1.12. Сродство к электрону .......................... 48
Литература....................................... 49
Гл. 2. Природа ионных соединений.......................... 51
2.1. Введение................................. 51
2.2. Энергии решеток ионных кристаллов................. 52
2.3. Цикл Борна — Габера....................... ... 56
2.4. Другие термодинамические циклы: энергии гидратации и связывания 58
2.5. Ионные радиусы............................. 61
2.6. Некоторые важные типы ионных кристаллических решеток ..... 63
2.7. Другие электростатические взаимодействия .............. 70
Литература....................................... 74
Гл. 3. Природа химической связи........................... 73
Теория валентных снязей (ВО ........................... 73
3.1. Введение; сиязь, образованная парой электронов по Льюису .... 75
3.2. Двухэлектронные связи с точки зрения квантовой механики..... 77
3.3. Резонанс.................................. 81
3.4. Энергии возбуждения (промотироиапия) и валентные состояния ... 86
3.5. Критерий перекрывания и прочность снязей.............. 88
3.6. Гибридизация............................... Р2
Теория молекулярных орбиталей (МО)....................... 101
3.7. Введе-ние ................................. 101
3.8. Метод линейной комбинации атомных орбиталей (Л К АО)...... 102
3.9. Гомоядершле двухатомные молекулы.................. 107
3.10. Гетероядерныс двухатомные молекулы................. 113
3.1 1. Многоатомные молекулы......................... 115
Литература....................................... J 1 7
Гл. 4. Некоторые свойства атомов, молекул и химическая связь .......... 118
4.1. Энергии связей.............................. 118
4.2. Элекчроотрицательиости......................... 122
4.3. Длина связей и ковалентныс радиусы ................. 127
4.4. Связь и молекулярная полярность ........... ........ 130
4.5. Некоторые зависимости между свойствами связей........... 135
4.6. Ваидерваальсовы радиусы........................ 138
4.7. Молекулярная симметрия ........................ 139
Литература ....................................... 147
Гл. 5. Координационные соединения......................... 148
5.1. Вводные замечай ия............................ 148
Ь.2. Раннее развитие координационной химии ............... 150
5.3. Координационные числа и симметрия.................. 153
5.4. Типы лигандов .............................. 163
Строение, изомерия и номенклатура комплексных соединений ......... 167
5.5. Элементы номенклатуры......................... 167
5.6. Стереоизомерия ............................. 169
5.7. Другие типы изомерии.......................... 175
Устойчивость комплексных ионов в растворе................... 176
5.8. Введение ................................. 176
5.9. Состояние ионов в водных растворах.................. 178
5.10. „Ступенчатое" образование комплексов................. 181
5.11. Хелатный эффект.......'...................... 184
Кинетика и механизм реакций с комплексными ионами ............. 186
5.12. Введение ................................. 180
5.13. Возможные механизмы реакций замены лигандов........... 189
5.14. Водный обмен и образование коораинационныХ соединений из акпо-комплексов................................ 191
5.15. Реакции обмена лигандоа в октаэдрических комплексах ....... 195
5.16. Некоторые дополнительные соображения................ 200
5.17. Плоские квадратные комплексы..................... 204
5.18. Реакции переноса электронов...................... 209
5.19. Реакции, а которые вступают координированные лиганды...... 216
Литература....................................... 221
Часть вторая. ХИМИЯ НЕПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Гл. 6. Водород...................... 7
Общие замечания................... 7
6.1. Введение................... 7
6.2. Природа связи в соединениях водорода..... 9
6.3. Ион водорода................. 10
Гидриды и гидридные комплексы............ 15
6.4. Гидрид-ион, Н~; солеобразные гидриды .... 15
6.5. Гидридные комплексы............. 18
6.6. Ковалентные соединения водорода....... 20
6.7. Другие гидриды................ 22
Водородная связь ................... 25
6.8. Экспериментальные доказательства....... 25
6.9. Теория водородной связи............ 31
Особые свойства атома водорода и молекулы водорода . . 33
6.10. Изотопы водорода: дейтерий и тритий..... 33
6.11. Орто- и параводород............. 34
Сила протонных кислот в воде.............. 36
6.12. Оксо-кислоты................ 36
6.13. Общая теория отношений последовательных констант .................... 38
6.14. Бинарные кислоты............. 40
6.15. Клатраты, гидраты газов и другие соединения включения.................. 41
Литература....................... 46
Гл. 7. Элементы первого короткого периода........ 48
7.1. Общий характер элементов........... 48
7.2. Потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность ............ 50
7.3. Образование двухэлектронных связей при участии
пар электронов................ 52
Литература....................... 56
Гл. 8. Литий...................... 57
Общие замечания................... 57
8.1. Валентность и связь.............. 57
8.2. Сравнение лития с его аналогами....... 58
Элемент........................ 61
8.3. Распространение в природе, выделение и свойства 61 Соединения лития ................... 62
8.4. Ионные соли; гидратированный ион Li+ .... 62
8.5. Литийорганические соединения......... 63
Литература....................... 65
Гл. 9. Бериллий..................... 67
Общие замечания ................... 67
9.1. Образование ковалентной связи; стереохимия; координационное число ............. 67
9.2. Сходство между бериллием и алюминием..... 70
Элемент........................ 71
9.3. Нахождение в природе, выделение и свойства , . 71 Соединения бериллия ................. 72
9.4. Галогениды, оксо-соли и двойные соединения бериллия .................... /2
9.5. Химия водных растворов солей бериллия .... 73
9.6. Комплексы бериллия.............. 74
9.7. Бериллийорганические соединения......, . 76
9.8. Одновалентный бериллий............ 77
Литература....................... 77
Гл. 10. Бор....................... 78
Общие замечания "................... 78
10.1. Электронное строение и связь.......... 78
10.2. Акцепторные свойства бора.......... 79
10.3. Сравнение бора с кремнием и алюминием ... 81 Элемент........................ 82
10.4. Распространение в природе, выделение и свойства 82 Соединения бора.................... 83
10.5. Бориды................... 83
10.6. Оксо-соединен и я бора............ 86
10.7. Трехгалогенные соединения бора....... 91
10.8. Низшие галогениды бора........... 95
10.9. Гидриды бора и родственные им соединения . . 97
10.10. Конфигурация и связь в борапах....... 100
10.11. Соединения, тесно примыкающие к борапам 106
10.12. Соединения бора с другими элементами .... 112 Литература....................... 116
Гл. 11. Углерод..................... 119
Общие замечания................... 119
Элемент........................ 122
ИЛ. Аллотропия углерода; алмаз, графит...... 123
11.2. Слоистые соединения графита......... 127
Карбиды....................... 129
Простые молекулярные соединения........... 133
11.3. Соединения углерода с галогенами....... 134
11.4. Окислы углерода..........'..... 135
11.5. Соединения с С—N-связями. Цианиды и родственные соединения .............. 139
11.6. Соединение с С—S-связями.......... 145
Металлорганические соединения ............ 146
11.7. Общий обзор типов металлоргапических соединений ..................... 146
11.8. Мостиковые алкильные электронодефицитные соединения ................... 149
11.9. Углеродные «комплексы»........... 152
Литература....................... 153
Гл. 12, Азот....................... 155
Общие замечания................... 155
12.1. Введение .................. 155
12.2. Типы ковалентности в соединениях азота; стереохимия .................. 156
Элемент........................ 161
12.3. Распространение в природе и свойства .... 161 Соединения азота................... 164
12.4. Нитриды .................. 164
12.5. Водородные соединения азота......... 164
12.6. Окислы азота................ 175
12.7. Кислородсодержащие кислоты азота...... 183
12.8. Соединения с галогенами........... 188
Литература........................ 192
Гл. 13. Кислород.................... 195
Общие замечания................... 195
13.1. Типы окислов................ 195
13.2. Ковалентные соединения; стереохимия кислорода 200 Элемент........................ 203
13.3. Распространение в природе,свойства и аллотропия 203 Соединения кислорода ................. 208
13.4. Диоксигенил-катион............. 208
13.5. Фториды кислорода OFa, ОаРа, O;,F2 и OtF.2 ... 208
13.6. Перекись водорода Н2О3........... 210
13.7. Перекиси, надперекиси и озониды....... 214
13.8. Другие перскиспые соединения........ 216
Литература....................... 217
Гл. 14. Фтор...................... 220
Общие замечания................... 220
14.1. Введение.................. 220
14.2. Типы фторидов................ 22)
Элемент........................ 224
14.3. Распространение в природе, выделение и свойства 224 Соединения фтора................... 225
14.4. Фтористый водород и его соли......... 225
14.5. Неорганические молекулярные фториды .... 229
14.6. Органические соединения фтора........ 230
Литература........................ 233
Гл. 15. Стереохимия и химическая связь в соединениях непереходных элементов ................. 235
15.1. Введение................... 235
Валентные углы, образованные атомами с заполненным октетом ......................... 236
15.2. Молекулы только с простыми связями..... 236
15.3. Молекулы с кратными связями........ 238
Валентные углы у атомов с валентными уровнями, содержащими более восьми электронов............. 244
15.4. Теория полной гибридизации ......... 245
15.5. Теория трехцентровых связей......... 251
Кратные связи .................... 254
15.6. dil—ря-Связи........._....... 254
15.7. Использование внешних d-орбиталей...... 257
Литература....................... 258
Гл. 16. I группа элементов: Na, К, Rb, Cs......... 259
Общие замечания................... 259
16.1. Введение.................. 259
Эл ементы......................- 262
16.2. Выделение и свойства............. 262
16.3. Растворы в жидком аммиаке, аминах иэфирах . 263 Соединения элементов 1 группы............. 265
16.4. Окислы ..."............... 265
16.5. Ионные соли................. 266
16.6. Металлорганнческие соединения........ 269
Литература....................... 269
Гл. 17. II группа элементов: Mg, Ca, Sr, Ba, Ra...... 271
Общие замечания................... 271
17.1. Введение................... 271
Элементы....................... 273
17.2. Распространение, выделение и свойства..... 273
Соединения элементов II группы............ 275
17.3. Бинарные соединения............: 275
17.4. Соли, их водные растворы и комплексные соединения М2 + -ионов............... 276
17.5. Одновалентный магний............ 277
17.6. Металлорганическне соединения......... 278
Литература....................... 280
Гл. 18. 111 группа элементов: А1, Ga, In, T1........ 281
Общие замечания.................... 281
18.1. Электронные структуры и валентность..... 281
Элементы........................ 283
18.2. Распространение, выделение и свойства . ... 283 Химия элементов в трехвалентном состоянии...... 284
18.3. Химия водных растворов............ 284
18.4. Кислородные соединения........... 286
18.5. Галогениды.................. 287
18.6. Другие бинарные соединения.......... 289
18.7. Комплексные соединения........... 290
18.8. Гидриды и комплексные гидриды........ 293
18.9. Металлоргапические соединения........ 296
Соединения с низшей валентностью.......... 299
18.10. Низшие валентности алюминия, галлия и индия 299
18.11. Таллий(1).................; 301
Литература......................... 303
Гл. 19. IV группа элементов: Si, Ge, Sn, Pb........ 306
Общие замечания................... 306
19.1. Общая характеристика группы и стереохимия 306 Элементы....................... 313
19.2. Распространение в природе, выделение и свойства 313
19.3. Аллотропные формы.............. 315
Соединения элементов IV группы............ 316
19.4. Гидриды................... 316
19.5. Галогениды................. 317
19.6. Кислородные соединения кремния...... 319
19.7. Кислородные соединения германия, олова и свинца................... 326
19.8. Металлорпшические соединения....... 327
19.9. Комплексные соединения........... 330
19.10. Другие соединения.............. 331
19.11. Соединения низших степеней окисления . . . 332 Литература........................ 335
Гл. 20. V группа элементов: Р, As, Sb, Bi......... 339
Общие замечания................... 339
20.1. Общая характеристика группы......... 339
20.2. Ковалентность и стереохимия......... 340
Элементы....................... 343
20.3. Распространение................ 343
20.4. Элементарный фосфор............. 343
20.5. Мышьяк, сурьма и висмут в свободном виде . . . 345 Бинарные соединения.................. 345
20.6. Фосфиды, арсениды и антимониды........ 345
20.7. Гидриды................... 346
20.8. Галогениды................. 347
20.9. Окислы ................... 352
20.10. Сульфиды.................. 356
Другие соединения................... 358
20.11. Оксогалогениды............... 358
20.12. Соединения фосфония............ 358
20.13. Соединения фосфонитрила.......... 359
20.14. Органические производные.......... 361
20.15. Химия водных растворов катионов ..... 364
Оксо-анионы...................... 365
20.16. Кислородсодержащие кислоты фосфора и их анионы.................... 365
20.17. Кислородсодержащие кислоты и анионы мышьяка, сурьмы и висмута............ 372
Литература...................... 373
Гл. 21. VI группа элементов: S, Se, Те, Ро........
Общие замечания...................
21.1. Электронные структуры, валентность и стереохимия ................... 375
21.2. Общая характеристика группы........ 376
Элементы........................ 378
21.3. Распространение................ 378
21.4. Структура серы в свободном виде....... 378
21.5. Структуры селена, теллура и полония в свободном
виде..................... 381
21.6. Химические свойства элементов в свободном виде 382 Бинарные соединения.................. 384
21.7. Соединения с водородом............ 384
21.8. Халькогениды металлов........... 385
21. 9. Другие бинарные сульфиды......... 388
21.10. Галогениды................. 391
21.11. Окислы................... 397
Кислородсодержащие кислоты............. 401
21.12. Общие замечания.............. 401
21 13. Сернистая кислота.............. 402
21.14. Селенистая и теллуристая кислоты..... 404
21.15. Серная кислота............... 405
21.16. Селеновая и теллуровая кислоты....... 406
21.17. Пероксо-кислоты............... 407
21.18. Тиосерная кислота.............. 408
21.19. Гидросернистая кислота........... 409
21.20. Дитионовап кислота............. 410
21.21. Политионаты................. 411
Оксогалогениды и оксогалогенидные кислоты...... 411
21.22. Оксогалогениды................ 411
21.23. Оксогалогенидные кислоты.......... 414
Литература....................... 415
Гл. 22. VII группа элементов: Cl, Br, I, At........ 419
Общие замечания................... 419
22.1. Электронные структуры и валентность . ... 419
22.2. Псевдогалогениды............... 420
Элементы........................ 42!
22.3. Хлор..................... 421
22.4. Бром..................... 422
22.5. Иод...................... 422
22.6. Астат, At. Элемент 85............ 423
22.7. Соединения галогенов с переносом заряда . . . 424 Окислы, кислородсодержащие кислоты и их соли .... 425
22.8. Окислы.................... 425
22.9. Кислородсодержащие кислоты......... 428
Галогениды и галогенидные комплексы.......... 435
22.10. Бинарные ионные галогениды......... 435
22.11. Ковалентные галогениды ... ........ 437
22.!2. Приготовление безводных галогенидов..... 438
22.13. Галогенидные комплексы........... 439
Положительное состояние окисления галогенов..... 441
22.14. Общие проявления электроположительностн . 441
22.15. Положительные ионы галогенов и соединения . 442 Межгалогснные соединения............... 446
22.16. Общий обзор................ 446
22.17. Фториды галогенов............. 448
22.18. Полигалогенидные анионы.......... 451
Литература....................... 452
Гл. 23. Инертные газы.................. 454
Элементы....................... 454
23.1. Общая характеристика группы........ 454
23.2. Распространение, выделение и применение . , . 455
23.3. Особые свойства гелия............. 456
Химия инертных газов................. 456
23.4. Химия ксенона................ 457
23.5. Химия других инертных газов........ 462
Литература........................ 463
Гл. 24. Цинк, кадмий и ртуть . .
Общие замечания
24.1. Электронные структуры
24.2. Общая характеристика группы Эл ементы
24.3. Распространение и выделение
24.4. Физические и химические свойства . . Соединения цинка и кадмия
24.5. Окислы и гидроокиси
24.6. Сульфиды, селениды и теллуриды . .
24.7. Галоген иды италогенидные комплексы
Другие соли Металлорганические соединения
24.10. Комплексные соединения; стереохимия
24.11. Одновалентный кадмий Соединения ртути
24.12. Ион ртути(Г) и равновесие
24.13. Соединения ртути(1)
24.14. Окись и сульфид ртути(П)
24.15. Галогеииды ртути(П)
24.16. Другие соли ртути(Ц)
24.17. Новые соединения ртути (II) с азотом
24.18. Ртутьорганические соединения Комплексы ртути(11)
24.8. 24.9.
— Hga+
24.19 Литература
Цена: 500руб.
